Конспект урока на тему "Корбоновые кислоты"
презентация к уроку (химия, 10 класс) по теме

Слайд 1

Урок по теме «Карбоновые кислоты» преподаватель химии МБОУСОШ №8 города Тулы Бочкова Вера Николаевна Вид урока : изучение и первичное закрепление новых знаний. Цели урока : Обучающая : дать представление о карбоновых кислотах ; Развивающая : научить сравнивать, анализировать, делать выводы ; Воспитывающая : формировать научное мировоззрение, развивать требовательность к себе и товарищам, добросовестное отношение к выполняемому заданию.

Слайд 2

Задачи : Довести до обучающихся цели и задачи урока ; Дать понятие «карбоксильная группа», определение «карбоновые кислоты» ; Объяснить классификацию карбоновых кислот ; Подготовить обучающихся к составлению формул одноосновных карбоновых кислот, изомеров и их названий по международной номенклатуре ; Организовать самостоятельную работу с учебником при изучении физических свойств, нахождение в природе органических кислотах ; Подвести к выводу как изменяется растворимость кислот с увеличением молекулярных масс ; Проверить усвоение учебного материала обучающимися.

Слайд 3

Никак нельзя обойтись на уроке без лабораторных опытов, поскольку они способствуют выработке умений и навыков проведения химического эксперимента. При изучении нового материала учащиеся работали с рабочими тетрадями : записывали формулировки, составляли формулы одноатомных предельных карбоновых кислот, писали название по международной номенклатуре, тривиальные названия, произносили вслух для запоминания ; самостоятельно составляли изомеры, называли их по международной номенклатуре, самостоятельно изучали по учебнику нахождение в природе.

Слайд 4

План. 1.Организационный момент. 2.Основная часть урок-лекции : А)Строение функциональной группы и формулы карбоновых кислот. Б)Гомологический ряд предельных одноатомных и изомеров,названия. В)Физические свойства. Г)Химические свойства.Лабораторные опыты. Д)Получение и применение.

Слайд 6

По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные По типу углеводородного радикала

Слайд 7

С n H 2 n+1 COO Н где n может быть равно нулю.

Слайд 8

Формула Название кислоты R-COOH Название остатка RCOO- систематическое тривиальное HCOOH метановая муравьиная формиат CH 3 COOH этановая уксусная ацетат C 2 H 5 COOH пропановая пропионовая пропионат C 3 H 7 COOH бутановая масляная бутират C 4 H 9 COOH пентановая валерьяновая валерат C 5 H 11 COOH гексановая капроновая капрат C 15 H 31 COOH гексадекановая пальмитиновая пальмитат C 17 H 35 COOH октадекановая стеариновая стеарат C 6 H 5 COOH бензолкарбоновая бензойная бензоат CH 2 =СH-COOH пропеновая акриловая акрилат

Слайд 9

Изомерия карбоновых кислот. Cтруктурная изомерия: изомерия скелета в углеводородном радикале (начиная с C 4 ). межклассовая изомерия , начиная с C 2 . Например, формуле C 2 H 4 O 2 соответствуют 3 изомера, относящиеся к различным классам органических соединений. Пространственная изомерия: Возможна цис-транс изомерия в случае непредельных карбоновых кислот. Например:

Слайд 10

Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН 3 -(СН 2 ) 7 -СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.

Слайд 11

Гомологический ряд

Слайд 12

Характерные химические реакции Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот: 1) Карбоновые кислоты при реакции с металлами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов: 2 CH3COOH+Mg-(CH3COO)2Mg+H2 Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например: 2CH3COOH+Na2CO3-2CH3COONa+H2CO3 (потом разлагается на углекислый газ и воду) . В этих реакциях карбоновые кислоты взаимодействуют также как минеральные кислоты. 2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации): CH 3 COOH + СН 3 СН 2 ОН = CH 3 COOCH 2 СН 3 + H 2 O 3) При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды. 4) Под действием катализаторов карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. 5)Взаимодействие со щелочами образуется соль и вода: CH3COOH+NaOH-CH3COONa+H2O 6)Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами: 2 CH3COOH+CaO-(CH3COO)2Ca+H2O. Проводим лабораторную работу по взаимодействию карбоновых кислот: а)с металлами выделяется H 2 б)с оксидами металлов ,со щелочами и с солями.

Слайд 13

Для карбоновых кислот характерны особые свойства: а) 2CH 3- COOH-CH 3 -CO-O-OC-CH 3 +H 2 O- Образуется ангидрид. б)Кислоты , вступая в реакцию с спиртами образует сложные эфиры- CH 3 COOH + СН 3 СН 2 ОН = CH 3 COOCH 2 СН 3 + H 2 O Лабораторный опыт: Качественная реакция на карбоновые кислоты. 3 CH 3 COOH+FeCL 3 -(CH 3 COO) 3 Fe+3HCL- образовалось кольцо фиолетового цвета. Применение: Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла, соли тяжелых металлов – сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот- пищевые добавки, растворители, моно- и диэфиры гликолей и полигликолей пластификаторы, компоненты лаков и алкидных смол, эфиры целлюлозы – компоненты лаков и пластмассы. Амиды кислот эмульгаторы и флотоагены.

Слайд 14

Целью этапа закрепление ставилось повторение, воспроизведение усвоенного. Завершающим этапом была оценка результатов урока, подведение итогов, выводов, сделанные совместно с учащимися, комментирование деятельности учащихся в ходе фронтальной беседы с ними. Домашняя работа: & 27 ,28 и упражнение 8,14,16.