Тесты по химии для ГАПОУ "Оренбургский государственный колледж"
тест по химии (11 класс) на тему
Мы создали банк тестов из 48 вопросов, где А-31 тест, в-12 тестов, с-5тестов. Для специальностей НПО и СПО
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Тесты химия курс 1 с ответами_1_i_2_kurs_1_s_otvetami.doc | 831.5 КБ |
| Тесты химия курса 2_1_i_2_kurs_2_s_otvetami.doc | 685 КБ |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено и утверждено УТВЕРЖДАЮ
предметной комиссией Зам. директора по ООД
«Общеобразовательных дисциплин» ________О. А. Шипилова
_______Р. Р. Зайнутдинов «_____»__________2012.
«____»_______2012
Аттестационный контрольный срез
по химии 1 курс
Вариант 1
A1. Вещество SO3 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
A2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?
1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2
2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe
3) Zn; CaO; KOH; AgNO3
4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3
A3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
1) условий получения вещества
2) порядка связи атомов в соединении
3) валентности химических элементов
4) агрегатного состояния вещества
A4. Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу
| | |
OH OH OH
1) спиртов
2) многоатомных спиртов
3) альдегидов
4) карбоновых кислот
A5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
A6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна
1) –2
2) 0
3) +4
4) +6
A7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?
1) кислород
2) бром
3) азот
4) бор
A8. На скорость химической реакции не оказывает влияние
1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа
2) площадь поверхности твердого вещества
3) условия хранения реактивов
4) температура проведения реакции
A9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение
1) KOH + HCl = KCl + H2O
2) CH2=CH2 + HCl CH3—CH2Cl
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4) CH3—CH2OH + HCl CH3—CH2Cl + H2O
A10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?
1) C N O F
2) Sr Ca Mg Be
3) Na Al P Cl
4) Si Al Mg Na
A11. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения
1) сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция
A12. Простым веществом является
1) H2S
2) S8
3) SO2
4) H2SO4
A13. Вещество состава C4H10O имеет
1) 7 изомеров
2) 6 изомеров
3) 4 изомера
4) 2 изомера
A14. Если оксид растворяется в воде, то
1) это основный оксид
2) это кислотный оксид
3) это амфотерный оксид
4) на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида
A15. В результате реакции пропена с водой образуется
1) пропаналь
2) пропанол-1
3) пропанол-2
4) ацетон
A16. Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии
1) sp
2) sp2
3) sp3
4) sp3d2
A17. Степень диссоциации не зависит от
1) объема раствора
2) природы электролита
3) растворителя
4) концентрации
A18. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой
… + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является
1) нитрат меди(II)
2) карбонат меди(II)
3) гидроксид меди(II)
4) хлорид меди(II)
A19. В уравнении реакции горения ацетилена коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
A20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи?
1) HI
2) HCl
3) HF
4) HBr
A21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:
1) 5s25p5
2) 3s23p5
3) 3s23p3
4) 5s25p3
A22. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется
1) различиями в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решетки
A23. Изомерами не являются
1) циклобутан и 2-метилпропан
2) пентен-1 и метилциклобутан
3) бутадиен-1,3 и бутин-1
4) гексан и 2,3-диметилбутан
A24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия
1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+
2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+
3) Ca2+ + CO32– = CaCO3
4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32– = 2NaCl + CaCO3
A25. Жиры состоят из фрагментов молекул
1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
A26. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
1) водород
2) углерод
3) кислород
4) фосфор
A27. Вещество HCl
1) может быть только окислителем
2) может быть только восстановителем
3) может быть и окислителем, и восстановителем
4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции
A28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в
1) IV периоде и побочной подгруппе II группы
2) V периоде и побочной подгруппе I группы
3) III периоде и главной подгруппе II группы
4) II периоде и главной подгруппе I группы
A29. Максимальная валентность азота равна
1) II
2) III
3) IV
4) V
A30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от
1) массы ядра атома
2) массы атома
3) заряда атома
4) заряда ядра атома
A31. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы
2) кремния
3) хлора
4) фосфора
Часть Б
Ответом на задания этой части будет некоторое слово или число. Его надо записать в бланк ответов рядом с номером задания (В1-В10), начиная с первой левой клеточки. Каждую букву или цифру пишите в отдельной клеточке.
B1. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся массовыми числами, называются … .
B2. Напишите абсолютное значение (без знака) заряда аниона в веществе, формула которого (NH4)2HPO4.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2 + H2O пропущена формула иона, название которого … .
B4. Укажите число двойных связей в молекуле бензола.
B5. Процесс ароматизации продуктов переработки нефти называют … .
B6. В образовании единого р-электронного облака в молекуле фенола принимают участие электроны в количестве … .
B7. Изопропиловый эфир масляной кислоты образуется в результате реакции … .
B8. В результате реакции между пропаном и хлором образуется органическое вещество, которое называется… .
B9. Как называется продукт полимеризации 2-метилбутадиена-1,3?
B10. Укажите номер атома углерода, у которого происходит замещение атомов водорода при бромировании гексановой кислоты.
В 11. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА | ||
А) | K2SO4 | 1) | нейтральная |
Б) | CrCl3 | 2) | кислая |
В) | Li2CO3 | 3) | щелочная |
Г) | NH4Br |
А | Б | В | Г |
В12. Разбавленная серная кислота может реагировать с:
1) | Ba(NO3)2 |
2) | Fe2O3 |
3) | Ag |
4) | Zn(OH)2 |
5) | SiO2 |
6) | СН4 |
Ответ: ________________ .
Часть С
Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем запишите полный ответ.
C1. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании 29,1 г сульфида цинка в 33,6 л воздуха (н.у.), если термохимическое уравнение реакции
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 + 890 кДж.
При расчете объемную долю кислорода в воздухе примите равной 20 %.
C2. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций объясните, почему при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия выпадает студенистый неокрашенный осадок и выделяется газ.
C3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40о, если температурный коэффициент равен 2?
C4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить этанол из ацетата натрия. Укажите условия проведения каждой реакции.
C5. Напишите уравнение реакции между углеродом и концентрированной азотной кислотой, если известно, что образуются три оксида. Коэффициенты в уравнении расставьте методом электронного баланса.
Ответы. ЧАСТЬ А (вариант 1,курс 1)
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях:
- выбран другой ответ;
- выбрано два или больше ответов (среди которых может быть правильный);
- ответ на вопрос отсутствует —
задание не считается выполненным.
№ задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
A1 | 1 | A16 | 2 | A31 | 4 |
A2 | 3 | A17 | 1 | ||
A3 | 2 | A18 | 3 | ||
A4 | 2 | A19 | 1 | ||
A5 | 1 | A20 | 1 | ||
A6 | 4 | A21 | 3 | ||
A7 | 4 | A22 | 4 | ||
A8 | 3 | A23 | 1 | ||
A9 | 2 | A24 | 3 | ||
A10 | 4 | A25 | 2 | ||
A11 | 4 | A26 | 1 | ||
A12 | 2 | A27 | 3 | ||
A13 | 1 | A28 | 1 | ||
A14 | 4 | A29 | 3 | ||
A15 | 3 | A30 | 4 |
ЧАСТЬ Б
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно:
- дано название вещества;
- написана химическая формула;
- указан тип реакции; направление реакции;
- назван окислитель (восстановитель), процесс окисления (восстановления);
- определен класс соединений и т.д.
№ | Ответ | ||||||||||||||
B1 | И | З | О | Т | О | П | А | М | И | ||||||
B2 | 2 | ||||||||||||||
B3 | К | А | Р | Б | О | Н | А | Т | |||||||
B4 | 0 | ||||||||||||||
B5 | Р | И | Ф | О | Р | М | И | Н | Г | О | М | ||||
B6 | 8 | ||||||||||||||
B7 | Э | Т | Е | Р | И | Ф | И | К | А | Ц | И | И | |||
B8 | 2 | - | Х | Л | О | Р | П | Р | О | П | А | Н | |||
B9 | К | А | У | Ч | У | К | |||||||||
B10 | 2 | ||||||||||||||
В 11 | 1 | 2 | 3 | 2 | |||||||||||
В 12 | 1 | 2 | 4 |
ЧАСТЬ С
При оценивании выполнения заданий с развернутым ответом принимается во внимание:
- соответствие элементов ответа учащегося эталону ответа;
- оригинальность решений, предложенных учащимся.
Присвоение того или иного числа баллов за выполнения заданий части 3 следует осуществлять с учетом сложности задания. Максимальная оценка за выполнение каждого задания 3-ей части — 5 баллов.
C1. Прежде всего, нужно определить объем кислорода, взятого для реакции:
; (л)
Поскольку в условии задачи указаны масса и объем двух исходных веществ, необходимо определить, какое из них останется неизрасходованным после реакции (найти вещество, взятое в избытке). Для этого нужно определить количества исходных веществ:
(моль); (моль)
Сравнив количества веществ с соответствующими коэффициентами в уравнении реакции (выделены полужирным шрифтом)
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 + 890 кДж,
находим, что полностью израсходуется кислород, а часть сульфида цинка (0,05 моль) останется неизрасходованной. Следовательно, расчет количества теплоты следует вести по кислороду.
Количество взятого для реакции кислорода в 10 раз меньше количества, указанного в уравнении реакции, поэтому и количество выделившейся теплоты будет в 10 раз меньше, т.е. 89 кДж.
Ответ: 89 кДж.
C2. Хлорид алюминия гидролизуется по катиону:
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+
AlOH2+ + H2O Al(OH)2– + H+
По третьей ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе ионов водорода.
Карбонат натрия гидролизуется по аниону:
CO32– + H2O HCO3– + OH–
По второй ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе гидроксид-ионов.
При сливании этих растворов происходит взаимодействие гидроксид-ионов с ионами водорода, в результате чего равновесие во всех случаях смещается вправо, и гидролиз идет до конца:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
C3. В соответствии с правилом Вант-Гоффа скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10о увеличивается от 2 до 4 раз. Это правило можно записать так:
Отсюда
;
Ответ: 16 раз
C4. Осуществить указанное превращение можно разными способами.
Способ 1
Уравнения реакций | Комментарий |
1) CH3—COONa + HCl CH3—COOH + NaCl | Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту |
2) CH3—COOH + LiAlH4 CH3—CH2OH + LiOH + Al(OH)3 | Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Литийалюминий гидрид не относится к доступным реактивам |
Способ 2
Уравнения реакций | Комментарий |
1) CH3—COONa + HCl CH3—COOH + NaCl | Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту |
2) CH3—COOH + HI CH3—CH3 + H2O + I2 | Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Иодоводород легко получить в лаборатории. |
3) CH3—CH3 + Cl2 CH3—CH2Cl + HCl | |
4) CH3—CH2Cl + NaOH CH3—CH2OH водный раствор |
Способ 3
Уравнения реакций | Комментарий |
1) CH3—COONa + H2O CH3—CH3 + CO2 + H2 + NaOH электролиз | Электролиз водного раствора легко провести в лаборатории. |
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O | Для очистки этана от углекислого газа, который образуется вместе с этаном на аноде, газовую смесь пропустить через известковую воду |
3) CH3—CH3 + Cl2 CH3—CH2Cl + HCl | |
4) CH3—CH2Cl + NaOH CH3—CH2OH водный раствор |
C5. C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
Окисление: | 0 +4 C – 4e C | 1 — восстановитель |
Восстановление: | +5 +4 N + 1e N | 4 — окислитель |
Оценка результатов выполнения работы с целью аттестации выпускников школы и определения подготовленности экзаменуемого к продолжению обучения в Вузах проводится раздельно.
Аттестационная оценка выпускника школы за освоение курса химии определяется по 5-балльной шкале. При переводе количества выполненных заданий в пятибалльную школьную отметку необходимо руководствоваться следующими критериями:
Число верно выполненных заданий | Отметка |
Не менее 45 любых заданий из Части 1 и 2 и хотя бы 3 задания с развернутыми ответами из Части 3 | 5 |
Не менее 36 любых заданий работы | 4 |
Не менее 16 любых заданий всей работы | 3 |
Рассмотрено и утверждено УТВЕРЖДАЮ
предметной комиссией Зам. директора по ООД
«Общеобразовательных дисциплин» ________О. А. Шипилова
_______Р. Р. Зайнутдинов «_____»__________2012.
«____»_______2012
Аттестационный контрольный срез
по химии 1 курс
Вариант 2
ЧАСТЬ А
А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна
1) | 40 | 2) | 60 | 3) | 30 | 4) | 50 |
А2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) | Sc2+ | 2) | Al3+ | 3) | Cr3+ | 4) | Ca2+ |
А3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь
1) | ионная |
2) | ковалентная неполярная |
3) | ковалентная полярная |
4) | водородная |
А4. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна
1) | – 2 | 2) | + 2 | 3) | + 6 | 4) | – 6 |
А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
1) | HBr | 2) | Li2O | 3) | BaO | 4) | KCl |
А6. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) | физическими свойствами |
2) | типом химической связи между атомами |
3) | химическими свойствами |
4) | числом атомов, входящих в состав молекул |
А7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
1) | бериллий | 2) | магний | 3) | кальций | 4) | барий |
А8. Железо реагирует с каждым из двух веществ:
1) | хлоридом натрия и азотом |
2) | кислородом и хлором |
3) | оксидом алюминия и карбонатом калия |
4) | водой и гидроксидом алюминия |
А9. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными свойствами – это
1) | C | 2) | N | 3) | F | 4) | O |
А10. В ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2
окислительная активность
1) | увеличивается |
2) | уменьшается |
3) | не изменяется |
4) | изменяется периодически |
А11. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
1) | Cu | 2) | MgO | 3) | Fe(OH)3 | 4) | Na2CO3 |
А12.В цепочке превращений
Сa X1 X2 X3
конечным продуктом «Х3» является
1) | CaO | 2) | CaСО3 | 3) | CaH2 | 4) | CaC2 |
А13. Изомерами являются
1) | бензол и фенол |
2) | гексан и 2-метилпентан |
3) | метан и метанол |
4) | этанол и уксусная кислота |
А14. Общая формула алкенов
1) | СnH2n–6 | 2) | CnH2n–2 | 3) | CnH2n | 4) | CnH2n+2 |
А15. Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется
1) | пропеном |
2) | бензолом |
3) | гексаном |
4) | метилциклопентаном |
А16. Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с
1) | NaOH | 2) | Na | 3) | CО2 | 4) | Na2CO3 |
А17. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу
1) | NaOH | 2) | Cu(OH)2 | 3) | CH4 | 4) | HBr |
А18. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1) | пропеном |
2) | метанолом |
3) | диэтиловым эфиром |
4) | муравьиной кислотой |
А19. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это
1) | сахароза | 2) | крахмал | 3) | фруктоза | 4) | глюкоза |
А20. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого
1) | HCl | 2) | O2 | 3) | H2 | 4) | Н2О |
А21. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) | HСl, KOH |
2) | NaCl, NH3 |
3) | C2H5OH, KCl |
4) | CO2, HNO3 |
А22. Реакция, уравнение которой
CaCO3 (к) CaO (к) + CO2 (г) – Q,
относится к реакциям
1) | соединения, экзотермическим |
2) | разложения, эндотермическим |
3) | соединения, эндотермическим |
4) | разложения, экзотермическим |
А23. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) | NaOH (р-р) и HCl (р-р) |
2) | CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) |
3) | CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) |
4) | Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) |
А24. Согласно термохимическому уравнению
C2H4 + H2 C2H6 + 311,4 кДж
можно утверждать, что при образовании 2 моль этана
1) | выделяется 311,4 кДж теплоты |
2) | поглощается 311,4 кДж теплоты |
3) | выделяется 622,8 кДж теплоты |
4) | поглощается 622,8 кДж теплоты |
А25. Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + C (тв) 2CO (г) – Q
сместится вправо при
1) | повышении давления |
2) | понижении температуры |
3) | повышении концентрации СO |
4) | повышении температуры |
А26. Уравнением электролитической диссоциации является
1) | CaCO3 CaO + CO2 |
2) | CH3COONa + H2O CН3COOH + NaOH |
3) | NH4Cl NH3 + HCl |
4) | H3PO4 H+ + H2PO4– |
А27. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие
1) | сульфата аммония и хлорида бария |
2) | серной кислоты и нитрата натрия |
3) | сульфата натрия и соляной кислоты |
4) | нитрата калия и сульфата натрия |
А28. Только окислительные свойства проявляет
1) | сульфид натрия |
2) | сера |
3) | серная кислота |
4) | сульфит калия |
А29. При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается
1) | выпадение осадка |
2) | обесцвечивание раствора |
3) | синее окрашивание раствора |
4) | пожелтение раствора |
А30. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется
1) | пропанол-1 |
3) | пропанол-2 |
2) | пропаналь |
4) | пропандиол-1,2 |
А31. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина
1) | малиновая | 2) | желтая | 3) | фиолетовая | 4) | оранжевая |
Часть Б
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв, слово или число. Впишите ответы в текст экзаменационной работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 рядом с номером соответствующего задания, начиная с первой левой клеточки. Каждую букву, цифру, символ (запятая в десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке без пробелов в соответствии с приведенными образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.
РЕАГЕНТЫ | СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ | ||||||
1) | сера и кислород | А) | S+4 S+6 | ||||
2) | оксид серы (IV) и кислород | Б) | S+4 S0 | ||||
3) | сероводород и кислород | В) | S0 S+4 | ||||
4) | серная кислота (конц.) и медь | Г) | S–2 S+4 | ||||
Д) | S0 S–2 | ||||||
Е) | S+6 S+4 | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | ||||
В2. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ | ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ | ||
1) | NaOH + HNO3 | А) | CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 |
2) | Na2CO3 + HCl | Б) | CO32– + H2O = HCO3– + OH– |
3) | Na2CO3 + CO2 + H2O | В) | OH– + H + = H2O |
4) | CaCO3 + HCl | Г) | CO32– + 2H+ = CO2 + H2O |
Д) | CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3– |
1 | 2 | 3 | 4 |
В3. Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.
СОЛь | Реакция СРЕДы | ||
1) | нитрат бария | А) | кислая |
2) | хлорид железа (III) | Б) | нейтральная |
3) | сульфат аммония | В) | щелочная |
4) | ацетат калия |
1 | 2 | 3 | 4 |
В4. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||||||
1) | CrO | А) | кислота | ||||
2) | CrO3 | Б) | основание | ||||
3) | H3BO3 | В) | основный оксид | ||||
4) | K3[Fe(CN)6] | Г) | амфотерный оксид | ||||
Д) | кислотный оксид | ||||||
Е) | соль | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | ||||
В5. Установите соответствие между формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к нему.
ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ||
1) | CnH2n+2 | А) | метилциклопропан |
2) | CnH2n | Б) | толуол |
3) | CnH2n–2 | В) | изопрен |
4) | CnH2n–6 | Г) | фенол |
Д) | гексан | ||
Е) | глицерин |
1 | 2 | 3 | 4 |
В6. Оксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых:
А) | N2O |
Б) | К2О |
В) | К2SO4 |
Г) | H2SO4 |
Д) | KOH |
Ответ: ____________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В7. Из веществ: NaNO3, CO2, Cl2, CCl4, Hg – уксусная кислота (при соответствующих условиях) будет реагировать с _________________. (Запишите название вещества в соответствующем падеже.)
В8. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на
А) | глюкозу |
Б) | этанол |
В) | глицерин |
Г) | муравьиную кислоту |
Д) | ацетальдегид |
Е) | анилин |
Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В9. Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка сероводорода на 135 г 10%-ого раствора хлорида меди, равна _______________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
В10. Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), по уравнению реакции:
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2.
Ответ: ___ л. (Запишите число с точностью до целых.)
В 11. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ | ||
А) | 1) | ||
Б) | 2) | ||
В) | 3) | ||
Г) | 4) | ||
5) | |||
6) |
А | Б | В | Г |
В12. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА | ||
А) | AlCl3 | 1) | алюминий |
Б) | RbOH | 2) | рубидий |
В) | Hg(NO3)2 | 3) | ртуть |
Г) | AuCl3 | 4) | водород |
5) | кислород | ||
6) | золото |
А | Б | В | Г |
Часть С
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
С1. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе
СO + 2H2 CH3OH (г)+ Q
в сторону образования продукта реакции.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Сu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 X Cu CuSO4.
Укажите условия протекания реакций.
С3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CO CH3OH CH3COOCH3 A CH4 H2C = O.
Укажите условия протекания всех реакций.
С4. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.
С5. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.
Ответы. ЧАСТЬ А (вариант 2, курс 1)
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.
№ задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ | ||
А1 | 2 | А13 | 2 | А25 | 4 | ||
А2 | 4 | А14 | 3 | А26 | 4 | ||
А3 | 3 | А15 | 2 | А27 | 1 | ||
А4 | 1 | А16 | 1 | А28 | 3 | ||
А5 | 1 | А17 | 2 | А29 | 2 | ||
А6 | 2 | А18 | 2 | А30 | 4 | ||
А7 | 4 | А19 | 4 | А31 | 1 | ||
А8 | 2 | А20 | 3 | ||||
А9 | 2 | А21 | 1 | ||||
А10 | 2 | А22 | 2 | ||||
А11 | 1 | А23 | 1 | ||||
А12 | 1 | А24 | 3 |
ЧАСТЬ Б
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность символов – слово, число или последовательность букв.
№ | Ответ |
В1 | ВАГЕ |
В2 | ВГДА |
В3 | БААВ |
В4 | ВДАЕ |
В5 | ДАВБ |
В6 | БГД |
В7 | ХЛОРОМ |
В8 | АГД |
В9 | 10 |
В10 | 10 |
В11 | 3124 |
В12 | 4436 |
ЧАСТЬ С.
За выполнение задания С1 ставится от 0 до 3 баллов;
за задания С2-С4 - от 0 до 5 баллов; за задание С5 – от 0 до 4 баллов.
C1
Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе
СO + 2H2 CH3OH (г)+ Q
в сторону образования продукта реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Перечислены факторы, смещающие равновесие в системе в сторону образования продукта реакции: 1) увеличение давления 2) уменьшение температуры 3) изменение концентрации: увеличение концентрации угарного газа и (или) водорода; и (или) уменьшение концентрации метилового спирта (достаточно указать изменение концентрации хотя бы одного из веществ) | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа, или дано ошибочное толкование действия одного из трех факторов, влияющих на направление смещения химического равновесия | 2 |
Правильно записан один из названных выше элементов ответа, или дано ошибочное толкование действия 2-х условий | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 3 |
C2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Сu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 X Cu CuSO4.
Укажите условия протекания реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений и одновременно указаны условия, существенно влияющие на их протекание: 1) Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Вместо концентрированной можно взять разбавленную азотную кислоту, тогда вместо NO2 образуется NO. 2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O (прокаливание) 4) CuO + H2 = Cu + H2O (нагревание) 5) Cu + 2H2SO4 (конц.) = СuSO4 + SO2 + 2H2O | |
Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций и указаны условия протекания 1, 3, 4, 5-й реакций | 5 |
Правильно записаны 4 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или при правильно записанных 5-и уравнениях отсутствует указание существенных условий в 2-х и более случаях | 4 |
Правильно записаны 3 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или правильно записаны 4 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия в 2-х и более случаях | 3 |
Правильно записаны 2 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или правильно записаны 3 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия в 2-х и более случаях | 2 |
Правильно записано одно из 5-и уравнений реакций и указано условие ее протекания или правильно записаны 2 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия их протекания | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
C3
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CO CH3OH CH3COOCH3 A CH4 H2C = O.
Укажите условия протекания всех реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений и одновременно указаны условия, существенно влияющие на их протекание: 1) CO + 2H2 СH3OH 2) CH3OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O 3) CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH 4) CH3COONa (тв) + NaOH(тв) CH4↑ + Na2CO3 5) CH4 + O2 H2C = O + H2O | |
Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций и указаны условия протекания 1 - 5-й реакций | 5 |
Правильно записаны 4 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или при правильно записанных 5-и уравнениях отсутствует указание существенных условий в 2-х и более случаях | 4 |
Правильно записаны 3 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или правильно записаны 4 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия в 2-х и более случаях | 3 |
Правильно записаны 2 из 5-и уравнений реакций и указаны условия их протекания или правильно записаны 3 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия в 2-х и более случаях | 2 |
Правильно записано одно из 5-и уравнений реакций и указано условие ее протекания или правильно записаны 2 из 5-и уравнений, при этом не указаны существенные условия их протекания | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
C4
Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Определена молярная масса монобромпроизводного СnH2n+1Br М = 12n + 2n+1 + 80 = 14n + 81. 2) Найдена молярная масса вещества по его относительной плотности по воздуху М = 29 · 4,24 = 123 г/моль. 3) Установлена формула бромалкана. Из выражения 14n + 81 = 123 находим n = 3. Формула бромалкана С3Н7Br. 4) Определена формула исходного алкена С3Н6 – пропен. 5) Указано название изомера пропена. Изомер – циклопропан. | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
Правильно записаны 4 первых элемента из названных выше; не указано название (или формула) изомера пропена | 4 |
Правильно записаны 3 первых из названных выше элементов, то есть не определена формула исходного алкена и название (или формула) его изомера | 3 |
Правильно записаны 2 первых из названных выше элементов | 2 |
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
C5
Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции разложения бикарбоната натрия 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2) Составлено уравнение взаимодействия Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 3) Определена массовая доля раствора карбоната натрия n(Na2CO3) = ½ ∙ n(NaHCO3) = ½ ∙ 150∙0,084/84 = 0,075 моль, m(Na2CO3) = 0,075∙106 = 7,95 г n(CO2) = 0,075 моль, m(CO2) = 0,075∙44 = 3,3 г m(раствора) = 150 – 3,3 = 146,7 г ω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(раствора) = 7,95/146,7 = 0,0542 или 5,42% 4) Определен объем раствора хлорида бария n(BaCl2) = n(Na2CO3) = 0,075 моль V(р-ра BaCl2) = 0,075∙208/(0,156∙1,11) = 90,1 мл | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
В ответе допущены ошибки в только в 3-м или только в 4-м элементе | 3 |
В ответе допущены ошибки как в 3-м, так и в 4-м элементе или 2-м и 4-м элементах | 2 |
В ответе допущена ошибка в одном из первых двух элементов, которая повлечет ошибки в последующих вычислениях (элементы 3-й и 4-й) | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено и утверждено УТВЕРЖДАЮ
предметной комиссией Зам. директора по ООД
«Общеобразовательных дисциплин» ________О. А. Шипилова
_______Р. Р. Зайнутдинов «_____»__________2012.
«____»_______2012
Аттестационный контрольный срез
по химии 2 курс
Вариант 1
Часть А
А1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) | 4 и + 16 | 2) | 6 и + 32 | 3) | 6 и + 16 | 4) | 4 и + 32 |
А2. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c
1) | увеличением числа энергетических уровней в атомах |
2) | уменьшением радиуса атомов |
3) | уменьшением числа протонов в ядрах атомов |
4) | увеличением числа валентных электронов |
А3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) | вода и сероводород |
2) | бромид калия и азот |
3) | аммиак и водород |
4) | кислород и метан |
А4. Степень окисления азота в ионе NН4+ равна
1) | – 1 | 2) | – 3 | 3) | + 3 | 4) | + 5 |
А5. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) | оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) |
2) | алмаз и кремний |
3) | хлор и иод |
4) | хлорид калия и фторид железа (III) |
А6. К основным оксидам относится
1) | ZnO | 2) | SiO2 | 3) | BaO | 4) | Al2O3 |
А7. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения
1) | атомного радиуса |
2) | электроотрицательности |
3) | металлических свойств |
4) | числа энергетических уровней |
А8. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) | железо | 2) | хром | 3) | медь | 4) | цинк |
А9. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы
1) | углерода | 2) | азота | 3) | серы | 4) | фтора |
А10. Наиболее энергично реагирует с водой
1) | Al | 2) | Mg | 3) | Ca | 4) | К |
А11. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
1) | кислородом |
2) | азотом |
3) | кальцием |
4) | хлором |
А12. При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и
1) | Fe | 2) | FeO | 3) | Fe2O3 | 4) | Fe3O4 |
А13. При нагревании гидроксида меди (II) образуются
1) | Cu и H2O | 2) | СuO и Н2 | 3) | CuO и Н2О | 4) | Сu2O и Н2О |
А14.Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
1) | Сu | 2) | Hg | 3) | Ag | 4) | Zn |
А15. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) | K2CO3 и Ba(OH)2 |
2) | AlCl3 и NaOH |
3) | H3PO4 и KOH |
4) | MgBr2 и Na3PO4 |
А16. В схеме превращений
Al(OH)3 X Al(OH)3
веществами «А» и «В» могут быть соответственно
1) | K2SO4 и KOH |
2) | NaCl и HCl |
3) | Na2SO4 и H2SO4 |
4) | HNO3 и NaOH |
А17. Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C5H11OH?
1) | углеродного скелета |
2) | положения гидроксильной группы |
3) | межклассовая |
4) | положения кратной связи |
А18. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) | бензол | 2) | циклогексан | 3) | гексан | 4) | гексин |
А19. B молекуле ацетилена имеются
1) | две - и две -связи |
2) | две - и три -связи |
3) | три - и одна -связь |
4) | три - и две -связи |
А20. Фенол взаимодействует с
1) | соляной кислотой | ||||||||
2) | гидроксидом натрия | ||||||||
3) | этиленом | ||||||||
4) | Метаном А21. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
|
А22. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1) | простые эфиры |
2) | сложные эфиры |
3) | углеводы |
4) | аминокислоты |
А23. Реакция, уравнение которой
Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,
относится к реакциям
1) | обмена | 2) | соединения | 3) | разложения | 4) | замещения |
А24. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) | добавить ингибитор |
2) | понизить температуру |
3) | повысить давление |
4) | увеличить концентрацию НС1 |
А25. Изменение давления смещает равновесие в системе
1) | 3H2(г) + N2(г) 2NH3(г) |
2) | H2(г) + S(тв) H2S(г) |
3) | N2(г) + O2(г) 2NO(г) |
4) | H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) |
А 26. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если
1) | интенсивно перемешать этот раствор |
2) | добавить в раствор CH3COONa |
3) | разбавить раствор CH3COOH водой |
4) | увеличить концентрацию CH3COOH |
А27. Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) | Fe(NO3)3 и KOH |
2) | FeSO4 и LiOH |
3) | Na2S и Fe(NO3)2 |
4) | Ba(OH)2 и FeCl3 |
А28. В реакции, уравнение которой
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,
фосфор
1) | окисляется |
2) | восстанавливается |
3) | принимает электроны |
4) | не изменяет степень окисления |
А29. Среда раствора карбоната калия
1) | щелочная |
2) | кислая |
3) | нейтральная |
4) | слабокислая |
А30. И бутан, и бутилен реагируют с
1) | бромной водой |
2) | раствором KMnO4 |
3) | водородом |
4) | хлором |
А31. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют
1) | гидролиз карбида кальция |
2) | гидратацию этилена |
3) | окисление формальдегида |
4) | окисление ацетальдегида |
Часть Б
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Буквы в ответе могут повторяться.)
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.
ВЕЩЕСТВО | КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ | ||||||
1) | гидроксид хрома (VI) | A) | кислая соль | ||||
2) | гидросульфат кальция | Б) | основание | ||||
3) | хлорат калия | в) | амфотерный гидроксид | ||||
4) | гидроксид хрома (III) | г) | кислота | ||||
Д) | средняя соль | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | ||||
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.
ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||
1) | Fe + Cl2 | А) | FeCl2 |
2) | Fe + HCl | Б) | FeCl3 |
3) | Cu + HNO3(конц.) | B) | FeCl2 + H2 |
4) | Cu + HNO3(разб.) | Г) | Cu(NO3)2 + H2 |
Д) | Cu(NO3)2 + NO+ H2O | ||
Е) | Cu(NO3)2 + NO2+ H2O |
1 | 2 | 3 | 4 |
В3. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА | СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАBНЕНИЯ | |||||
1) | H2SO4 и BaCl2 | А) | Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 | |||
2) | Ba(OH)2 и K2CO3 | Б) | Ba2+ + SO42– = BaSO4 | |||
3) | Al(NO3)3 и KOH | B) | Na+ + Br – = NaBr | |||
4) | BaBr2 и Na2SO4 | Г) | Ba2+ + CO32– = BaCO3 | |||
Д) | К+ + NO3– = KNO3 | |||||
1 | 2 | 3 | 4 | |||
В4. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ | ||
1) | 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O | А) | H2 |
2) | 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 | Б) | N2 |
3) | H2 + 2Na = 2NaH | В) | NO |
4) | 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O | Г) | NH3 |
1 | 2 | 3 | 4 |
В5. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ | МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ | ||||||
1) | CuSO4 | A) | CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– | ||||
2) | K2CO3 | Б) | NH4+ + H2O NH3H2O + H+ | ||||
3) | CH3COONa | В) | Сu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ | ||||
4) | (NH4)2SO4 | Г) | СO32– + H2O HCO3– + OH– | ||||
Д) | Сu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | ||||
В6. Формальдегид взаимодействует с:
а) | N2 |
б) | FeCl3 |
в) | HNO3 |
г) | Cu(OH)2 |
д) | CH3COOH |
е) | [Ag(NH3)2]OH |
Ответ: _____________.
В7. Глюкоза вступает в реакцию с:
а) | NH3 |
б) | HCl |
в) | KOH |
г) | Na2CO3 |
д) | Cu(OH)2 |
е) | [Ag(NH3)2]OH |
Ответ: _____________.
В8. Реактивами на белок являются:
А) NH3∙H2O
Б) HBr
В) HNO3 (конц.)
Г) лакмус
Д) FeCl3
Е) CuSO4 + NaOH (изб.)
Ответ: _____________.
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
В9. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
В10. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____________ л.
(Запишите число с точностью до целых.)
В11. Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
В12. При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть С
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
С2. В цепочке превращений
AlXYXZAl(OH)3
определите формулы алюминийсодержащих продуктов X, Y, Z. Напишите соответствующие уравнения реакций.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
.
Укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.
С4.Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
С5.При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
ОТВЕТЫ (вариант1, курс 2)
ЧАСТЬ А
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.
№ задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ | ||
А1 | 3 | А13 | 3 | А25 | 1 | ||
А2 | 1 | А14 | 4 | А26 | 3 | ||
А3 | 3 | А15 | 1 | А27 | 2 | ||
А4 | 2 | А16 | 4 | А28 | 1 | ||
А5 | 2 | А17 | 4 | А29 | 1 | ||
А6 | 3 | А18 | 2 | А30 | 4 | ||
А7 | 2 | А19 | 4 | А31 | 4 | ||
А8 | 3 | А20 | 2 | ||||
А9 | 2 | А21 | 1 | ||||
А10 | 4 | А22 | 2 | ||||
А11 | 3 | А23 | 1 | ||||
А12 | 1 | А24 | 4 |
ЧАСТЬ Б
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность символов – слово, число или последовательность букв.
№ | Ответ |
В1 | ГАДВ |
В2 | БBЕД |
В3 | БГАБ |
В4 | ВГАВ |
В5 | ВГАБ |
В6 | ГЕ |
В7 | ДЕ |
В8 | ВЕ |
В9 | 17,2 |
В10 | 8 |
В11 | 11,6 |
В12 | 20 |
ЧАСТЬ С
С1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
Ответ (критерии оценивания):
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Бал-лы |
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 1) на катоде: 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 2) на аноде: 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 3) Составлено общее уравнение электролиза: 2H2O = 2H2 + O2 | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа | 2 |
Правильно записан один из названных выше элементов ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 3 |
С2. В цепочке превращений
AlXYXZAl(OH)3
определите формулы алюминийсодержащих продуктов X, Y, Z. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Ответ (критерии оценивания):
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Бал-лы |
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, и записаны формулы алюминийсодержащих продуктов: 1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 вещество X – Al(OH)3 2) Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O вещество Y – KAlO2 3) KAlO2 + 2H2O = KOH + Al(OH)3 4) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] вещество Z = K[Al(OH)4] 5) K[Al(OH)4] + HCl =KCl + Al(OH)3 + H2O | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
Правильно записаны 4 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов | 2 |
Правильно записано одно уравнение реакции | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
.
Укажите условия протекания 1,2,3-й реакций.
Ответ (критерии оценивания):
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Бал-лы |
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, и одновременно указаны условия их протекания: 1) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (р-я идет в присутствии ферментов) 2) C2H5OH + HCl C2H5Сl + H2O 3) C2H5Сl + C6H6 CH3–CH2–C6H5 (p-я идет в присутствии катализатора AlCl3) 4) CH3–CH2–C6H5 + Сl2 CH3–CH2–C6H4Cl + HCl 5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] C6H4Cl–COOH + 2H2O + CO2 | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
Правильно записаны 4 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 5-и уравнений отсутствует указание на условия реакций в 2-х или более случаях | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 4-х уравнений отсутствует указание на условия реакций в 2-х или более случаях | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 3-х уравнений отсутствует указание на условия протекания реакций | 2 |
Правильно записано одно уравнение реакции, или при правильном написании 2-х уравнений отсутствует указание на условия протекания реакций | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
С4. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ (критерии оценивания):
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 2) Рассчитаны масса и количество вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль, n(NH4Cl) = 9/53,5 = 0,168 моль 3) Указано вещество, которое в растворе находится в избытке: KOH – гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH4Cl). 4) Определена масса аммиака и его массовая доля в растворе n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,168 моль m(NH3) = 0,168∙17 = 2,86 г w(NH3) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67% | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
В ответе допущены ошибки только во 2-м, или в 3-м, или в 4-м элементе | 3 |
В ответе допущены ошибки в двух элементах | 2 |
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
С5. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
Ответ (критерии оценивания):
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Составлена стехиометрическая схема реакции горения амина: 2RNH2 → N2 2) Определено количество вещества амина и его молярная масса: n(RNH2) = 2n(N2) = 2∙2,24/22,4 = 0,2 моль. M = m/n = 9/0,2 = 45 г/моль. 3) Установлена молекулярная формула амина и приведено его название: на радикал R приходится 45 – (14+2) = 29. Таким радикалом может быть только этил С2Н5. Молекулярная формула амина С2Н5NH2, его название – этиламин. | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
Правильно записаны 2 первых из названных выше элементов | 2 |
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 3 |
Рассмотрено и утверждено УТВЕРЖДАЮ
предметной комиссией Зам. директора по ООД
«Общеобразовательных дисциплин» ________О. А. Шипилова
_______Р. Р. Зайнутдинов «_____»__________2012.
«____»_______2012
Аттестационный контрольный срез
по химии 2 курс
Вариант 2
Часть А
А1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
4)1s22s22p63s23p1
А2. B ряду: Na Mg Al Si
1) | увеличивается число энергетических уровней в атомах |
2) | усиливаются металлические свойства элементов |
3) | уменьшается высшая степень окисления элементов |
4) | ослабевают металлические свойства элементов |
А3. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) | Cl2, NH3, HCl |
2) | HBr, NO, Br2 |
3) | H2S, H2O, S8 |
4) | HI, H2O, PH3 |
А4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) | KMnO4 | 2) | MnO2 | 3) | K2MnO4 | 4) | MnSO4 |
А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) | CaF2 | 2) | CO2 | 3) | SiO2 | 4) | AlF3 |
А6. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
1) | FeO и CaO |
2) | Al2O3 и K2O |
3) | CO2 и NO |
4) | Fe2O3 и CO |
А7. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) | Al, Zn, Fe |
2) | Al, Na, K |
3) | Fe, Zn, Mg |
4) | Fe, Zn, Al |
А8. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
А9. Химическая реакция возможна между
1) | Cu и HCl |
2) | Fe и Na3PO4 |
3) | Ag и Mg(NO3)2 |
4) | Zn и FeCl2 |
А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) | вода и соляная кислота |
2) | кислород и оксид магния |
3) | оксид кальция и гидроксид натрия |
4) | вода и медь |
А11. Гидроксид натрия не реагирует с
1) | Al(OH)3 | 2) | ZnO | 3) | H2SO4 | 4) | Ba(OH)2 |
А12. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) | MgO и HCl |
2) | Zn и AgNO3 |
3) | HNO3 и CO2 |
4) | CaO и CO2 |
А13. В схеме превращений
Ca X1 X2
веществами «X1», «X2» являются соответственно
1) | Ca(OH)2, CaCO3 |
2) | CaO, CaCO3 |
3) | Ca(OH)2, CaO |
4) | Ca(OH)2, CaC2 |
А14. Сколько веществ изображено следующими формулами?
а) HО — CH — CH3 | CH2 — СН3 | CH3 | б) CH3 — C — CН2ОН | H |
в) CH3 — CH — СН2 — СН3 | ОH | CH3 | г) CH3 — CН — СH2 | ОH |
СH3 | д) СН3 — C — CH2ОH | СH3 |
1) | 5 | 2) | 2 | 3) | 3 | 4) | 4 |
А15. Карбоксильную группу содержат молекулы
1) | сложных эфиров |
2) | альдегидов |
3) | многоатомных спиртов |
4) | карбоновых кислот |
А16. Число -связей в молекуле пропина равно
1) | 1 | 2) | 2 | 3) | 3 | 4) | 4 |
А17. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) | фенола | 2) | метанола | 3) | этанола | 4) | глицерина |
А18. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
1) | глюкозы и формальдегида |
2) | глюкозы и глицерина |
3) | сахарозы и глицерина |
4) | сахарозы и формальдегида |
А19. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
1) | CH4 + Cl2 и C2H2 + Cl2 |
2) | СH3COONa + HCl и C6H6 + Br2 |
3) | H2SO4 + Zn и H2SO4 + CuO |
4) | C8H16 + H2 и C2H6 + Cl2 |
А20. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) | Fe и O2 |
2) | Mg и HCl (10% р-р) |
3) | Cu и O2 |
4) | Zn и HCl (10% р-р) |
А21. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) | повышении давления |
2) | повышении температуры |
3) | понижении давления |
4) | применении катализатора |
А22. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) | хлорида алюминия |
2) | нитрата алюминия |
3) | ортофосфата калия |
4) | ортофосфорной кислоты |
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
1) | хлорида алюминия с водой |
2) | алюминия с водой |
3) | хлорида алюминия со щелочью |
4) | алюминия со щелочью |
А24. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1) | SO2 + NaOH = NaHSO3 |
2) | SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr |
3) | SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
4) | 2SO2 + O2 = 2SO3 |
А25. Щелочную среду имеет раствор
1) | Pb(NO3)2 | 2) | NaNO3 | 3) | NaCl | 4) | Na2CO3 |
А26. Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) | полимеризации |
2) | дегидрирования |
3) | дегидратации |
4) | изомеризации |
А27. Взаимодействуют между собой
1) | этанол и водород |
2) | уксусная кислота и хлор |
3) | фенол и оксид меди (II) |
4) | этиленгликоль и хлорид натрия |
А28. Веществом, неядовитым для человека, является
1) | N2 | 2) | H2S | 3) | CO | 4) | Cl2 |
А29. Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном аппарате?
1) | обжиг колчедана |
2) | поглощение SO3 концентрированной H2SO4 |
3) | окисление SO2 до SO3 |
4) | разбавление олеума |
А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1) | 1,08 г | 2) | 54 г | 3) | 5,4 г | 4) | 10,8 г |
А31. В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
1) | 1,5 моль | 2) | 3 моль | 3) | 4,5 моль | 4) | 6 моль |
Часть Б
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Буквы в ответе могут повторяться.)
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ | ||
1) | гидрокарбонат свинца (II) | А) | бескислородная кислота |
2) | серная кислота | Б) | щелочь |
3) | соляная кислота | В) | основная соль |
4) | гидроксид бериллия | Г) | кислородсодержащая кислота |
Д) | амфотерный гидроксид | ||
Е) | кислая соль |
1 | 2 | 3 | 4 |
В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ВОССТАНОВИТЕЛЬ | |||||
1) | Si + C SiC | А) | Si | |||
2) | NO2 + Mg MgO + N2 | Б) | C | |||
3) | SO2 + O2 SO3 | В) | Mg | |||
4) | NO2 + SO2 SO3 + NO | Г) | NO2 | |||
Д) | SO2 | |||||
Е) | O2 | |||||
1 | 2 | 3 | 4 | |||
В3. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА | ||
1) | сульфид алюминия | А) | по катиону |
2) | сульфид натрия | Б) | по аниону |
3) | нитрат магния | В) | по катиону и аниону |
4) | сульфит калия |
1 | 2 | 3 | 4 |
В4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
формулы веществ | продукты электролиза | ||
1) | CaCl2 | А) | Ca, O2 , Cl2 |
2) | Fe(NO3)3 | Б) | Fe, H2, Cl2 |
3) | K2SO4 | В) | K, H2, SO3 |
4) | FeCl3 | Г) | Fe, H2, O2 |
Д) | H2, Cl2 | ||
Е) | H2, O2 |
1 | 2 | 3 | 4 |
В5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
формула вещества | рЕАГЕНТЫ | ||
1) | C2H5OH | А) | NaOH, HNO3, FeCl3 |
2) | C6H5OH | Б) | Cu(OH)2, NaCl, Ag |
3) | C2H5CHO | В) | Na, H2SO4 (конц.), HCl |
4) | C2H5COOH | Г) | CuO, Na2CO3, Cl2 |
Д) | O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH | ||
Е) | HCl, Cu, SO3 |
1 | 2 | 3 | 4 |
Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
В6. И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с
А) | гидроксидом калия |
Б) | гидроксидом алюминия |
В) | цинком |
Г) | водородом |
Д) | оксидом магния |
Е) | силикатом натрия |
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В7. Для ацетилена характерны:
А) | sp2- гибридизация атомов углерода в молекуле |
Б) | наличие в молекуле 3σ - и 2π-связей |
В) | высокая растворимость в воде |
Г) | реакция полимеризации |
Д) | взаимодействие с оксидом меди (II) |
Е) | взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) |
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В8. Диметиламин взаимодействует с
А) | гидроксидом бария |
Б) | кислородом |
В) | азотной кислотой |
Г) | пропаном |
Д) | уксусной кислотой |
Е) | водой |
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
В9. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых.)
В10. Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
В11. Метаналь может реагировать с
1) | HBr |
2) | Ag[(NH3)2]OH |
3) | С6Н5ОН |
4) | С6Н5СН3 |
5) | Na |
6) | Н2 |
Ответ: _____________.
В12. Метиламин
1) | газообразное вещество |
2) | имеет окраску |
3) | проявляет основные свойства |
4) | является менее сильным основанием, чем аммиак |
5) | реагирует с серной кислотой |
6) | реагирует с водородом |
Ответ: _________________.
Часть С
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.
Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С4. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
С5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
ОТВЕТЫ (вариант 2, курс 2)
ЧАСТЬ А
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.
№ задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ | ||
А1 | 2 | А11 | 4 | А21 | 1 | ||
А2 | 4 | А12 | 2 | А22 | 4 | ||
А3 | 4 | А13 | 1 | А23 | 3 | ||
А4 | 1 | А14 | 3 | А24 | 3 | ||
А5 | 2 | А15 | 4 | А25 | 4 | ||
А6 | 2 | А16 | 2 | А26 | 2 | ||
А7 | 1 | А17 | 1 | А27 | 2 | ||
А8 | 4 | А18 | 1 | А28 | 1 | ||
А9 | 4 | А19 | 1 | А29 | 3 | ||
А10 | 3 | А20 | 3 | А30 | 4 | ||
А31 | 2 |
ЧАСТЬ Б
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность символов – число или последовательность букв.
За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.
№ | Ответ |
В1 | ЕГАД |
В2 | АВДД |
В3 | ВБАБ |
В4 | ДГЕБ |
В5 | ВАДГ |
В6 | БВЕ |
В7 | БГЕ |
В8 | БВДЕ |
В9 | 3 |
В10 | 80<или>76 |
В11 | 236 |
В12 | 135 |
ЧАСТЬ С
За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов;
за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:
| |||
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + Н2О | |||
3) Указано, что фосфор в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления + 5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления + 5) – окислителем. | |||
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 | ||
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | 2 | ||
В ответе допущены ошибки в двух элементах | 1 | ||
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | ||
Максимальный балл | 3 |
С2. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.
Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ: 1) 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2 2) FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3 + 3CsCl 3) H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O 4) Na2Cr2O7 + 2СsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + Н2O или 6NaI + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записано одно уравнение реакции | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
С 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 2) 2СH4 C2H2 + 3H2 3) C2H2 + H2О СH3CHO 4) 3СH3CHO + 2KMnO4 2СH3COOK + СH3COOH + 2MnO2 + H2O 5) СH3COOK + KOH CH4 + K2CO3 | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
Правильно записаны 4 уравнения реакций | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
С 4. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции: SO3 + H2O = Н2SО4 2) Рассчитано количество вещества образовавшейся серной кислоты: n(SО3) = 8/80 = 0,1 моль, n(Н2SО4) = n(SО3) = 0,1 моль 3) Определено соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе: n(КOH) = 10,6/56 = 0,19 моль n(Н2SО4) = 110∙0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1 : 1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль. 4) Составлено уравнение реакции и определено число моль соли: Н2SО4 + КOH = КНSО4 + H2O, n(Н2SО4) = n(КOH) = n(КНSО4) = 0,19 моль. | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
В ответе допущены ошибки только в 4-м элементе | 3 |
В ответе допущены ошибки в 3-м и в 4-м элементах | 2 |
В ответе допущена ошибка в одном из первых двух элементов, которая повлекла ошибки в последующих вычислениях (элементы | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
С 5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдено количество вещества альдегида: (моль) 2) Рассчитана молярная масса альдегида: (г/моль) 3) Определено число атомов углерода в молекуле альдегида и установлена его формула: 14n + 30 = 58 n = 2 C2H5CHO | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
Правильно записаны первый и второй элементы ответа | 2 |
Правильно записан первый или второй элементы ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 3 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Дидактический материал по физической химии для ГАПОУ "Оренбургский государственный колледж"
Для специальностей НПО и СПО: 18.02.09 - Переработка нефти и газа...
Тест по обществознанию на тему: "Государственная власть в РФ"
Тест по обществознанию для обучающися 9 класса по материалам ОГЭ по обществознанию...
Химия 10 класс базовый уровеньИтоговый тест по химии Фамилия, имя ________________________________ Класс _____10_________________________________ Дата выполнения _____________________________ № варианта _____3____________________________ Тестовый балл ___
Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс по органической химии в двух вариантах. Базовый кровень...
Тесты по аналитической химии МДК 02.01. ГАПОУ "Оренбургский государственный колледж"
Тесты для будущих специалистов "Лаборант-эколог" группа 301...
Программа элективного курса по химии «Готовимся к государственной итоговой аттестации»
курс разработан как помощь учащимся в подготовке к ГИА ОГЭ...