Конструкт урока Химические свойства оснований
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Учитель химии Змеева И.В. МКОУ «СОШ №7» г. Ревда
Конструкт урока Химические свойства оснований
Цель: Создание условий для развития навыков развития исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства оснований.
Задачи.
- Образовательная:
- расширить знания об оксидах, гидроксидах, щелочах, кислотах, индикаторах;
- совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.
- Развивающая: развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах, умения давать самооценку и делать выводы.
- Воспитательная задача: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.
Место урока в изучении раздела: 4 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»
Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.
Тип урока: изучение нового материала.
Формы работы: индивидуальная, работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.
Планируемый результат:
- личностные: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.
предметные:
- умеют составлять уравнения химических реакций;
- знают признаки классификации оснований;
- знают реакции, характерные для оснований.
- умеют пользоваться таблицей растворимости;
- умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;
- решают экспериментальные задачи по данной теме.
метапредметные:
познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать причинно-следственной связи;
регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы, сличать способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать степень достижения результата
Коммуникативные: навыки исследовательской деятельности;
совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.
Требования к учителю: организовывать, направлять, корректировать деятельность учащихся
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные №1,№2,№3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди, спиртовка, спички, держатель для пробирок.
Риск: нехватка времени, т.к учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу. Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.
Методические пособия для учителя
- Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.
- Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа 2008
5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8 класс: В 2 ч. Ч.2: Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.
- .Габриелян О,С , Рунов Н.Н. Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8 класс: Учеб.пособие для общеобразоват.учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с
Этап урока | Время | Развитие УУД | Деятельность учителя | Деятельность учащихся | Формы работы | Продукт деятельности |
Организационно- мотивационный | 1мин | Психологический настрой учащихся на урок | Включается в процесс целеполагания, понимает и принимает требования учителя, | Фронтальная | Готовность учащихся к уроку | |
Актуализация опорных знаний и умений | 5 мин | Познавательные: Организовать повторение основных понятий, которые потребуются на данном уроке | Показывает значимость понятия основания и их свойств в неорганической химии | Заполнение рабочих листов №1(тест о кислотах) | Индивидуальная | Выполненный тест |
Целеполагание | 2 мин | Личностные: Осознание значения темы в общей теме «классы соединений» Регулятивные:совместно с учителем постановка цели. Предметные: уметь: отличать основания от других классов неорганических соединений, писать реакции с основаниями. | Постановка цели урока и доведения её до сознания учащихся | Осознать и принять цель урока. | фронтальная | Распознать основания среди других классов неорганических соединений(цветные карточки) |
Изучение нового | 25 мин | Познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, устанавливать причинно-следственной связи; Регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы Коммуникативные: совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации; | Формирует группы, корректирует их работы | Распределяют роли в группе, планируют работу, осуществляют лабораторную работу | групповая | Выполнение заданий групп по инструкциоым картам(5 групп с различными картами) |
Обмен информацией | 3 мин | Регулятивные: Сличать способ действий результата с образцом Познавательные: обмениваются приобретённой информацией. | Организует выступление групп и помогает делать выводы | Работа по составлению уравнений реакций (рабочая карточка №2) Выводы по лабораторной работе. каждая группа докладывает о новых приобретенных знаниях | Групповая (работа в парах) | Защита лабораторной работы и выводы по каждой работе |
Оценивание результатов Самоконтроль и взаимоконтроль | 2 мин | Регулятивные: осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение) | Создает условий для объективной и качественной самооценки работы групп, выявление качества знаний, установление причин недостатков, обеспечение способностей к оценочным действиям | Оценивают работу группы и свою деятельность в составе группы | Индивидуальная | Оценка |
Рефлексия | 1 мин | осознание степени достижения результата | Предлагает выделить трудности, способы их преодоления, наиболее успешные моменты работы, спрогнозировать дальнейшее изучения темы. | Делятся впечатлениями, обмениваются мнениями. | Фронтальная | Обобщение и выводы более успешных учащихся, выполнение теста№2 |
Домашнее задание | 1 мин | Регулятивные: Осознание закрепления пройденного материала | Подробное объяснение диферинцированного Домашнего задания | Осознают и записывают задания (каждый по своему уровню) | индивидуальная | Выполнение домашнего задания |
Домашнее задание: П. № 38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.
На оценку «5»
Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.
На оценку «4» -
Составить уравнения реакций согласно схемам:
К → К2 О→ К ОН
Са → СаО → Са(OН) 2
На оценку «3»
Записать уравнения химических реакций.
- HNO3 + КOH =
- Сu(OН) 2 + H2SO4 =
- FeCl2 + NaOH =
Творческое задание (по желанию) Приготовить презентацию на тему «Мир оснований».
1 группа Инструкционная карта
Правила техники безопасности.
- Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
- Самовольно сливать и смешивать реактивы.
- Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
- При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
- Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.
Цель: выяснить отношение щелочей к индикаторам.
Порядок действий:
1. Прочитайте информацию к размышлению.
2. В пробирки со щёлочью поочерёдно капнуть индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.
3. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Как индикаторы действуют на щёлочь?
Реактивы (формула и название вещества) | Наблюдения | Вывод |
2 группа – Инструкционная карта
Правила техники безопасности.
- Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
- Самовольно сливать и смешивать реактивы.
- Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
- При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
- Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.
Цель: обнаружить среди предложенных растворов щёлочь.
Порядок действий:
1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок – щёлочь. Опытным путём определите, в какой пробирке находится щёлочь.
Для этого используйте один из предложенных индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.
2. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Какой вы выбрали индикатор?
Реактивы (формула и название вещества) | Наблюдения | Вывод |
3 группа - Инструкционная карта
Правила техники безопасности.
- Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
- Самовольно сливать и смешивать реактивы.
- Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
- При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
- Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.
Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии щелочей с солями тяжёлых металлов.
Порядок действий:
1. Прочитайте текст учебника на стр. 184, пункт 2.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа(II) .
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.
Реактивы (формула и название вещества) | Уравнения химической реакции | Наблюдения | Вывод |
4 группа – Инструкционная карта
Правила техники безопасности.
- Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
- Самовольно сливать и смешивать реактивы.
- Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
- При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
- Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.
Цель: проанализировать информацию о разложении нерастворимых оснований.
Порядок действий:
1. Прочитайте текст учебника на стр. 161, пункт 4.
2. Проделайте химическую реакцию разложения гидроксида меди.
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.
Реактивы (формула и название вещества) | Уравнения химической реакции | Наблюдения | Вывод |
5 группа - Инструкционная карта
Правила техники безопасности.
- Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
- Самовольно сливать и смешивать реактивы.
- Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
- При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
- Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.
Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.
Порядок действий:
1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 5
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с NaОН .
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.
Реактивы (формула и название вещества) | Уравнения химической реакции | Наблюдения | Вывод |
Рабочая карточка ученика ФИО____________________
ТЕСТ №2
Вариант № 1
1. Найдите химическую формулу основания:
НСl, ВаО, SO3, Са(ОН)2.
2.Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:
Синяя, красная, желтая, зеленая.
3. метил-оранж в щелочной среде
Малиновый, синий, красный, жёлтый
4.Найдите химическую формулу нерастворимого основания:
НСl, NaОН, Al(ОН) 3 H3PO4.
5.Продолжить реакцию:
- HNO3 + Сu(OН) 2 =
6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла
Рабочая карточка ученика ФИО____________________
ТЕСТ №2
Вариант № 2
1. Определите формулу основания:
Н2SО4, FeO, LiOH, SO3.
2. Феноп-фталеин в щелочной среде:
Синий, красный, желтый, фиолетовый
3.Определите растворимое основание:
НCl, NaОН, Al(ОН) 3 НNO3,
4.Лакмус в щелочной среде::
Малиновый, синий, красный, жёлтый
5. Продолжить реакцию:
H 2SO4
6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла
Оценочная карта № 1
Дата___________________Класс______________________
Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:
№ | Вопросы | Ответы |
1 | Какова была тема урока? | |
2 | Какая цель стояла перед тобой на уроке? | |
3 | Каков вывод урока? | |
4 | Как работали на уроке твои одноклассники? | |
5 | Как работал ты на уроке? | |
6 | Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке? |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
урок в 8 классе "Получение и химические свойства оснований."
работа содержит конспект, пояснительную записку, презентацию и видео опыты к уроку....
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/17/picture-37102-1358440021.jpg)
Урок химии 8 класс тема Физические и химические свойства оснований
урок химии 8 класс ТЕМА № 5. «Основные классы неорганических веществ...
Проверочная работа (тест) по теме: "Основания. Химические свойства оснований"
Проверочная работа (тест) по теме: "Основания. Химические свойства оснований"...
Задачи по теме: "Основания. Химические свойства оснований. Получение и применение оснований"
Данный задачи являются наилучшим способом оценивания знаний учащихся. Есть дополнительный уровень для профильных классов....