Урок по химии в 8 классе "Молекулы и атомы. Относительная атомная масса"
методическая разработка (химия, 8 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока: Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Слайд 2

Задачи урока: углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними; дать представление о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами; познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.

Слайд 3

Дайте определение понятию «вещество». Что такое физическое тело? Что называется физическими свойствами веществ? Перечислите их. Назовите задачи химии. Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.

Слайд 4

Молекулы – это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие же, как и у данного вещества.

Слайд 5

Запомните! Молекулы существуют самостоятельно. Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы. Молекулы состоят из атомов.

Слайд 6

Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Атомы существуют самостоятельно. Атомы имеют очень малые размеры. Радиусы атомов составляют 0,06 – 0,25 нм. 1нм (нанометр) = 10 -9 м; масса атомов имеет значения от 1,67*10- 27 до 4,27*10- 25 .

Слайд 7

Абсолютная атомная масса ( m a ) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах. Например : Масса атома водорода (Н) равна : m a Н = 1,67  10 – 24 г (0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).

Слайд 8

Относительная атомная масса (А r ) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон. А r = В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.

Слайд 9

Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12. 1 а. е. м. = = = = 1,66  10 – 23 г. В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле: А r (Х) =

Слайд 10

Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной. Выводы: - атомы характеризуются: определенными, очень малыми размерами порядка нанометра; определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.

Слайд 11

Домашнее задание: § 2, задания 1-6; Н. Работа 1, варианты 1 (2), 2 (2).