ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЭЛЕМЕНТОВ ИГРОВЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ПО ТЕМЕ «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ» 8 КЛАСС.
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЭЛЕМЕНТОВ ИГРОВЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ПО ТЕМЕ «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ» 8 КЛАСС.

Цель: проверить и оценить знания, умения и навыки учащихся по пройденной теме.

Оборудование: лабораторный штатив, фильтровальная бумага, спиртовка, спички, воронка, пробиркодержатель, пробирка, штатив для пробирок.

Реактивы: раствор поваренной соли, порошок малахита.

План:

1. Подготовительный этап.
2. Проведение зачета. Станции:

• Валентная (формулы);
• Практическая;
• Теоретическая (тест);
• Химическая (Уравнения);
• Расчётная (задачи).

3. Подведение итогов. Выставление оценок.

Ход урока:

1. Подготовительный этап.

   В самом начале изучения темы «Первоначальные химические понятия» учащимся объявляется о зачете и вывешиваются вопросы для самоподготовки.

   За неделю до зачета учитель назначает консультантов из числа старшеклассников. С ними разбираются основные вопросы, проводится инструктаж по технике безопасности при проведении опытов. На каждую «станцию» назначается свой «Смотритель». Их задача- контроль действий учащихся на своём этапе.

  В кабинете организуются 5 «станций» с указанием названия и цветовым сигналом.

  Учащиеся 8ых классов разбиваются по группам 4-6 человек в зависимости от уровня знаний (базовый, средний, высокий).

  Готовятся разноуровневые задания на карточках разных цветов, маршрутные листы (так, чтобы чередовались расчетные и теоретические станции, каждая из которых имеет свой цветовой сигнал).

 Желательно использовать 2 кабинета.

2. Проведение зачета.

  В начале урока учитель раздаёт маршрутные листы  с указанием фамилий участников группы и названий «станций».

Учитель объясняет правила проведения зачета:

1. Группа должна пройти все этапы;
2. На каждое задание отводится определённое время (7-8 мин.)
3. Прохождение расчетных станций (химическая, валентная, расчетная) начинается с заданий на «3», далее- более сложные. Таким образом, каждый учащийся, не зависимо от уровня группы, может набрать максимально возможное количество баллов;
4. Листы с выполненными заданиями учащиеся сдают «Смотрителю», который в маршрутном листе отмечает номера карточек.

     Станция «Химическая»

Проверка умения составлять уравнения реакций:

     1. Уравнять реакции:

       I вариант

• Ca+N2=Ca 3N2
• H2+Cl2=HCl

 II вариант

• K+O2=K2O
• H2+F2=HF

     2. Дописать уравнения реакций:

         I вариант                                                     II вариант

• Na+O2=
• Al+S=
• Ba+O2=
• Al+Cl2=

3. Заполните пропуски и уравняйте:

I вариант

• Li+…=LiCl
• …+O2=Fe2O3

II вариант

• B+…=B2O3
• S+…=SO3

     Станция «Валентная»

На этапе проверяется умение определять валентность элемента по формуле и умение составлять формулу по валентности:

         1. Проставить валентности над элементами:

        K2O, MgO, Al2O3, BaCl2, CH4, MnO2, Cl2O7

         2. Составить формулы:

        Ba и О, Na и О, Аl и F, Fe(III) и О, N(IV) и О, Cr(VI) и О

     Станция «Теоретическая»

Проверка знания основных химических понятий. Тест.

I Вариант:

1. Вещество:

А) капля воды;

Б) поваренная соль;

В) железный гвоздь;

Г) медная монета.

2. Простое вещество:

А) кислород;

Б) вода;

В) хлороводород;

Г) поваренная соль.

3. Химическое явление:

А) плавление льда;

Б) испарение воды;

В) растворение сахара в воде;

Г) горение лучины.

4.Шесть атомов кислорода можно записать как:

А) 6О2;

Б) 6О;

В) 2О3

Г) 3О2

5.Мr(SO3) равна:

А) 40

Б) 64

В) 80

Г) 72

II вариант:

1.Тело:

А) медный купорос;

Б) алюминий;

В) стеклянная пробирка;

Г) мел.

2.Сложное вещество:

А) белый фосфор;

Б) красный фосфор;

В) вода;

Г) водород.

3. Физическое явление:

А) ржавление железа;

Б) почернение меди при нагревании;

В) плавление металла;

Г) скисание молока.

4. Четыре молекулы кислорода можно записать так:

А) 4О2

Б) 4О

В) 4Н 2О

Г) 2О2

5.Mr(CuO) равна:

А) 37

Б) 80

В) 72

Г) 45

     Станция «Расчетная»

Проверка умения вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю элемента в молекуле, умения выводить формулу вещества по известным массовым долям элементов в соединении.

1. Рассчитать массовую долю одного из элементов:

I вариант

H2SО4

II вариант

MgCО3

2. Рассчитать массовые доли всех других элементов
3. Выведите формулу:

I вариант

S-50%

O-50%

II вариант

Na-74,2%

O-25,8%

     Станция «Практическая» (оценивается группа)

На этапе проверяются практические умения и навыки. Задания:

1. Собрать лабораторный штатив;
2. подготовить фильтр;
3. зажечь спиртовку;
4. провести нагрев выданного вещества (твердое и раствор)

3.Подведение итогов. Выставление оценок.

В ходе зачета  «Смотрители» тут же сдают учителю листы с ответами группы, прошедшей через их станцию. Пока учащиеся продолжают проходить следующие этапы, учитель проверяет сданные работы и к концу урока практически готов сообщить результаты зачёта.

Использованные источники:

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская «Тесты по химии». К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8класс», Издательство «Экзамен», Москва, 2004г.