Рабочая программа по химии. Габриелян 8 класс (3 часа в неделю)
рабочая программа (химия, 8 класс) по теме

№

урока

Содержание материала (тема урока)

Сроки изучения

Код КЭС

Код КПУ

Осваиваемые учебные действия (умения) и модели

Введение (6 часов)

Введение. Правила поведения в кабинете химии. Вводный  и первичный инструктаж на рабочем месте.

4.1

2.9.1

правила поведения в кабинете химии

Предмет химии. Вещества

Д.

1.5

1.6

1.2

Различать понятия тело и вещество, простое вещество и химический элемент, описывать свойства веществ

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

5.3

1.2

Уметь: отличать химические явления от физических по определенным признакам

История развития химии

Д.

Основные этапы развития химии

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов

1.2

1.6

1.1

1.2

2.1.1

Определять период, группу, подгруппу, порядковый номер хим. элементов

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

1.6

4.4

1.2

1.3

2.1.1

2.4.1

Определять относит. атомную массу; записывать хим. формулу, вычислять относительную молек. массу по формуле; характеризовать вещество по формуле

Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч)

Строение атомов

1.1

1.1

1.2

1.3

2.1.1

Определять состав атома элемента по его порядковому номеру

Изменения в составе атомных ядер. Изотопы.

1.1

1.1

1.2

2.1.1

Сравнивать состав атома хим. элемента с составом атома его изотопа

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20

1.1

1.2

2.1.1

2.2.2

2.5.1

Составлять схемы строения электр. оболочек элементов малых периодов

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20

1.1

1.2

2.1.1

2.2.2

2.5.1

Составлять схемы строения электр. оболочек элементов малых периодов

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20

1.1

1.2

2.1.1

2.2.2

2.5.1

Составлять схемы строения электр. оболочек элементов малых периодов

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

1.2

1.2.1

1.2.2

1.3

2.1.1

2.2.1

2.2.2

2.5.1

Объяснять физ. смысл порядкового номера, номера периода, группы; давать характеристику элемента по положению в ПСХЭ; составлять электронную формулу атома

Ионная связь

1.3

1.2

2.3.2

2.4.3

определять соединения с ионной связью и объяснять механизм ее образования

Ковалентная связь. Электроотрицательность

1.3

1.4

1.2

2.3.2

2.4.3

определять соединения с ковалентной связью и объяснять механизм ее образования

Металлическая связь

1.3

1.2

2.3.2

2.4.3

Характеризовать металлы по строению их атомов; определять соединения с металлической связью и объяснять механизм ее образования

Взаимосвязь между различными видами связи

1.3

2.3.4

2.4.3

2.4.4

Определять виды химической связи в соединениях и объяснять механизмы ее образования

Обобщение

Определять виды химической связи в соединениях и объяснять механизмы ее образования

Подготовка к контрольной работе

Обобщение материала

Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов

к/р № 1

Тема 2. Простые вещества (9 ч)

Простые вещества - металлы

Д.

1.6

1.1

2.2.2

2.3.1

2.3.2

2.4.3

2.5.1

Характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ, строению атома; описывать физические свойства металлов

Простые вещества - неметаллы. Аллотропия

1.6

1.1

2.2.2

2.3.1

2.3.2

2.4.3

2.5.1

Характеризовать  неметаллы по их положению в ПСХЭ, строению атома; описывать физические свойства неметаллов

Количество вещества

Д.

4.4

1.2

2.8.3

Вычислять молярную массу по формуле вещества, массу вещества и число структурных единиц по количеству вещества

Расчеты с использованием понятия «количество вещества»

4.4

1.2

2.8.3

Вычислять молярную массу по формуле вещества, массу вещества и число структурных единиц по количеству вещества

Решение задач

4.4

1.2

2.8.3

Вычислять молярную массу по формуле вещества, массу вещества и число структурных единиц по количеству вещества

Молярный объем газов

Д.

1.6

4.4

1.2

2.8.3

Вычислять количество вещества по известному объему газа и молярному объему

Расчеты с использованием понятия «молярный объем»

1.6

4.4

2.8.3

Вычислять массу, количество вещества, объем газа

Урок – упражнение

2.8.3

Вычислять массу, количество вещества, объем газа

Обобщение, систематизация знаний

Обобщение знаний

Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления

Д.

1.4

1.2

Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы бинарных соединений

Упражнения в определении степени окисления элементов в соединениях.

1.4

2.4.2

Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы бинарных соединений; называть бинарные соединения

Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.

Д. л/о №1

1.6

2.4.4

2.5.2

Составлять формулы оксидов металлов и неметаллов, водородных соединений, определять принадлежность вещества к классу оксидов и водородных соединений

Основания

Д. л/о №1

1.6

2.4.4

2.5.2

Составлять формулы оснований и называть их; индикаторами определять щелочи; работать с растворами щелочей, соблюдая правила ОТ и ТБ

Кислоты

Д. л/о №1

1.6

2.4.4

2.5.2

Составлять формулы кислот и называть их; индикаторами определять кислот; работать с растворами кислот, соблюдая правила ОТ и ТБ

Соли

Д. л/о №1

1.6

2.4.4

2.5.2

Составлять формулы солей и называть их; по названию составлять формулы солей

Упражнения в определении веществ разных классов

1.6

2.4.4

2.5.2

определять по формулам принадлежность веществ к разным классам

Кристаллические решетки

Д.

1.3

1.2.1

2.3.2

2.4.3

2.4.4

Характеризовать и объяснять свойства веществ (вода, кислород, алмаз, хлорид натрия, алюминий) на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки

Типы кристаллических решеток

1.3

1.2.1

2.3.2

2.4.3

2.4.4

Определять тип кристаллических решеток по формулам веществ

Чистые вещества и смеси

Д.

1.5

1.2.1

1.2

2.3.2

Оперировать понятиями чистое вещество, смесь, однородная  и неоднородная смесь; классифицировать смеси; разделять однородные и неоднородные смеси

Способы разделения смесей

л/о № 2

1.5

1.2

2.3.2

 классифицировать смеси; разделять однородные и неоднородные смеси

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора)

4.4

4.4.2

2.8.1

2.8.2

Вычислять массовую (объемную) долю вещества и массовую долю растворенного вещества по формулам

Расчеты, связанные с понятием «доля» (массовая, объемная)

4.4.1

4.4.2

2.8.1

2.8.2

Вычислять массовую (объемную) долю вещества и массовую долю растворенного вещества по формулам

Расчеты, связанные с понятием «доля» (массовая, объемная)

4.4.1

4.4.2

2.8.1

2.8.2

Вычислять массовую (объемную) долю вещества и массовую долю растворенного вещества по формулам

Обобщение. Подготовка к контрольной работе

Обобщить знания по теме

Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов

к/р № 2

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

л/о № 3

2.1

1.2.1

1.3

2.9.2

По характерным признакам отличать химические реакции от физических явлений

Химические уравнения

2.1

1.1

1.3

2.5.3

Составлять химические уравнения

Составление химических уравнений

2.1

2.5.3

Составлять химические уравнения

Расчеты по химическим уравнениям

4.4

4.4.3

2.8.3

Решать расчетные задачи по уравнения реакций и находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ

Расчеты по химическим уравнениям

4.4

4.4.3

2.8.3

Решать расчетные задачи по уравнения реакций и находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ

Реакции разложения

2.2

1.2

2.4.5

2.5.3

Оперировать понятиями; составлять уравнения реакций разложения; осуществлять реакции разложения, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Реакции соединения

л/о № 4

2.2

1.2

2.4.5

2.5.3

Оперировать понятиями; составлять уравнения реакций соединения; осуществлять реакции соединения, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Реакции замещения

л/о № 7

2.2

1.2

2.4.5

2.5.3

Оперировать понятиями; составлять уравнения реакций замещения; пользоваться рядом напряжений металлов; осуществлять реакции разложения, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Реакции обмена

л/о № 5,6

2.2

1.2

2.4.5

2.5.3

Оперировать понятиями; составлять уравнения реакций обмена; осуществлять реакции обмена, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы; определять смысл химической реакции, зная условия ее протекания

Типы химических реакций на примере свойств воды

2.2

3.2

1.2

1.2.1

2.4.5

2.5.3

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства воды

Повторение (обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученным темам)

Применять полученные знания и умения

Подготовка к контрольной работе

Подготовиться к контрольной работе

Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами

к/р №3

            Тема 5. Химический практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 ч)

Практическая работа № 1 «Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

п/р № 1

4.1

2.6

2.9.1

Наливать жидкости и засыпать твердые вещества в пробирку; работать со спиртовкой; нагревать в-ва на открытом пламени; описывать наблюдения и делать выводы

Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

п/р № 2

4.1

1.2.1

2.6

2.9.1

2.9.2

Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Пр/р № 3

4.1

2.6

2.9.2

2.9.3

Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы; познакомиться с простейшими операциями по анализу веществ

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

Пр/р № 4

4.1

4.2

4.3

1.2.1

2.4.6

2.6

Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Пр/р № 5

4.1

4.4.2

2.6

2.8.2

2.9.1

Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение. Растворимость.

л/о № 10

2.3

1.2

1.2.1

Оперировать понятиями; работать с таблицей растворимости; решать простейшие задачи на растворимость

Типы растворов.

2.3

1.2

Уметь определять тип раствора, работать с таблицей растворимости

Способы выражения концентрации растворов

4.4

2.8.2

Познакомиться с понятием «молярная концентрация вещества», осуществлять расчет концентрации вещества в растворе

Электролитическая диссоциация

2.3

2.4

1.2

1.2.1

2.2.3

Оперировать понятиями; объяснять механизм электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов

Основные положения теории электролитической диссоциации

2.4

2.2.3

2.4.6

Объяснять св-ва растворов кислот, оснований и солей  в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов

Диссоциация кислот

2.4

2.2.3

составлять уравнения диссоциации кисло

Диссоциация оснований

2.4

2.2.3

составлять уравнения диссоциации оснований

Диссоциация солей

2.4

2.2.3

составлять уравнения диссоциации солей

Ионные уравнения

2.5

1.2

2.2.3

2.4.6

2.5.3

2.7.3

Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, полном и сокращенном ионном виде

Ионные уравнения

2.5

1.2

2.2.3

2.4.6

2.5.3

2.7.3

Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, полном и сокращенном ионном виде

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций

2.5

2.5.3

Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, полном и сокращенном ионном виде

Кислоты, их классификация, физические свойства

1.6

1.2

2.3.2

2.4.4

Классифицировать кислоты по различным признакам

Химические свойства кислот

л/о № 8

2.5

3.2.3

5.1

1.2

2.3.3

2.4.6

2.7.2

2.7.3

2.9.1

Объяснять св-ва  кислот в свете ТЭД; составлять уравнения р-ций в молекулярном и ионном виде и рассматривать их с позиций учения о ОВР

Основания, их классификация, физические свойства

1.6

1.2

2.3.2

2.4.4

Классифицировать основания по различным признакам

Химические свойства оснований

л/о № 9, 10

2.5

3.2.2

5.2

1.2

2.3.3

2.4.6

2.7.2

2.7.3

2.9.1

Объяснять св-ва  оснований в свете ТЭД; составлять уравнения р-ций в молекулярном и ионном виде и рассматривать их с позиций учения о ОВР

Оксиды, их классификация, физические свойства

1.6

1.2

2.3.2

2.4.4

Классифицировать оксиды по различным признакам

Химические свойства оксидов

л/о № 12,

13

2.5

3.2.1

5.2

1.2

2.3.3

2.4.6

2.7.2

2.7.3

Объяснять св-ва  оксидов в свете ТЭД; составлять уравнения р-ций в молекулярном и ионном виде и рассматривать их с позиций учения о ОВР

Соли, их классификация и физические свойства

1.6

1.2

2.3.2

2.4.4

Классифицировать соли по различным признакам, определять растворимость солей

Химические свойства солей

л/о № 11

2.5

3.2.4

5.2

1.2

2.3.3

2.4.6

2.7.2

2.7.3

Объяснять св-ва  солей в свете ТЭД; составлять уравнения р-ций в молекулярном и ионном виде и рассматривать их с позиций учения о ОВР

Генетическая связь между классами неорганических веществ

3.3

1.2.2

2.1.2

2.3.2

2.3.3

Составлять уравнения реакций по схемам превращений; составлять и решать схемы генетической связи классов соединений

Генетическая связь между классами неорганических соединений

3.3

1.2.2

2.1.2

2.3.2

2.3.3

составлять схемы генетических рядов металла и неметалла

Окислительно-восстановительные реакции

Дем

2.6

1.2

2.4.2

2.4.5

Определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Важнейшие окислители и восстановители

2.6

1.2

 составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций

2.6

2.4.2

2.5.3

 составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Подготовка к контрольной работе

Применять знания на практике

Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР

к/р №4

Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (4 ч).

Практическая работа №6. Ионные реакции

Пр/р №6

4.1

4.2

2.6

2.4.6

2.5.3

2.9.1

Осуществлять химический эксперимент с растворами электролитов; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №7. Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.

Пр/р №7

4.1

4.2

2.6

2.4.6

2.5.3

Осуществлять химический эксперимент с растворами электролитов; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Пр/р №8

4.1

4.2

3.3

2.6

2.3.3

Осуществлять химический эксперимент с растворами электролитов; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

Пр/р №9

4.1

4.2

3.3

2.6

2.3.3

2.7.2

2.7.3

Осуществлять химический эксперимент с растворами электролитов; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Тема 8. Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Парацельс. Роберт Бойль

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Михаил Васильевич Ломоносов

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Антуан Лоран Лавуазье. Клод Луи Бертолле.  Джон Дальтон

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Амедео Авогадро. Сванте Август Аррениус

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Дмитрий Иванович Менделеев

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Иван Алексеевич Каблуков

Познакомиться с биографией великих ученых-химиков

Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч)

Аптека

28-31.05

Аптека

53

2.9.1

2.9.3

Познакомиться с практическим применением в повседневной жизни различных химических веществ и химических реакций

Химическая лаборатория завода

5.1-

5.3

2.9.1

2.9.3

Познакомиться с практическим применением в повседневной жизни различных химических веществ и химических реакций

Химическая лаборатория завода

5.1-

5.3

2.9.1

2.9.3

Познакомиться с практическим применением в повседневной жизни различных химических веществ и химических реакций