Задачи для 9 классов на практический выход вещества от теоретически возможного.
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

9 КЛАСС

Вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Вариант 1

А) Из азота массой 5,6 кг. получили 5 кг. аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Б) при взаимодействии 2,24 л. аммиака (н.у.) с соляной кислотой получено        5 г. хлорида аммония. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного.

В) Вычислите объём аммиака, который может быть получен из 32 л. водорода и 10 л. азота (н.у.). Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 11%.

Вариант 2

А) Из азота объёмом 44,8 л был синтезирован аммиак объёмом 80 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите объёмную долю выхода аммиака (н.у.), если в реакции обмена участвовало 10,7 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено  4 л. аммиака.

В) При пропускании аммиака через раствор азотной кислоты массой 63 кг. с массовой её долей 50% был получен нитрат аммония массой 38 кг. Какова массовая доля (в %) выхода этой соли к теоретической?

Вариант 3

А) Из азота массой 56 кг. был получен аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии    448 л аммиака (н.у.) и раствора азотной кислоты. Учтите, что массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%.

В) какую массу сульфата аммония можно получить при взаимодействии 21 г. серной кислоты с 6,72 л. аммиака, если выход полученной соли составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 4

А) Из азота объёмом 11,2 л. был синтезирован аммиак объёмом 20 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Сколько хлорида аммония можно получить из 5,6 л. аммиака, если выход хлорида аммония составляет 70% по сравнению с теоретическим.

В) При пропускании аммиака через 210 г. 60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г. Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?