Физические величины и единицы измерения, применяемые в химии.
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Физические величины и единицы измерения, применяемые в химии Ахрамович Наталья Михайловна учитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного района Санкт – Петербурга 2013 год

Слайд 2

Д.И.Менделеев «Наука начинается с тех пор, как начинают измерять» Портрет, написанный в 1886 г. художником Ярошенко

Слайд 3

Масса вещества. Абсолютная масса атома. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Объём. Молярный объём . Моль- мера количества вещества( таблица ). Плотность вещества. Относительная плотность газов. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля вещества в растворе или в смеси. Объёмная доля газа в смеси. Молярная концентрация . Температура. Количество теплоты. Оглавление

Слайд 4

Масса вещества Обозначение m Единицы измерения килограммам (кг) грамм (г) миллиграмм (мг) Форма записи m ( Cu ) = 64 кг 1 тонна ( т ) = 1 000 килограммов ( кг ) 1 центнер ( ц ) = 100 килограммов ( кг ) 1 килограмм ( кг ) = 1 000 граммов ( г ) 1 грамм ( г ) = 1 000 миллиграммов ( мг )

Слайд 5

Абсолютная масса атома Обозначение m а Единицы измерения килограмм ( кг) атомная единица массы ( а.е.м .) Форма записи m а (О) = 26,56 ∙ 10 -26 кг m а (О) = 16 а.е.м . 12 6 Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода C. 1 12 −27 1 а. е. м. = m C 12 = 1.66057 · 10 кг

Слайд 6

Относительная атомная масса Обозначение А r Единицы измерения безмерная Форма записи А r (О) = 16 Относительная атомная масса элемента - это число, показывающее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1 / 12 части массы атома изотопа углерода-12 ( 12 С). Ar ( Э ) = m a ( Э) кг 1/12m a (C) кг m a ( Э) кг 1/12m a (C) кг безразмерная Ar ( Э ) вычисляют при сравнении масс атомов разных химических элементов с 1 а.е.м . « relativ » относительный Значения записаны в таблице Д.И.Менделеева (округляются до целых чисел)

Слайд 7

Относительная молекулярная масса Обозначение М r Единицы измерения безмерная Форма записи М r (О 2 ) = 16 ∙ 2 = 32 М r (Н 2 О) =1∙2+16 =18 Относительная молекулярная масса ( Mr ) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12 C. Mr ( KAl (SO 4 ) 2 ) = 1 · Ar (K) + 1 · Ar (Al) + 1· 2 · Ar (S) + 2· 4·Ar(O) = = 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258

Слайд 8

Количество вещества Обозначение n ( эн ), ν (ню) Единицы измерения моль Форма записи n (СО 2 ) =1,2 моль Количество вещества - это физическая величина, определяемая числом структурных частиц(молекул, атомов, ионов), содержащихся в данной порции вещества. Один моль любого вещества содержит 6,02 • 10 23 структурных частиц (число Авогадро) Моль - единица количества вещества (в системе СИ).

Слайд 9

Число Авогадро(постоянная Авогадро) Обозначение N А Единицы измерения моль в минус первой степени моль -1 (1/моль) Форма записи моль -1 Постоянная Авогадро N A определяется как число частиц в 1 моль вещества. 1 моль вещества содержит 6,02 • 10 23 частиц этого веществ n = N / N А

Слайд 10

Молярная масса Обозначение М Единицы измерени я г/моль, кг/моль Форма записи М(Н 2 О) = 18 г/моль Молярная масса вещества — это отношение массы m вещества к его количеству n . Молярная масса M равна относительной молекулярной массе M r (если вещество состоит из молекул) или относительной атомной массе A r (если вещество состоит из атомов). 1 г/моль = 10 -3 кг/моль.

Слайд 11

Значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от M r и A r . Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m .

Слайд 12

Объём Обозначение V Единицы измерения кубический метр(м 3 ) литр (л) Форма записи V (О 2 ) = 0,1 м 3 V (О 2 ) = 100л 1 куб. метр ( куб. м ) = 1 000 куб. дециметров = 1 000 000 куб. сантиметров ( куб. см ) 1 куб. дециметр ( куб. дм ) = 1 000 куб. сантиметров ( куб. см ) 1 литр ( л ) = 1 куб. дециметр ( куб. дм ) 1 гектолитр ( гл ) = 100 литров ( л )

Слайд 13

Молярный объём Обозначение V m Единицы измерения кубический метр на моль(м 3 /моль) литр на моль (л/моль) Форма записи V m (Н 2 ) = 22,4∙10 -3 м 3 /моль V m (Н 2 ) = 22,4 л/моль Молярный объём – это физическая величина, показывающая объём, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль . V m = V / n

Слайд 14

А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) 1811г.: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Vm =22.4 л/моль Нормальные условия (н.у.) – температура О ° С и давление 1атм (101,325 кПа)

Слайд 16

Плотность вещества Обозначение ρ ( ро ) Единицы измерения килограмм на кубический метр (кг/м 3 ) грамм на кубический сантиметр ( г/см 3 ) грамм на литр (г/л) для газов Форма записи ρ (Н 2 О) = 1000 кг/м 3 ρ (Н 2 О) = 1 г/см 3 ρ (О 2 ) = 1,43 г/л Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при н. у. Обычно для газов её измеряют в г/л. ρ = m (газа) / V (газа ) Если взять 1 моль газа, то тогда: ρ = М / V m .

Слайд 17

Относительная плотность газов Обозначение D Единицы измерения безмерная величина Форма записи D H 2 ( О 2 )= Mr ( О 2 )/ Mr (H 2 ) = = 32/2=16 Относительная платность газов – это физическая величина, которая показывает, во сколько раз 1моль одного газа тяжелее или легче 1 моля другого газа. D ( воздух ) = Mr (газа)/ 29. D H 2 = Mr (газа)/ 2 D О 2 = Mr ( газа )/ 32

Слайд 18

Массовая доля элемента в веществе Обозначение ω ( омега ) Единицы измерения проценты(%) или доли Форма записи ω (элемента) = 20% или 0,2 Массовая доля элемента в веществе - это физическая величина, которая показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества. ω (элемента) = ( n · Ar (элемента) · 100%) / Mr (вещества) Где ω – массовая доля элемента в веществе, n – индекс в химической формуле, Ar – относительная атомная масса, Mr – относительная молекулярная масса вещества.

Слайд 19

Массовая доля вещества в растворе или в смеси Обозначение ω (омега) Единицы измерения проценты(%) или доли Форма записи ω ( NaCl ) = 20% или 0,2 Массовой долей компонента в смеси называется число, показывающее какую часть составляет масса компонента от общей массы смеси, принятой за единицу или 100%. Массовая доля растворенного вещества в растворе :

Слайд 20

Объёмная доля газа в смеси Обозначение φ (фи) Единицы измерения проценты(%) или доли Форма записи φ (О 2 )= 20% или 0,2 Объёмная доля — безразмерная величина, равная отношению объёма какого-то вещества в смеси к объёму всей смеси. Применяется в основном к газам.

Слайд 21

Молярная концентрация Обозначение С ( це ) Единицы измере ния моль/м 3 моль/л Форма записи С(Н Cl )=2 моль/м 3 С(Н Cl )=2∙10 -3 моль/л Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества n (в молях) к объему раствора V в литрах . * Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ . Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ . Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ .

Слайд 22

Температура Обозначение Единицы измерения T t 0 t 0 F кельвин (К) градус Цельсия ( 0 C ) градус Фаренгейта ( 0 F ) Форма записи T = 273,16 K t 0 = 20 0 C t 0 F = 100 0 F Формулы перевода шкал Фаренгейта, Кельвина в шкалу Цельсия.

Слайд 23

Тепловой эффект химической реакции Обозначение Q ( ку ) Единицы измерения Джоуль (Дж) Форма записи Q = 315 Дж Тепловой эффект - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект и называются экзотермическими. Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды , т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими. Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимические . калориметр t ° С ( тв ) + О 2(г) → СО 2(г ) + Q кДж t° 2Н g О ( тв ) → 2Н g (ж) + О 2 ↑ - Q кДж

Слайд 24

Литература, интернет-ресурсы. http://ukrainemade.com/ru/category/measurement_and_analysis_instruments/5590/ http://realityzone.ru/gipotezy/595-voda-samyj-bolshoj-nakopitel.html http://www.gidrologia.ru/tags/kislorod-v-vode http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp3-14.shtml http://estnauki.ru/himiya/4-himiya/628-kolichestvo-veshestva-mol.html http://school.xvatit.com/index.php?title https://bb31e6b6-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/Vjkm3.jpg?attachauth=ANoY7co1hqbkLitCHtM_y0iIwVChJu_hrSNGo1o2tyaxQXR4 http://kurs.ido.tpu.ru/courses/chemistry/mod_2.html http://www.habit.ru/35/184.html http://festival.1september.ru/articles/622383/ http://learning.9151394.ru/course/view.php?id=12939 http://oadk.at.ua/load/khimija/lekcii_po_khimii/55 http://lib2.znate.ru/docs/index-317005.htm http://himik.pro/smesi-i-splavyi/massovaya-dolya-veshhestva-oksida-kaltsiya-gidroksida-kaltsiya-v-smesi http://ru.wikipedia.org/wiki/ Объёмная_доля http://www.shishlena.ru/uroki-onlain/5-klass-prirodovedenie/urok-onlain-vozduh-smes-gazov.html http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/P6_13.htm О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова, А.К.Ахлебинин . СТАРТ В ХИМИЮ.7 класс О.С.Габриелян « Химия. 8 класс» М. Дрофа, 2010 г. Н.Б.Ковалевская « Химия. 8 класс»(в таблицах) М.2009г.

Слайд 25

Спасибо за внимание!