урок "Неметаллы" 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Цель урока

Для учителя

Для ученика

1.Образовательная.

Создать условия для высокого уровня воспроизведения системы знаний и умений учащихся по данной теме.

Организовать деятельность учащихся по обобщению и систематизации закономерностей ПСХЭ в свете изучения неметаллов.

Знать характеристики неметаллов на атомарном и макроуровне. Уметь сравнивать металлы и неметаллы (и неметаллы между собой) по строению атома, простых веществ.

2.Развивающая.

Создать условия для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, развития логического мышления, умений приобретать знания не только памятью, а мыслью. Содействовать развитию у учащихся умения работать во времени, структурировать информацию.

Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность, умение работать во времени, структурировать информацию.

3.Воспитательная.

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку.

Формировать умения работать по культуре умственного и практического труда, адекватной оценке своей деятельности (осуществлять самоконтроль и личную ответственность за совместную работу).

Этап

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Контроль

1.Организационный момент.

Вступление: мир каких веществ мы изучили?

Мир металлов.

2.Мотивация и целеполагание.

 (коллективная мыследеятельность)

Что мы знаем о металлах?

Может ли существовать мир, состоящий только из металлов?

Слушают и обсуждают сведения, полученные ранее, формулируют тему урока, подтверждают логику выбора этой темы.

3.Планирование.

Обращение к девизу урока (!) и нацеливание на планирование.

Как можно охватить сразу все неметаллы?

Просит сформулировать проблему (противоречие) по положению водорода и инертных газов.

Составляют план изучения данной темы путем переноса ранее изученного материала на новый, сравнивают план с эталоном (по сравнительной таблице).

 Какая проблема возникла относительно водорода и инертных газов?

4.Реализация плана через решение частных задач.

Инструктаж работы в группе, консультации,

 Распределяют обязанности в группе. Работают парно и индивидуально.

Работа в группах:

Атомарный уровень

Макроуровень:

• состав
• строение
• свойства:
• физические свойства;
• химические свойства

Организация фронтальной групповой работы по характеристике неметаллов разных групп.

Дают характеристику двух неметаллов данной подгруппы на атомарном уровне с краткой записью в тетради и отвечают на контрольные вопросы (по сравнительной таблице). Характеризуют состав вещества, строение кристаллической решетки

1)К каким элементам (s, p, d, f)относятся неметаллы?
2)Какие степени окисления могут иметь неметаллы? (Обратитесь к графической формуле)
3)Как изменяется восстановительная и окислительная способность в периоде? Группе?  Почему? Характеризуют состав вещества, строение кристаллической решетки

Вывод учеников на основании анализа справочных данных (приложение) и образцов неметаллов по характеристике физических свойств.

Анализируют и делают выводы с записью в тетрадь.

5)Охарактеризовать физические свойства алюминия.

Выход на проблему химической активности неметаллов:
просит сравнить химическую активность с металлами по положению в периодической таблице (окислительную и восстановительную) и в ряду электроотрицательности между собой.

работая в парах, проводят мысленный сбор данных, сравнивают активность своих неметаллов и делают выводы.

6)Какова химическая активность неметаллов? Каковы их общие химические свойства?

Вызывает  учеников к доске с целью заполнения таблицы.

Ученики заполняют таблицу на доске и в тетради.

Какие закономерности ПЗ и ПСХЭ используем?

Решение проблемы по положению водорода и инертных газов.

Ученики проводят мысленный сбор данных, заполняют таблицу на доске и в тетради.

Какие закономерности ПЗ и ПСХЭ используем?

Проводит демонстрационный опыт превращения фосфора.

    Р→ Р2О5→Н3РО4

Наблюдают за процессами, происходящими в колбе и составляют цепочку превращения и составляют уравнения происходящих реакций.

Пронаблюдайте за процессами, происходящими в колбе и предложите цепочку превращения и уравнения происходящих реакций.

5.Домашнее задание

Возвращает к плану урока § 19, стр.241 упр. 5,8, *упр. 9,10 повторить соединения элемента, *составить и решить свою цепочку превращений неметалла.

Выделяют оставшиеся вопросы из плана, переходят к теме следующего урока и делают вывод, что необходимо повторить дома.

6.Рефлексия.

Тест

Делают тест, взаимопроверка.

Итог урока: «Они все такие разные, загадочные: и самый лёгкий, и самый твёрдый на Земле .... но, если ты познакомишься с ними поближе, перед тобой откроется удивительный мир!

Признак сравнения

Металлы.

Неметаллы.

Химические элементы

1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

        B           +побочные п/гр

                          At

                 В           F

                            At

2.Строение атома

На внешнем слое 1-2-3 электрона, большой радиус, легко отдают электроны.

3. Валентные возможности атомов.

Перестроение валентных электронов на свободные орбитали поодиночке  ,

у металлов побочных подгрупп их несколько.

4. Степени окисления, активность,

Прогнозирование свойств

+(номер группы),

Электрохимический ряд активности металлов.

Все-восстановители, могут быть окислителями.

Простые вещества

5.Химическая связь

Металлическая

6. Кристаллические решётки

Металлическая

7. Аллотропия

α, β, γ-     неявная

8.Физические свойства

Похожи: мет. блеск, твёрдость, пластичность, тепло-электропроводность, непрозрачность и тд.

9. Химические свойства

+ О2, + Cl2   +S (неметаллы)

+ Н2О

+ кислота

+ соль

+ органические в-ва (спирты, карб. кислоты, галогеналканы)

Признак характеристики

Неметалл-

Химический элемент

1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2.Строение атома

3. Валентные возможности атомов.

4. Степени окисления, активность,

Прогнозирование свойств

Простое вещество

5.Химическая связь

6. Кристаллические решётки

7. Аллотропия

8.Физические свойства

9. Химические свойства

(ОВР)