Классификация кислот и солей
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Классификация кислот и солей. Их свойства.

Слайд 2

Кислоты это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

Слайд 3

Названия кислот HCl Соляная кислота Хлороводородная кислота HF Плавиковая кислота Фтороводородная кислота H 2 SO 4 Серная кислота Сульфат водорода

Слайд 4

Кислоты Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные: HNO 3 Двухосновные: H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 Трехосновные : Н 3 РО 4 Одноосновные: HCL, HBr , HF, HJ Двухосновные: H 2 S

Слайд 5

Способы получения кислот: Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 SO 3 + Н 2 О = H 2 SO 4

Слайд 6

Получение в лаборатории: NaNO 3 + H 2 SO 4( конц . ) = NaHSO 4 + HNO 3 NaCL + H 2 SO 4( конц . ) = NaHSO 4 + HCL Нитрат натрия Гидросульфат натрия Гидросульфат натрия

Слайд 7

Взаимодействие водорода с неметаллами: H 2 + CL 2 = 2HCL H 2 + S 2 = H 2 S

Слайд 8

Химические свойства кислот Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода: Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействуют с основными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

Слайд 9

Химические свойства кислот Между кислотой о основанием протекает реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Кислоты с солями вступают в реакцию обмена : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 10

Химические свойства кислот: Кислота (кроме HNO 3 ) Соли (карбонаты, сульфиты) Металлы от Mg до Pb Основной оксид Основание Вода Соль Соль Газ Вода Новая соль Водород Соль Вода = = = = + + + + + + + +

Слайд 11

Соли сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка

Слайд 12

Соли Продукт, который образуется в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками

Слайд 13

Классификация солей Средние Кислые Основные Na 3 PO 4 фосфат натрия K 2 CO 3 карбонат калия KHSO 4 , Гидросульфат калия NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия Mg(OH)CL Гидроксохлорид магния

Слайд 14

Средние соли образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла: KNO 3 , K 3 PO 4

Слайд 15

Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла: NaHCO 3 , CaHPO 4

Слайд 16

Основные соли образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания: Zn(OH)CL, AL(OH)SO 4

Слайд 17

Способы получения солей: Взаимодействие металла с неметаллом: Mg + CL 2 = MgCL 2 Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами: MgO + SO 2 = MgSO 3

Слайд 18

Способы получения солей: Взаимодействие основных оксидов с кислотами: CaO + 2HCL = CaCL 2 + H 2 O Взаимодействие основных оксидов с основаниями: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

Слайд 19

Способы получения солей: Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Взаимодействие c олей и кислот с образованием новых солей: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 20

Способы получения солей: Взаимодействие c олей между собой с образованием новых солей : NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL ↓ Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей: CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Слайд 21

Способы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом: Zn + 2HCL = ZnCL 2 + H 2 ↑ Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли: Cu + HgCL 2 = CuCL 2 + Hg

Слайд 22

Химические свойства солей: Взаимодействие солей с металлами: Zn + Hg(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Hg Взаимодействие солей со щелочами: CuCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓

Слайд 23

Химические свойства солей: Соли взаимодействуют с кислотами: CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4 Взаимодействие солей между собой: CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Некоторые соли разлагаются при нагревании : CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ t

Слайд 24

Химические свойства солей: Соли Соль Кислота Металл Щелочь Нерастворимое основание ↓ Новая соль Новая соль Газ Вода Новая соль Нерастворимая соль Новая соль Металл = = = = + + + + + + + +

Слайд 25

Домашняя работа § 47 прочитать; Стр. 127 № 7-11. § 48 прочитать; Стр. 131 № 8-10.