рабочая программа по химии . 9класс , Габриелян О.С.
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Дата

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

6

По повторению

2.

Тема 1.

Металлы

18

Практическая  работа №1. Осуществление  цепочки химических превращений металлов

Практическая работа№2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа№3.Решение экспериментальных

№ 1

3.

Тема 2.

Неметаллы

25

№ 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

№ 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

№ 6. Получение, собирание и распознавание газов.

№ 2

4.

Тема 3.

Органические соединения

12

№3

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

№4

6.

Итого

68

6

3

№№ п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Требования к уровню подготовки

выпускников

час

Тип

урока

домашнее  

задание

Дата план/фактич

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

1. химические понятия:
   

химический элемент, атом;

2. основные законы химии:
   

Периодический закон.

Уметь:

3. называть:
   

химические элементы по их символам;

4. объяснять:
   

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

1

комбинированный

 П.1,3

2

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Генетические ряды металлов и неметаллов

Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Знать/понимать:

5. химические понятия:
   

вещество, классификация веществ.

Уметь:

6. называть:
   

соединения изученных классов;

7. характеризовать:
   

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

8. определять:
   

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

9. составлять:
   

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

1

комбинированный

П.1. стр8

Повт из 8кл

3

Химические свойства оксидов, кислот, основании.

Ионные уравнения реакций

Химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД

Уметь

- характеризовать химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями

Уметь        

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

1

комбинированный

П. 2

4

Переходные элементы .

Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Уметь

- характеризовать химические свойства

1

комбинированный

5

Решение упражнений

Выполнение упражнений на генетическую связь.

1

6

Контрольная работа по повторению

По теме 1

1

Повт. п.1-3

Тема2. Металлы (18 часов)

7

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.

Л. Образцы различных металлов.

Уметь:

10. характеризовать:
    

положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

1

комбинированный

П. 4,5

8

Физические и

химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Уметь:

11. характеризовать:
    

химические свойства металлов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка

12. составлять:
    

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

1

комбинированный

П .6,8

9

Металлы в природе. Способы  их получения

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии

Знать/понимать:

13. химические понятия:
    

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

14. составлять:
    

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

1

комбинированный

П .9

10

Общие понятия о коррозии. Сплавы

Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. Образцы сплавов.

1

комбинированный

П .7,10

11-12

Щелочные металлы и их соединения.

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

Уметь:

15. называть:
    

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

16. объяснять:
    

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

17. характеризовать:
    

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

18. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

19. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
    

NaCI – консервант пищевых продуктов.

2

комбинированный

П .11,стр 52-54

13-14

Щелочноземельные металлы и их соединения . Соединения кальция..

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

Уметь:

20. называть:
    

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

21. объяснять:
    

закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

22. характеризовать:
    

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

23. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

2

комбинированный

15-16

Алюминий и его соединения.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

Уметь:

24. называть:
    

соединения алюминия по их химическим формулам;

25. характеризовать:
    

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

26. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

2

комбинированный

17

Решение задач

1

18-19

Железо и его соединения.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.

Уметь:

27. называть:
    

соединения железа по их химическим формулам;

28. характеризовать:
    

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

29. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

2

комбинированный

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Решение задач и упражнений.

1

21

Контрольная работа № 1 по теме 2

1

22

23

24

Практическая  работа  1. Осуществление  цепочки химических превращений металлов .

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ.

Уметь:

30. характеризовать:
    

химические свойства металлов и их соединений;

31. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

32. обращаться:
    

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

33. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с веществами.

1

1

1

Тема 3. Неметаллы (25 часов)

Повт .п 5-14

25

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

Знать/понимать:

34. химическую символику:
    

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

35. называть:
    

химические элементы-неметаллы по их символам;

36. объяснять:
    

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

37. характеризовать:
    

неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

38. определять:
    

тип химической связи в соединениях неметаллов.

1

комбинированный

П .15-16

26

Водород, его физические и химические свойства.

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать/понимать:

39. химические понятия:
    

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

40. объяснять:
    

двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

41. характеризовать:
    

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

42. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

43. распознавать опытным путём:
    

водород среди других газов;

44. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с водородом.

1

комбинированный

П.17

27

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

Знать/понимать:

45. химическую символику:
    

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

46. объяснять:
    

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

47. характеризовать:
    

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

48. определять:
    

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

49. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

50. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с хлором.

1

комбинированный

П .18

28

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:

51. химическую символику:
    

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

52. называть:
    

соединения галогенов по их химических формулам;

53. характеризовать:
    

химические свойства соляной кислоты;

54. составлять:
    

химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

55. распознавать опытным путём:
    

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

56. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

1

комбинированный

П. 19,20

29

Кислород, его физические и химические свойства.

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.

Знать/понимать:

57. химические понятия:
    

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

58. объяснять:
    

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

59. характеризовать:
    

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

60. определять:
    

тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

61. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

62. распознавать опытным путём:
    

кислород среди других газов;

63. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

1

комбинированный

П.21

30-31

Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Знать/понимать:

64. химическую символику:
    

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

65. объяснять:
    

строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

66. характеризовать:
    

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

67. определять:
    

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

68. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

69. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

70. называть:
    

оксиды серы по их химическим формулам;

71. характеризовать:
    

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

72. определять:
    

принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

73. составлять:
    

уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

74. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

2

комбинированный

П. 22

32

Серная кислота и её соли.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

1.  химическую символику:
   

формулу серной кислоты.

Уметь:

2. называть:
   

серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

3. характеризовать:
   

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

4. определять:
   

принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

5. составлять:
   

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

6. распознавать опытным путём:
   

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

7. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
   

безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

1

комбинированный

П.23,стр.

134-135

33

Азот, его физические и химические свойства.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:

75. химические понятия:
    

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

76. объяснять:
    

строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

77. характеризовать:
    

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

78. определять:
    

тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

79. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

комбинированный

Стр.136-141

34

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Знать/понимать:

80.  химическую символику:
    

формулу аммиака.

Уметь:

81. называть:
    

аммиак по его химической формуле;

82. характеризовать:
    

физические и химические свойства аммиака;

83. определять:
    

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

84. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

85. распознавать опытным путём:
    

аммиак среди других газов;

86. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

1

комбинированный

П. 24

35

Решение задач

П. 25

36

Соли аммония.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Л. Распознавание солей аммония.

Знать/понимать:

87. химические понятия:
    

катион аммония.

Уметь:

88. называть:
    

соли аммония по их химическим формулам;

89. характеризовать:
    

химические свойства солей аммония;

90. определять:
    

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

91. составлять:
    

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

комбинированный

37

Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Знать/понимать:

8.  химическую символику:
   

формулу азотной кислоты.

Уметь:

9. характеризовать:
   

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

10. определять:
    

принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

11. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

12. распознавать опытным путём:
    

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

13. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

92. называть:
    

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

93. характеризовать:
    

химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

94. составлять:
    

химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

14. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).

комбинированный

П. 26

38

Фосфор, его физические и химические свойства.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

Уметь:

95. объяснять:
    

строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

96. характеризовать:
    

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

97. определять:
    

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

98. составлять:
    

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

1

комбинированный

П. 27

 39

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Знать/понимать:

15.  химическую символику:
    

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь:

16. называть:
    

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

17. характеризовать:
    

химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

18. определять:
    

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

19. составлять:
    

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

1

комбинированный

П .28,стр159-160

40

Углерод, его физические и химические свойства.

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.

Уметь:

99. объяснять:
    

строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

100. характеризовать:
     

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

101. определять:
     

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

102. составлять:
     

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

1

комбинированный

П. 28,стр 160-163

41

Оксиды углерода.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Знать/понимать:

103. химическую символику:
     

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

104. называть:
     

оксиды углерода по их химическим формулам;

105. характеризовать:
     

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

106. определять:
     

принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;

107. составлять:
     

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

108. распознавать опытным путём:
     

углекислый газ среди других газов;

109. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
     

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

1

комбинированный

П.29

42

Угольная кислота и её соли.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать/понимать:

20.  химическую символику:
    

формулу угольной кислоты.

Уметь:

21. называть:
    

соли угольной кислоты по их химическим формулам;

22. характеризовать:
    

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

23. определять:
    

принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

24. составлять:
    

химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

25. распознавать опытным путём:
    

карбонат-ион среди других ионов.

1

комбинированный

П 30,стр172-175

43-44

Кремний и его соединения.Силикатная промышленность

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с природными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Знать/понимать:

26.  химическую символику:
    

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

27. называть:
    

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

28. характеризовать:
    

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

29. определять:
    

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

30. составлять:
    

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

2

комбинированный

П. 30

45

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

46

Контрольная работа № 2 по те-ме 3

47

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Уметь:

110. характеризовать:
     

химические свойства  соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

111. обращаться:
     

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

112. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
     

безопасного обращения с веществами.

1

П. 31

48

Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Уметь:

113. характеризовать:
     

химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

114. составлять:
     

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

115. обращаться:
     

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

116. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
     

безопасного обращения с веществами.

1

П. 31,стр182-185

49

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Уметь:

117. характеризовать:
     

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

118. составлять:
     

уравнения химических реакций получения газов;

119. обращаться:
     

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

120. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
     

безопасного обращения с веществами.

1

Повт. п 15-31

Тема 3. Органические соединения (9 часов)

П. 31

50

Предмет органической химии.

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Д. Модели молекул органических соединений.

Знать/понимать:

31.  химические понятия:
    

вещество, классификация веществ.

Уметь:

32. характеризовать:
    

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

33. определять:
    

валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

1

комбинированный

51

Предельные углеводороды (алканы)

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

Знать/понимать:

34.  химическую символику:
    

формулы метана и этана.

Уметь:

35. называть:
    

метан и этан по их химическим формулам;

36. характеризовать:
    

связь между составом, строением и свойствами метана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

37. определять:
    

принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

38. составлять:
    

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

39. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с метаном (природным газом).

1

комбинированный

52

Непредельные углеводороды (алкены).

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Знать/понимать:

40.  химическую символику:
    

формулу этилена.

Уметь:

41. называть:
    

этилен по его химической формуле;

42. характеризовать:
    

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);

43. определять:
    

принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

44. составлять:
    

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

1

комбинированный

53

Спирты.

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

Знать/понимать:

45.  химическую символику:
    

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

46. называть:
    

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;

47. характеризовать:
    

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

48. определять:
    

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

49. составлять:
    

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

50. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

критической оценки информации о метаноле и этаноле.

1

комбинированный

54

Альдегиды

Карбоновые кислоты.

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

Знать/понимать:

51.  химическую символику:
    

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

52. называть:
    

уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;

53. характеризовать:
    

связь между составом, строением и свойствами кислот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

54. определять:
    

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

55. составлять:
    

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

56. использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
    

безопасного обращения с уксусной кислотой.

1

комбинированный

55

Сложные эфиры.

Жиры

Жиры в природе и их применение.  

Уметь:

57. характеризовать:
    

нахождение в природе и применение жиров;

1

комбинированный

56

Аминокислоты.

Белки

Белки, их строение и биологическая роль.

1

комбинированный

57

Углеводы

Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.

Уметь:

характеризовать

состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

1

комбинированный

58

Полимеры

1

комбинированный

59

Обобщающий урок по теме №4

1

60

Решение задач

1

61

Контрольная работа №3

1

 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)

П.36-37

62

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

121. химические понятия:
     

химический элемент, атом;

122. основные законы химии:
     

Периодический закон.

Уметь:

123. называть:
     

химические элементы по их символам;

124. объяснять:
     

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

1

комбинированный

63

Строение веществ.

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.

Знать/понимать:

125. химические понятия:
     

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

126. характеризовать:
     

связь между составом, строением и свойствами веществ;

58. определять:
    

тип химической связи в соединениях.

1

комбинированный

64

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Знать/понимать:

127. химическую символику:
     

уравнения химических реакций;

128. химические понятия:
     

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

59. определять:
    

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

60. составлять:
    

уравнения химических реакций.

1

комбинированный

65-66

Классификация веществ.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать/понимать:

129. химическую символику:
     

формулы химических веществ;

130. химические понятия:
     

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

61. называть:
    

соединения изученных классов;

62. объяснять:
    

сущность реакций ионного обмена;

63. характеризовать:
    

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

64. определять:
    

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

65. составлять:
    

формулы неорганических соединений изученных классов.

2

комбинированный

67

Итоговая контрольная работа

1

68

Решение задач

1