Рабочая программа по химии 11 класс (О.С. Габриелян)
рабочая программа по химии (11 класс) по теме

№

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования

к уровню подготовки

учащихся

Сроки проведения

Домашнее задание

Оборудование для

демонстраций, Л/о

и Пр/р

1

2

3

4

5

6

7

8

9

РАЗДЕЛ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (9 часов)

1

Атом - сложная частица.

1

Л

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС.

§1. упр.

1-4.

Периодическая система элементов (ПСХЭ).

Таблицы «Строение атома». Модели атомов.

2-3

Состояние электронов в атоме.

Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.

2

КУ

Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.

Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

§2, упр. №2-6.

4

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1

КУ

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов, s-, р-, d-, f-семейства.

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов.

§3, упр. № 3-7.

Таблицы «Распределение электронов по уровням» ПСХЭ.

5

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

КУ

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.

Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия.

§4, упр. 3-7.

ПСХЭ.

6

Периодический закон и периодическая система  хими-

1

КУ

Предпосылки открытия периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие

Знать смысл и значение периодического закона, горизонталь-

^упр. 1-4.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

ческих элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Д.И. Менделеевым периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.

ности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

7

Периодический закон и строение атома.

1

КУ

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах.

Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

§5, упр. 5-7.

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

1

КУ

Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.

Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику хим. элемента по его положению в ПС Менделеева.

Повторение гл.1. §1-5.

ПСХЭ, ДМ.

9

Контрольная работа №1.

1

к

Контроль знаний по темам: «Строение атома», «Периодический закон».

К.р. «Строение атома» (Габриелян. Методическое пособие 11, стр.132).

РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (11 часов)

10-

11

Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток.

2

КУ

Ионная хим. связь и ионные кристаллические решетки. Ковалент-ная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновидности. Единая природа химических связей. Разные виды связи в одном веществе.

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип крист. решетки.

§6, № 5-6.

Д. Модели крист. решеток различных веществ.

12

Свойства ковалентной химической связи.

1

КУ

Свойства ковалентной х.св.: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Отработка теоретического мате-

Уметь характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи,

§6-7. Задачник Хомчен-

1

2

3

4

5

6

7

8

9

риала, обобщенного на предыдущем занятии.

предсказывать тип крист. решетки. Уметь определять геометрию молекулы по характеристикам хим. связей.

ко № 7.1 -7.20.

13-14

Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.

2

УОНМ

Sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2-гибридизация у алкенов, соединений бора, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. и объяснять причины особенностей строения.

§7, упр. 3-4.

Л.

Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и ДР-

15

Теория химического строения соединений Бутлерова.

1

КУ

семинар

Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС.

Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова.

Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов. Уметь определять индукционный и мезомерный эффекты.

§8, упр. 4-6.

Д. Модели изомеров и гомологов. Таблицы «Гомологические ряды».

16

Полимеры органические и неорганические.

Обзор важнейших полимеров.

1

КУ

Урок-семинар

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе.

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знать основные способы получения полимеров. Знать наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

§9. Сообщения о полимерах. Конспект.

Л. Знакомство с образцами полимеров. Вопросы к семинару. Образцы различных полимеров, коллекции.

17-18

Дисперсные системы и растворы.

Истинные и коллоидные растворы.

2

УОНМ

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов.

§10, упр.1-4, сообщения по теме.

Д. Эффект Тиндаля.

Образцы золей, гелей, истинных растворов.

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».

1

УПЗУ

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.

Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», «гомология». Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

Повт. §6-10.

ПСХЭ,

дм.

20

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».

1

к

Основные понятия пройденной темы.

ДМ, ПСХЭ.

К.р. «Строение вещества» (Габр. Мет. пособие, стр.135).

1

2

3

4

5

6

7

8

9

РАЗДЕЛ 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (20часа)

21-22

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

2

КУ

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию.

Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.

§11.

упр. 4-8.

.

23-24

Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции.

2

КУ

Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гес-са. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.

Знать понятия:

«теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним.

§12,

упр.4-6.

Видеофрагмент «Тепловой эффект химической реакции».

25-26

Скорость химической реакции.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции

2

КУ

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов.

Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций.

§13, упр. 1-9.

Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

27

Катализ.

1

КУ

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты -биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.

Знать понятия «катализ», «катализатор».

Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

§13, сообщения о ферментах.

Д. Разложение пе-роксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV)

28

Обратимость химических реакций.

1

КУ

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения хими-

Знать классификацию хим. реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равнове-

§14, упр. 1-8.

Портрет Ле Шате-лье, таблицы.

1

2

3

4

5

6                                                  7                      8

9

Химическое равновесие.

ческого равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.

сие» и условия его смещения.

29

Решение задач и упражнений.

1

УПП

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.

Уметь вычислять тепловой эффект х.р.

Уметь определять смещение равновесия х.р. от разл. факторов.

Задачи по ин-див. карточкам.

ДМ.

30

Практическая работа №1

«Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Повт. §11-14.

Пр.р. №2 стр. 397. Инструкции. Иодид калия, пероксид водорода, крахмальный клейстер.

31-32

Окислительно-восстановительные реакции.

Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.

2

КУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.     ОВР в органической химии.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом эл. баланса и полуреакций.

Конспект лекции.

ДМ, таблица «Направление ОВР в различных средах».

33-34

Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена.

2

КУ УОНМ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД.

Знать понятия

«электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД. Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений

§15 упр. 1-4.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

35

Водородный показатель.

1

КУ

Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель -рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь определять рН среды различными методами.

§15 (до конца), упр. 6-7.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

36-37

Гидролиз.

Необратимый гидролиз.

2

УОНМ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз.

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.

§16, упр. 1-6,9.

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

38

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

1

П/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы.

Повт. §16.

Практ. р. №4 стр.401 (растворы разл. солей, белок к.я., соляная к-та, индикаторы, щёлочь, сл.эфиры).

39

Обобщение и систематизация знаний.

1

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы хим. р-й. Скорость х.р. Гидролиз. ТЭД.

Знать классификации химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. ОВР. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения.

Повторить главу 3.

ДМ, задачники.

40

Контрольная работа №3

«Химические реакции».

1

к

Основные положения изученной темы.

Основные положения данной темы.

Задачи по ин-див. карточкам.

ДМ.

К.р. «Химические реакции» (Габр. Мет. пособие, стр.139).

РАЗДЕЛ 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА ( 21 часов)

41-42

Классификация неорганических веществ.

Комплексные соединения: строение, свойства.

2

КУ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидрокси-ды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидро-ксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства.

Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам не-орг. соединений. Уметь составлять формулы компл. соединений и уравнения реакций.

§17 (до класс, орг.в.), упр. 1-3.

Слайд-лекция «Основные классы не-орг.в-в», проектор,

43

Классификация

органических

веществ.

1

КУ

Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналка-ны, спирты, фенолы, альдегиды и

Знать важнейшие классы органических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам орг. соеди-

§17, упр. 4-7.

Слайд-лекция «Основные классы органических веществ», проектор, ноутбук.

1

2

3

4

5

6

7                      8

9

кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросо-единения, амины, аминокислоты.

нений.

44

Металлы.

1

УОНМ

Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Ряд стандартных электродных потенциалов. Значение Me в природе и в жизни организмов.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.

§18 упр.1-10.

Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.

Д. Образцы металлов и их соединений. Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, Na - с водой.

45

Коррозия металлов.

1

КУ

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты.

Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

§18, упр.14-17.

д.

Опыты по коррозии металлов

46

Металлургия. Общие способы получения металлов.

1

КУ

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза.

Понимать суть металлургических

процессов.

Уметь составлять уравнения

электролиза, производить по ним

вычисления.

§18 (до конца), №29,31, 37.

47

Урок- упражнение по классу «Металлы».

1

КУ

Решение задач и упражнений. Комбинированный зачёт.

Уметь писать уравнения р-й, характеризующих свойства Me.

§18-повт.

ДМ, задачники.

48-49

Неметаллы.

Аллотропия. Химические свойства неметаллов

2

УОНМ

Положение неметаллов в ПС Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от со. неметалла.

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

§19, упр. 1-16.

Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода,растворение йода в спирте. Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор,

Знакомство с образцами неметаллов (работа с коллекциями).

1

2

3

4

5

6

7

8

9

50

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».

1

УПЗУ

Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Уметь применять теоретические знания при решении задач и упр.

§19 (повторение).

ДМ, задачники.

51-52

Кислоты.

Свойства органических и неорганических кислот.

2

КУ

Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса.

Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.

§20, упр. 1-9.

Слайд-лекция «Кислоты», проектор,

Л. Распознавание хлоридов и сульфатов.

53-54

Основания.

Свойства органических и неорганических оснований.

2

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Знать классификацию и номенклатуру оснований,особенности органических оснований; уметь характеризовать их свойства.

§21, упр. 1-7.

Слайд-лекция «Основания», проектор, ноутбук.

55-56

Амфотерные органические и неорганические соединения.

2

КУ

Амфотерность оксидов и гидрокси-дов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.

Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

§22, упр. 1-4.

Л. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

57-58

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

2

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений.

§23, упр. 1-5.

дм.

Таблица «Генетическая связь неорганических веществ».

59

Практическая работа №3

«Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ».

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Задачи по ин-див. карточкам.

Практ. р. №7, стр.405.

Железо, алюминий, медь, соляная кислота, щёлочи, этанол, карбид кальция, серная кислота, спиртовка, спички, бромная вода.

60

Обобщение и систематизация знаний.

1

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических в-в. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений.

Повт. главу 4.

ДМ. Задачники.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

61

Контрольная работа №4

«Вещества и их свойства».

1

К

Задачи по ин-див. карточкам.

ДМ.

К.р. «Вещества и их

свойства»(Габрие-

лян Мет. пособие,

стр.144).

РАЗДЕЛ 5. ХИМИЯ И  ОБЩЕСТВО (3 часа)

62

Химия и производство.

1

Лекция

Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для хим. пром-ти.

Основные принципы хим. технологии. Энергия для хим. производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.

Уметь определять возможность протекания хим. превращений в разл. условиях и оценивать их последствия.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.

Самост. поиск хим. информации с исполь. разл. источи. §24 упр. 1-7.

Слайд-лекция «Химия в жизни общества», проектор, ноутбук.

Таблицы, модели производства H2S04 иЫНз.

63

Химия и сельское хозяйство.

1

Лекция

Химизация с.х. и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства.

Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.

Самост. поиск хим. информации с использ. разл. источи. §25.

Коллекции удобрений и пестицидов.

64

Химия и проблемы окружающей среды.

Химия и повседневная жизнь человека.

1

Лекция

Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, угле-

Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы.

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасно-

Самост. поиск хим. информации с использованием разл. источников.

§26, упр. 1-9.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

воды, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.

сти при использовании средств бытовой химии.

формации с использ. разл. источн. §27.

Защита учебных проектов по теме «Химия и повседневная жизнь человека».

РАЗДЕЛ 6. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ (4 часа )

65

Практическая работа №4

«Получение газов и изучение их свойств».

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные способы получения и собирания газов в лаборатории.

Задачи по ин-див. карточкам.

Практ. р. №1 стр. 396.

Мрамор, соляная кислота, перманга-нат калия, цинк, карбид кальция, этанол, серная кислота (к.), карбид алюминия.

66

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Повт. §20-22.

Практ.р. №5, стр. 402.

Хлорид калия, сульфат железа(Ш), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди(И), гидроксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммония и ДР-

67

Практическая работа №6

«Решение экспериментальных задач по органической химии».

1

Пр/р*

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Повт. §23.

Задачи по ин-див. карточкам.

Практ. р. №6 стр. 402.

Этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, CuS04, NaOH, фенол, мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия,этилат натрия, белок.

1

2

3

4

5                                                              6

7                  8

9

68

Практическая работа №7 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Повт.

§17.

Задачи по ин-див. карточкам.

Практ .работа №3 стр.354.

Кислоты, щёлочи, индикаторы, спирты, соли натрия, цинка, меди, глицин, анилин, спиртовка, спички.