Контрольная работа 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

                              Контрольная работа № 4 по теме

 « Изменения происходящие с веществами»

Вариант № 1

1)Запишите реакции , укажите их тип и уравняйте:

1. Гидроксид железа(ΙΙΙ)→оксид железа(ΙΙΙ)+вода;
2. Нитрат бария+ сульфат железа(ΙΙΙ)→ сульфат бария+нитрат железа(ΙΙΙ);

3.Серная кислота+ алюминий→сульфат алюминия+ вода;

4.Оксид фосфора(V)+вода→фосфорная кислота

5. Хлорид железа(ΙΙΙ)+едкий натр→гидроксид железа (ΙΙΙ)+ хлорид натрия;

6.Карбонат кальция+соляная кислота→хлорид кальция+вода+углекислый газ;

7.Водород + кислород→вода;

8.Оксид меди(ΙΙ)+серная кислота→сульфат меди+вода;

9.Натрий +вода→гидроксид натрия+водород;

Задача 2.В реакцию с соляной  кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.

Задача 4. Рассчитайте объем водорода(н.у.), полученного при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой.

Вариант №2

1)Запишите реакции , укажите их тип и уравняйте:

                             1.Магний+соляная кислота=хлорид магния +водород;

2.Цинк + серная кислота =сульфат цинка +водород;

3.Оксид натрия + фосфорная кислота=фосфат натрия +вода;

4.Оксид кальция + азотная кислота= нитрат кальция +вода

5.Оксид бария + азотная кислота=нитрат бария +вода;

.6.Нитрат серебра+ соляная кислота=хлорид серебра+азотная кислота;

7.Фосфор +кислород=оксид фосфора (ΙΙΙ);

8.Хлорид алюминия+гидроксид натрия=хлорид натрия+гидроксид алюминия;

9.Фосфорная кислота+гидроксид натрия=фосфат натрия+ вода

 Задача 1 Рассчитайте объем углекислого газа(н.у.), полученного при полном сгорании 2,4г углерода.

Задача 2.Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции:

Fe+S=FeS

Контрольная работа № 2 по теме: « Простые вещества «

                                            Вариант 1

1. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140 г?
2. Рассчитайте массу и объём углекислого газа СО2 количеством 2,2 моль.
3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Составить электронные формулы кальция, лития, алюминия.
4. Рассчитайте  массу, объём и количество вещества хлораCl2 , содержащего 12* 1023 молекул.

                              Вариант №2

1.Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S .

2.Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Положение неметаллов в периодической системе .ю особенности их  электронного строения. Составить электронные формулы азота , серы, аргона.

4.вычислить массу, объём и количество вещества озона О3 , содержащего 1,2* 1023 молекул.