Материалы к уроку "Типы химической связи"
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии. Брейк Кроуфорд 1953г.

Слайд 2

Химическая связь – сильное химическое взаимодействие ядерно-электронного характера, которое обеспечивает устойчивость молекулы или кристалла как единого целого. Химическая связь – совокупность сил, удерживающих вместе два или более атомов, молекул. Химическая связь – такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Слайд 3

Энергия взаимодействия двух атомов в зависимости от межъядерного расстояния.

Слайд 4

Атомы образуют химические связи в результате потери, присоединения или обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию атомов благородных газов(два или восемь электронов). Природа любой химической связи одна – электростатическое взаимодействия между ядрами и электронами. Образование связи – экзотермический процесс.

Слайд 5

Химическая связь Ковалентная Ионная Металлическая Водородная НеМе Ме+НеМе Ме

Слайд 6

H • + •H → H:H H – H

Слайд 7

Ковалентная связь Неполярная Атомы одного НеМе (Одинаковая ОЭО) H 2 ;O 2 ;Cl 2 ;N 2 Полярная Атомы разных НеМе (Различная ОЭО) HCl;CS 2 ;NH 3

Слайд 8

По способу перекрывания ЭО различают: δ связь: π связь: Осевое перекрывание Боковое перекрывание

Слайд 9

Кратность связи Одинарная связь (1 общая пара электронов) Cl–Cl Двойная связь (2 общих пары электронов) O=O Тройная связь (3 общих пары электронов) N Ξ N

Слайд 10

Механизмы образования ковалентной связи

Слайд 11

Обменный

Слайд 12

Донорно-акцепторный

Слайд 13

1) Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар. 2) В зависимости от того, смещается ли общая электронная пара при образовании связи в сторону одного из атомов или нет, выделяют полярную и неполярную ковалентную связь. 3) По способу перекрывания различают δ и π связи. 4) По числу общих электронных пар различают одинарные и кратные связи. 5) Существуют 2 а способа образования ковалентной связи: обменный и донорно – акцепторный.