Подготовка к ЕГЭ (задания С1)
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Куцапкина Людмила Васильевна
Опубликовано 13.02.2013 - 21:09 - Куцапкина Людмила Васильевна

материал в помощь учителям для подготовки к ЕГЭ

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon Подготовка к ЕГЭ -блок С147.5 КБ

Предварительный просмотр:

Подготовка к ЕГЭ (задания С1)

Куцапкина Людмила Васильевна

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 1

  1. Na2O2 +   … + KMnO4 = O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + …
  2. HCl + K2Cr2O7=   … + CrCl3 + KCl + H2O
  3. Al2S3 + HNO3 (конц) = S + …  + Al(NO3)3 + H2O
  4. H2S + HClO3 = … + HCl +H2O
  5. Cr2O3+ KNO3 + … = K2Cr2O4 + KNO2 + H2O

Вариант 2

  1. KNO2+  KI + H2SO4 = …  + NO + K2SO4 + H2O
  2. MnO2 +NaBr + H2SO4 = MnSO4 + …+ Na2SO4 + H2O
  3. Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 +  …  + H2O
  4. H2S+ HMnO4 = … + MnO2 + H2O
  5. Si + HNO3 +HF = H2SiF6 + … + H2O

Вариант 3

  1. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = …   + NO + H2O
  2. H2S2O3 + K2Cr2O7+ H2SO4 = Cr2(SO4)3 + …
  3. NaClO + KI + … = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
  4. HNO3 + … =  HIO3 + NO + H2O
  5. Fe(OH)3 + … + KOH = K2FeO4 + KBr + H2O

Вариант 4

  1. P2O3 + H2Cr2O7 + H2O = … + CrPO4
  2. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = K2SO4 + …  +  Na2SO4 + K2SO4
  3. PH3 + HMnO4 =  …  + MnO2 + H2O
  4. NO + KClO + KOH = KNO3  + … + H2O
  5.  H2O2 + KNO3 + …  =  K2SO4 + NO  + H2O + O2

Вариант 5

  1. FeCl3 + SO2 + … = FeCl2  + H2SO4 + HCl
  2. СuСl2 + SO2 + H2O  = … + HCl + H2SO4
  3. Zn + H2S2O7 = ZnSO4 + H2S + …
  4. Na2S  + NaNO3 + H2SO4  = … + NO + Na2SO4+ H2O
  5. P4+ KOH + ... =  PH3 + KH2PO2

Вариант 6

  1. CH2=CH2 + KMnO4 + H2O →  KOH + … + ….
  2. C6H5- CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + … + … + MnSO4 + H2O
  3. CH3COH + K2Cr2O7+ …→ CH3COOH + K2SO4 +  …  +   …
  4. C2H2 + KMnO4 + …  → CO2 + K2SO4 + … +…
  5. C6H5- C2H5 + KMnO4 + …  →CH3CH2COOH + … + MnSO4 + K2SO4 + …

Ответы к заданию С1

Вариант 1

  1. 5Na2O2 +   8H2SO4 + 2KMnO4 =5O2 +2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
  2. 14HCl + K2Cr2O7=   3Cl2+ 2CrCl3 +2 KCl + 7H2O
  3. Al2S3 + 12HNO3 (конц) = 3S + 6NO2 + 2Al(NO3)3 + 6H2O
  4. 3H2S + HClO3 = 3S+ HCl +3H2O
  5. Cr2O3+ 3KNO3 +4KOH = 2K2Cr2O4 + 3KNO2 +2H2O

Вариант 2

  1. 2KNO2+  2KI + 2H2SO4 = I2 +2NO + 2K2SO4 + 2H2O
  2. MnO2 +2NaBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O
  3. 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
  4. 3H2S+ 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O
  5. 3Si + 4HNO3 +18HF = 3H2SiF6 +4 NO + 8H2O

Вариант 3

  1. 6 FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
  2. 3H2S2O3 + 4K2Cr2O7+ 6H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 13H2O
  3. NaClO +2KI + H2SO4 = = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
  4. 10HNO3 + 3I2= 6 HIO3 +10NO + 2H2O
  5. 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Вариант 4

  1. 3P2O3 + 2H2Cr2O7 + H2O = 2H3PO4 + 4CrPO4
  2. 5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
  3. 3PH3 + 8HMnO4 = 3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O
  4. 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3  +3 KCl + H2O
  5. 3H2O2 + 2KNO3 + H2SO4  =  K2SO4 + 2NO  + 4H2O + 3O2

Вариант 5

  1. 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2  + H2SO4 + 2HCl
  2. 2СuСl2 + SO2 + 2H2O  = 2СuСl + 2HCl + H2SO4
  3. 8Zn + 5H2S2O7 = 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O
  4. 3Na2S + 2NaNO3 + 5H2SO4  = 3S + 2NO + 5Na2SO4+ 5H2O
  5. P4+ 3KOH + 3H2O =  PH3 + 3KH2PO2

Вариант 6    

  1. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →  2KOH + 2MnO2+ 3 CH2OH- CH2OH
  2. C6H5- CH=CH2+2KMnO4+3H2SO4 → C6H5COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O              
  3. 3CH3COH + K2Cr2O7+ 4H2SO4→ 3CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4 )3+  4H2O
  4.  C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  → 2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4+4H2O              
  5. 5C6H5- C2H5+12KMnO4+18H2SO4→5CH3CH2COOH+5CO2 +12MnSO4+

                                                                          + 6K2SO4+ 28H2O


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тезисы к выступлению по теме « Подготовка к выполнению заданий части С. Основные способы сжатия текста. Подготовка к сочинению - рассуждению».

Тезисы  к  выступлению  по теме« Подготовка  к  выполнению  заданий  части  С.Основные  способы  сжатия  текста. Подготовка к  сочинению...

Пособие по подготовке к выполнению заданий В3-В14 на ОГЭ и В11-В16 на ЕГЭ по английскому языку - заданий на словообразование

Данное  пособие предназначено для подготовки к выполнению заданий В3-В14 на ОГЭ и В11-В16 на ЕГЭ по английскому языку –заданий на словообразование : описание алгоритма выполнения заданий, подгото...

Тестовые задания для подготовки к ЕГЭ. Задание 6. Морфологические нормы.

Файл содержит тест в двух вариантах по теме "Морфологические нормы" ( задание 6 ЕГЭ) с ответами и блок заданий для работы на уроке....

9 класс. Подготовка к ОГЭ. Задание № 20. Задания для подготовки и проверочная работа.

В данной методической разработке представлены 12 заданий из сборника подготовки к ОГЭ, 9 класс "Анализ геометрических высказываний" (задание № 20). Эти задания можно разобрать в классе...

тренировочные задания для 7 класса подготовка к выполнению задания 5 ОГэ русский язык

подготовка к выполнению задания 5 ОГэ русский язык 7 класс...

Мастер-класс для учащихся "Подготовка к 5 заданию ОГЭ и к 12 заданию ЕГЭ: спряжение глаголов, личные окончания глаголов"

В презентации предоставлена теория о спряжении глаголов, основных исключениях из правил.Прикреплены практические задания для отработки теогретических знаний....

«Разбор нового типа задания: анализ графика спроса и предложения. Подготовка к выполнению задания №21 КИМ ЕГЭ по обществознанию»

  Задание 21 в ЕГЭ предполагает анализ рисунка (графического изображения, иллюстрирующего изменение спроса/предложения). Экзаменуемый долженосуществить поиск социальной информации и выполн...