Проверочная работа по химии (тесты по химии)
тест по химии (10 класс)

Проверочная работа 1 часть: Периодичность. Закономерности протекания химических реакций.

1. Вставьте пропущенные слова:

Свойства _________ и их соединений находится в _____________ зависимости от __________ заряда атомных ядер.

2. Периодически система предложенная Менделеевым имеет в своей структуре:

а) не имеет четкой структуры

б) периоды, группы

в) имеет только классы веществ

3. Что происходит с металлическими свойствами в периодах, слева направо?

 а) ослабевают

б) усиливаются

в) не изменяются

4. Как изменяются неметаллические свойства в группах сверху вниз?

а) усиливаются

б) не изменяются, так как радиус ядра увеличивается

в) ослабевают

5. Какой самый сильный неметалл в четвертом периоде?

а) Криптон

б) Калий

в) Бром

г) Мышьяк

6. Как изменяется радиус ядра атома в периодах слева направо?

а) увеличивается

б) не изменяется

в) уменьшается

7. Что в основном присуще металлам?

а) отдавать электроны

б) принимать электроны

в) металлы инертны и пассивируют в химических реакциях

8. Запишите электронную конфигурацию (1s22s2…)  и формулу высшего оксида для элемента расположенного в 3 малом периоде VА группе.

______________________________

9. Какой класс неорганического соединения можно получить, если добавить воду к оксиду углерода (IV)?

а) основание

б) оксид

в) щелочь

г) кислоту

10. Что происходит с основными свойствами в периоде слева направо?

а) усиливаются

б) ослабевают

в) периодически усиливаются и ослабеваю

11. В группе сверху вниз кислотные свойства:

а) не изменяются

в) возрастают

г) убывают

12. Дан элемент, высший оксид которого R2O3, а гидрид является летучим соединением и имеет формул RH4, так же известно, что на внешнем энергетическом уровне у этого элемента имеется электронная конфигурация … 2s22p2. Вам требуется узнать, что это за элемент и где он находится в ПСХЭ, а также записать реакцию взаимодействии с кислородом элемента расположенного слева от данного.

Проверочная работа 2 часть: Энергетика химических реакций.

1. В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

а)

б)

в) км/ч

2. Выберите правильное написание формулы средней скорости химической реакции:

а)

б)

в)

3. От чего зависит скорость гомогенных реакций?

а) от давления возведенного в квадрат

б) от площади соприкосновения реагентов

в) от объёма реакционного сосуда

4. От чего зависит скорость гетерогенных реакций?

а) от площади соприкосновения реагентов

б) от концентрации вещества помноженной на температурный коэффициент

в) от объёма реакционного сосуда

5. В сосуд вместимостью 12,3 литров поместили 4,8 литра оксида серы (VI) и воду. Через 25 с. объём оксида серы (VI) уменьшился 3,2 литра. Вычислите среднюю скорость реакции.

Ответ: __________

6. Как концентрация реагирующих веществ, влияет на скорость?

а) при увеличении концентрации скорость уменьшается

б) концентрация не влияет на скорость

в) увеличение концентрации ведет к увеличению скорости

7. Из представленных ниже формул выберите ту, которая является выражением закона действующих масс:

а)

б)

в) в данном случае нет правильного ответа

8. Воспользовавшись формулой закона действующих масс, составьте кинетическое уравнение для данной реакции 2SO2(г) + 3O2(г) ⇄ 2SO3(г)

_______________

9. Вставьте пропущенные слова:

Правило Вант-Гоффа гласит, что при _______________ температуры на каждые 10°С, скорость реакции ___________________ в 2-4 раза.

10. Из предложенных ниже формул выберите ту, которая отражает Правило Вант-Гоффа:

а)

б)

в)

11.Вещества, которые ускоряют химические реакции и сами при этом не расходуются, называются?

а) ингибиторы

б) катализаторы

в) анализаторы

12. Как называется катализ, при котором катализатор имеет твердое состояние, а сам реагент это газ?

а) гетерогенный

б) гомогенный

в) эндогенный

Проверочная работа 3 часть: Периодичность. Закономерность протекания химических реакций. Энергетика химических реакций.

1. Какие вы знаете основные стехиометрические законы? Ответ запишите на листочках. (не менее двух законов) ____________________________

2. Один моль любого газа при нормальных условия всегда занимает объём:

а) 44,8 моль/л

б) 11,2 моль

в) 22,4 литров

3. Сколько молей и объемов занимает 140 г хлора?

_____________________

4. Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции становятся равными, называется?

а) обратимыми реакциями

б) химическим равновесием

в) константой равновесия

5. Какие существуют реакций по направлению?

а) обратимые, необратимые

б) гомогенные, гетерогенные

в) по направлению существуют только необратимые реакции, признаками которой могут служить выделение газа, выпадение осадка, образование воды

6. Выберите правильное написание формулы константы равновесия:

а)

б)

в)

7. Напишите выражения для константы равновесия следующей обратимой реакции:

C2H4(г.) + H2(г.) ⇄ C2H6(г.)    ___________________________________

8. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

а) температура, плотность, давление

б) температура, давление,  концентрация

в) катализаторы, концентрация, температура

9. Дана химическая реакция: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. В какую сторону сместится химическое равновесие, если повысить давление?  ____________________________

10. Какой самый наивысший процент вы рассчитываете получить по итогу трёх проверочных работ? ________

11. По окончанию проверочных работ перечислите конкретные темы, которые у вас вызывают сложности в понимании.   ___________________________________