Олимпиадные задания по химии,10 класс, 2012-2013
олимпиадные задания по химии (10 класс) по теме

ШКОЛЬНЫЙ ТУР ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ ( 10 КЛАСС)

ПРОГРАММА  А

1. Одинаковое электронное строение имеют частицы:

а) Na0  и  Na+;      б) Na0  и  К0;       в) Na+ и  F-;        г)  Сr2+  и  Сr3+.

2. Порядковый номер элемента для изотопа  104Х , в ядре которого находится 58 нейтронов равен:

      а)46;    б)58;    в)104;    г)106.

3. У атомов всех элементов главной подгруппы седьмой группы одинаковы:

а) значение высшей степени окисления;

б) электроотрицательность;

в) значение низшей степени окисления;

г) сила притяжения валентных электронов в ряду.

4. Причина образования химической связи – это:

а) притяжение электронов;

б) уменьшение общей энергии системы;

в) взаимодействие ядер атомов;

г) перекрывание электронных облаков.

5. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 100С равна 2 моль/(л*с), а ее значение при 300С   составит:

а) 2;         б) 4;         в) 6;          г) 8.

6. При действии гидроксида калия на раствор неизвестной соли Х выделяется газ, а при действии гидроксида бария на раствор этой же соли образуется газ и осадок, растворимый в сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора Х содержит 2,5 моль ионов. Определите формулу Х:

а) (NH4)2SO4 ;            б) (NH4)2CO3  ;                 в)   NH4HCO4;          г) CH3NH3Cl  .  

7. Водный раствор вещества А имеет кислую среду, а водный раствор вещества В – нейтральную среду. Растворы А и В реагируют друг с другом. Укажите эти вещества.

а) А -  NaHSO4 ,  В -   BaCl2  ;                        б)  А -   CO2,  В -  CaCl2  ;                                                                           в)  А -  CuCl2 ,  В -  Fe(NO3)3 ;                       г)  А -  Na2CO3 ,  В -   Ba(OH)2 .

8. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

а)  3:2;          б) 1:4 ;        в) 2:3 ;          г) 1:1  .

9. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образуется одно вещество гидроксид железа(III)?

а)  Fe  и  H2О2;          б) Fe(OH)2  и   H2О2;        в) Fe2О3 и H2О;          г) Fe  и  H2О.

10. В молекулярном уравнении реакции

NH4NО3    +    MnO2                 Mn(NО3)2   +   N2  +  NH3  +  H2О  

сумма коэффициентов составляет:

а)  22 ;          б) 23;       в) 25 ;      г)40.

ПРОГРАММА  В

1. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный  оксид углерода(IV) был поглощен 5,7%-ным раствором гидроксида бария массой 75 г.  Рассчитайте  массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения соли карбоната магния составляет 102 кДж/моль.

2. На чашках весов уравновешены два стакана, каждый из которых содержит 100 г 20%-ной соляной кислоты. В один из них опустили 6 г магния и он полностью растворился. Сколько граммов карбоната кальция надо опустить вол второй стакан, чтобы весы снова пришли в равновесие?  Испарением воды пренебречь.

3. Твердое вещество голубого цвета было растворено в воде и к раствору добавили щелочь. При этом образовался осадок голубого цвета Б.  Нагревание вещества Б приводит к его почернению. Если же последний продукт продолжить нагревать в токе водорода, образуется вещество В красного цвета. Оно взаимодействует с одной из концентрированных минеральных кислот с образованием раствора вещества А. Определите вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.

4. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодата натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.  

5. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

    Na2S                  FeS               H2S           NaHS            Na2S

   Na2SO4              FeSO4           SO2                                  PbS