Тест по химии
тест по химии (8 класс) по теме

Итоговое   тестирование    по  химии  за  курс   8 класса.

Вариант 2.

1. Какова относительная молекулярная масса  гидроксида  магния:

а) 7,4      б) 74       в) 58     г) 145

2. Формула  простого  вещества:

а) NaCl    б) H2O    в) P4      г) KOH

3. Только  сложные вещества  представлены  в  ряду:

а) H2 ; MgCl2        б)  Zn , Cu       в)  O 2 ; S8        г) Na2S ; NaCl

4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

а) номеру  периода           б) номеру группы       в) порядковому номеру                  г) номеру ряда

5. Число электронных  уровней определяется по:

а) номеру группы             б) номеру ряда           в) порядковому номеру                           г) номеру периода

6. У атома натрия число электронов и протонов соответственно равно:

а) 11 и 12       б) 12 и 12          в)11 и 11         г) 12 и 11

7. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу H2S:

а) ковалентная  неполярная           б) ковалентная полярная                                 в) металлическая                             г) ионная

8. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

а) N2 O5          б) N2              в) NaCl                г) H2O

9. Металлические свойства элементов в периоде:

а) уменьшаются                б) увеличиваются                                                                в) не изменяются               г)уменьшаются, а затем увеличиваются

10.   Неметаллические свойства в  группе:

а) увеличиваются;                                 б) уменьшаются;                                      в) уменьшаются, а затем увеличиваются;               г) не изменяются.

11. Формула кислоты:

а) CaCO3       б) HNO2      в) H2O         г) NaOH

12.  Формула соли:

а) NH3            б) HСl           в) H2O       г) NaCL

13.  С  каким веществом взаимодействует гидроксид натрия:

а) хлорид бария         б) хлорид железа (lll)       в) оксид бария       г) магний

14. С каким веществом взаимодействует серная кислота:

а) магний            б) медь              в) серебро              г) ртуть

15. Какое вещество  диссоциирует:

а) ZnO                  б) H2SO4                     в) NH3                г) СаСО3

16.  Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:

а) NaOH + KСl                 б) Fe(NO3)2 + KOH                                                         в) Na2SO3 + HСl                         г) HCl + CuO

17. При диссоциации какого вещества образуются  сульфит-анионы:

а) Al2(SO4)3                б) BaSO4                     в) Na2SO3                      г) K2S

18. Краткое ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между веществами :

а) NaNO3+ KOH                               б) FeCl2 + KOH                                                       в) Fe(OH)3 + Hcl                               г) Fe(NO3)3 + KOH

19. Какова масса 3 моль водорода:

а) 6 г                б) 3 г                     в) 0,6 г                   г) 0,3 г

20. Масса соли , полученной  при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:

а) 11,7 г               б) 98 г                      в) 117 г                   г) 9,8 г

Итоговое   тестирование    по  химии  за  курс   8 класса/

Вариант 1.

1. Какова относительная молекулярная масса  гидроксида  кальция :

а) 7,4      б) 74       в) 14,5     г) 145

2. Формула  простого  вещества:

а) NaCl    б) H2O    в) O3      г) KOH

3. Только  сложные вещества  представлены  в  ряду:

а) H2O ; MgCl2        б)  Zn , Cu       в)  O 2 ; S8        г) Na ; NaCl

4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

а) номеру  периода           б) номеру группы       в) порядковому номеру                  г) номеру ряда

5. Число электронных  уровней определяется по:

а) номеру группы             б) номеру ряда           в) порядковому номеру                           г) номеру периода

6. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

а) 19 и 39       б) 19 и 20          в) 39 и 19         г) 19 и 19

7. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

а) ковалентная  неполярная           б) ковалентная полярная                                 в) металлическая                             г) ионная

8. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

а) N2            б) Na               в) NaCl                г) H2O

9. Неметаллические свойства элементов в периоде:

а) уменьшаются                б) увеличиваются                                                                в) не изменяются               г)уменьшаются, а затем увеличиваются

10.   Металлические свойства в  группе:

а) увеличиваются;                                 б) уменьшаются;                                      в) уменьшаются, а затем увеличиваются;               г) не изменяются.

11. Формула соли:

а) CaCO3       б) HNO2      в) H2O         г) NaOH

12.  Формула кислоты:

а) NH3            б) HСl           в) H2O       г) NaOH

13.  С  каким веществом взаимодействует гидроксид калия:

а) хлорид меди (ll)         б) хлорид калия             в) оксид бария           г) магний

14. С каким веществом взаимодействует серная кислота:

а) медь            б) цинк               в) серебро              г) ртуть

15. Какое вещество не диссоциирует:

а) ZnO                  б) H2SO4                     в) NaOH                 г) KCl

16.  Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:

а) NaOH + KСl                 б) Cu(NO3)2 + KOH                                                        в) Na2SO3 + HСl                         г) HCl + CuO

17. При диссоциации какого вещества образуются  сульфат-анионы:

а) Al2(SO4)3                б) BaSO4                     в) Na2SO3                      г) K2S

18. Краткое ионное уравнение реакции Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3 соответствует взаимодействию между веществами :

а) NaNO3+ KOH                               б) FeCl2 + KOH                                                       в) Fe(OH)3 + HCl                               г) Fe(NO3)3 + KOH

19. Какова масса 0,3 моль воды:

а) 5,4 г                б) 10,8 г                     в) 54 г                   г) 108 г

20. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:

а) 19,8 г               б) 198 г                      в) 9,8 г                   г) 98 г