Классификация кислот и солей
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Кислоты это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
Названия кислот HCl Соляная кислота Хлороводородная кислота HF Плавиковая кислота Фтороводородная кислота H 2 SO 4 Серная кислота Сульфат водорода
Кислоты Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные: HNO 3 Двухосновные: H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 Трехосновные : Н 3 РО 4 Одноосновные: HCL, HBr , HF, HJ Двухосновные: H 2 S
Способы получения кислот: Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 SO 3 + Н 2 О = H 2 SO 4
Получение в лаборатории: NaNO 3 + H 2 SO 4( конц . ) = NaHSO 4 + HNO 3 NaCL + H 2 SO 4( конц . ) = NaHSO 4 + HCL Нитрат натрия Гидросульфат натрия Гидросульфат натрия
Взаимодействие водорода с неметаллами: H 2 + CL 2 = 2HCL H 2 + S 2 = H 2 S
Химические свойства кислот Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода: Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействуют с основными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O
Химические свойства кислот Между кислотой о основанием протекает реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Кислоты с солями вступают в реакцию обмена : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
Химические свойства кислот: Кислота (кроме HNO 3 ) Соли (карбонаты, сульфиты) Металлы от Mg до Pb Основной оксид Основание Вода Соль Соль Газ Вода Новая соль Водород Соль Вода = = = = + + + + + + + +
Соли сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка
Соли Продукт, который образуется в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками
Классификация солей Средние Кислые Основные Na 3 PO 4 фосфат натрия K 2 CO 3 карбонат калия KHSO 4 , Гидросульфат калия NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия Mg(OH)CL Гидроксохлорид магния
Средние соли образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла: KNO 3 , K 3 PO 4
Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла: NaHCO 3 , CaHPO 4
Основные соли образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания: Zn(OH)CL, AL(OH)SO 4
Способы получения солей: Взаимодействие металла с неметаллом: Mg + CL 2 = MgCL 2 Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами: MgO + SO 2 = MgSO 3
Способы получения солей: Взаимодействие основных оксидов с кислотами: CaO + 2HCL = CaCL 2 + H 2 O Взаимодействие основных оксидов с основаниями: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
Способы получения солей: Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Взаимодействие c олей и кислот с образованием новых солей: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑
Способы получения солей: Взаимодействие c олей между собой с образованием новых солей : NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL ↓ Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей: CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Способы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом: Zn + 2HCL = ZnCL 2 + H 2 ↑ Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли: Cu + HgCL 2 = CuCL 2 + Hg
Химические свойства солей: Взаимодействие солей с металлами: Zn + Hg(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Hg Взаимодействие солей со щелочами: CuCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓
Химические свойства солей: Соли взаимодействуют с кислотами: CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4 Взаимодействие солей между собой: CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Некоторые соли разлагаются при нагревании : CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ t
Химические свойства солей: Соли Соль Кислота Металл Щелочь Нерастворимое основание ↓ Новая соль Новая соль Газ Вода Новая соль Нерастворимая соль Новая соль Металл = = = = + + + + + + + +
Домашняя работа § 47 прочитать; Стр. 127 № 7-11. § 48 прочитать; Стр. 131 № 8-10.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/01/picture-19347-1351787847.jpg)
Урок химии "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот."
Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий....
Обобщающий урок в 8 классе " Кислоты и соли"
Урок посвящен обобщению тем " Кислоты и соли". На уроке повторяются вопросы о строении, свойствах и взаимосвязи этих классов веществ. Задания представлены в занимавиде загадок , ребусов, кроссвордов. ...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/28/picture-230622-1364452189.jpg)
Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
1. Методическая разработка урока по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот".2. Приложение №1.3. Презентация....
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/28/picture-230622-1364452189.jpg)
Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
1. Методическая разработка урока по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот".2. Приложение №1.3. Презентация....
![](/sites/default/files/pictures/2015/05/31/picture-547440-1433091088.jpg)
Урок по химии в 8 классе" Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
Урок разработан в соответствии с требованиями ФГОС. Конспект представлен в виде технологической карты. На данном уроке используются разнообразные формы и методы работы, что позволяет достигать хороших...
Тест (самостоятельная работа) по теме: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот"
С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле "Таблица 1" приведёна таблица для выставления отметки....
Задачи на тему: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Получение и применение кислот"
Данные задачи подходят для обобщени по темам написанным выше....