конспект урока по химии "Физические и химические свойства алкенов" (11 класс)
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме

        Муниципальное образовательное бюджетное учреждение

         «Ленинская средняя общеобразовательная  школа №2

                 имени Александра Васильевича Чихирева»

                                    КОНСПЕКТ УРОКА  по химии

                    «Физические и химические свойства алкенов»

                                                   ( 11 класс)

                                                                    Чистякова Наталья Васильевна

                                                                         учитель химии и биологии

                                              п. Ленинский

                                                     2010    

  Цель урока: изучить физические и химические свойства алкенов; механизм       реакций присоединения в органической химии, правило В.В.Марковникова; сформировать представление о реакции полимеризации.

  Оборудование: таблица «Этилен», таблица «Физические свойства алкенов», изделия из полиэтилена (пакеты, упаковочная пленка, посуда), полипропилена.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся, проверяет наличие необходимых учебных принадлежностей.

2. Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания по теме «Особенности химического и электронного строения алкенов. Гомологи и изомеры. Систематическая номенклатура».

Вопросы для фронтального опроса:

1. Какие органические вещества называют алкенами? Приведите примеры.
2. Какие виды химической связи характерны для алкенов? Какова геометрия их молекул? (рассказ у доски по таблице «Этилен»)

Выполнение заданий у доски:

1. Какие виды изомерии представлены каждой парой веществ, формулы которых приведены ниже? Назовите эти вещества.

А) Н2С=СН-СН2-СН3         и        Н3С-С=СН2

                                                                │

                                                                 СН3

Б) Н2С=СН-СН2-СН3         и        Н3С-СН=СН-СН3

В) Н         С2Н5                                   Н          Н

      │         │                  и         │         │

       С   =   С                               С  =  С

      │        │                              │         │

  Н3С        Н                             СН3        С2Н5

2. Составить полуструктурные формулы следующих веществ:

2-метилпропен

2,3,4-триметилпентен-1

3,5-диметил-4-этилгексен-2

Работа по карточке: составить структурные формулы всех изомеров состава С5Н10 и назвать их.

Обсуждение результатов проверки домашнего задания.

3. Изучение нового материала.

Учитель сообщает тему и цели урока. Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.

1. Физические свойства алкенов.

  Учитель предлагает учащимся вспомнить физические свойства алканов. Отмечает, что по физическим свойствам алкены похожи на алканы: практически нерастворимы в воде, хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, легче воды, температуры плавления и кипения увеличиваются с ростом молярных масс.

  Учитель предлагает познакомиться с некоторыми физическими свойствами алкенов по таблице и сделать выводы.

Этилен – газ со слабым чесночным запахом. С2-С4 – газы, С5-С17 – жидкости,  с С18 – твердые вещества.

2. Химические свойства алкенов.

  Учитель предлагает вспомнить типы химических реакций, характерные для алканов, и объяснить, почему их относят к предельным (насыщенным) углеводородам.

  Учитель поясняет, что основные химические свойства алкенов обусловлены наличием в молекуле двойной связи. Особенности электронного строения двойной связи (сочетание сигма- и пи-связи) обусловливает и специфику химических реакций, в которые вступают алкены.

  Энергия пи-связи на 84 кДж меньше энергии сигма-связи, то есть пи-связь разрывается намного легче. Следовательно, основным типом реакций, в которые легко вступают алкены, являются разнообразные реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом пи-связи и образованием двух новых сигма-связей. Характерна для алкенов и реакция полимеризации, также сопровождающаяся «раскрытием» двойной связи. Алкены могут реагировать и с разрывом как сигма-, так и пи-связей, например, в реакциях окисления.

1. Реакции присоединения:

А) гидрирование (присоединение водорода):

этен Н2С=СН2  + Н2  = Н3С-СН3 этан

пропен Н2С=СН-СН3 + Н2 = ?

Б) Галогенирование (присоединение галогенов):

Н2С=СН2 + Вr2 = BrH2C-CHBr2    дибромэтан

Н2С=СН-СН3 + Сl2 = ?

В) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов):

Н2С=СН2 + НСl = Н3С-СН2Сl хлорэтан (применяется в медицине для местной анастезии)

Н3С-СН=СН2 + НВr = H3C-CH2-CH2Br  1-бромпропан   или

                                      H3C-CHBr-CH3       2-бромпропан ?

  Правило Марковникова: в реакциях присоединения полярных молекул (НОН, НСl) к несимметричным алкенам водород присоединяется к атому углерода, соединенному с большим числом  атомов водорода.

  Значит, в реакции пропена с бромоводородом образуется 2-бромпропан.

СН3-СН2-СН=СН2 + НI = ?

Г) гидратация (присоединение воды):

Н2С=СН2 + НОН = Н3С-СН2ОН   этанол

Н3С-СН=СН2 + НОН = ?    пропанол-2

2. Реакция полимеризации:

n Н2С=СН2 = (-СН2-СН2-)n полиэтилен

Учитель демонстрирует изделия из полиэтилена и поясняет, что его применяют для изготовления упаковочной пленки, посуды, труб, изоляционных материалов.

n Н3С-СН=СН2 = (-СН(СН3)-СН2-)n  полипропилен

Учитель отмечает, что полипропилен имеет более высокую температуру плавления, чем полиэтилен, масло- и кислотостоек, поэтому из него изготавливают пленку и различные конструкционные материалы.

3. Окисление:

Н2С=СН2 + О + НОН = НО-СН2-СН2-ОН  этандиол (этиленгликоль) – используется в качестве антифриза (добавляют в воду для понижения температуры замерзания)

4. Горение:

С2Н4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О  + Q

С3Н6 + О2 = ?

4. Закрепление.

 1. Дописать уравнения химических реакций, назвать полученные вещества.

 2. Решить задачу. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л пропилена (н.у.)?

5. Домашнее задание.

Учить п. 34.2, записи в тетради, ? 11 с. 53

6. Рефлексия.

Учитель подводит итоги урока, выставляет оценки за домашнее задание и работу на уроке, выясняет у учащихся, какие вопросы остались непонятными.