Относительная атомная масса
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

6 Декабрь, 2017 Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na K Cl S F Pb Cu Hg H O C B Br Zn Ag Au N Si Fe I

Слайд 3

Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844 ) английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод: «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».

Слайд 4

Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10 -24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10 -22 г Пользоваться такими величинами неудобно!

Слайд 5

Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные, а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении?

Слайд 6

Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.

Слайд 7

Атомная единица массы m(1 а.е.м .)= 0,00000000000000000000000000166 кг= 1,66 × 10 -27 кг m a (H)=1 а.е.м. m a (He)=4 а.е.м.

Слайд 8

Относительная атомная масса -А r А r показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м . А r англ . « relative » - относительный величина безразмерная

Слайд 9

Как определить А r по таблице Д. И. Менделеева

Слайд 10

Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1 1,00797 кислород углерод 15,9994 12,01115 8 6 А r (Н) =1 А r (С) =12 А r (О) =16

Слайд 11

Дробное значение А r хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной А r (С l )=35 ,5

Слайд 12

Что означают записи: m a (Al)=27 a.e. м. m a (S)=32 a.e. м. А r(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3 , 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода

Слайд 13

Относительная молекулярная масса -М r показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

Слайд 14

Относительная молекулярная масса -М r Mr (CO 2 )= Ar (C)+Ar (O) × 2 =12+16 × 2 =12 +32 =44

Слайд 15

Рассчитайте М r (H 2 ) = Mr ( СаС l 2 ) = Mr (CaCO 3 ) = М r (Ca(OH) 2 )= Mr ( СН 3 СООН )= М r (Ca 3 (PO 4 ) 2 )= 1 × 2 =2 40+ 35 ,5× 2 =111 40+12+16× 3 =100 40+16× 2 +1× 2 =74 12× 2 +1× 4 +16× 2 = 60 40× 3 +31× 2 +16× 8 =120+62+128=310

Слайд 16

Химический диктант I вариант М r(SO 3 ) = Mr(NO 2 ) = Mr(Al 2 S 3 ) = Mr(Cl 2 ) = Mr(K 2 CO 3 ) = Mr(Al(OH) 3 ) = II вариант М r(SO 2 ) = Mr(N 2 O 5 ) = Mr(Fe 2 S) = Mr(SiCl 4 ) = Mr(Na 2 SO 4 ) = Mr(Cu(OH) 2 ) =

Слайд 17

IV . Массовая доля элемента в веществе . 6 Декабрь, 2017 I . Массовая доля - w w ( Э) = n Ar (Э) Mr( в-ва) n – число атомов в молекуле (индекс) Ar – относительная атомная масса Mr – относительная молекулярная масса Пример: Найти w ( С) в молекуле СаСО 3 1. Mr (СаСО 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100 2. w (C ) = Ar ( C ) Mr(CaCO 3 ) 12 100 = = 0 , 12 (12%) Проверка знаний

Слайд 18

Спасибо за работу на уроке !