Электролиз
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 3

Электролиз хлорида натрия.

Слайд 4

Электролиз расплавов.

Слайд 5

электролиза растворов солей: Электролиз растворов.

Слайд 6

следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) Электролиз растворов.

Слайд 7

Катионы Продукты электролиза Li + , K + , Na + , Mg 2+ , Al 3+ H 2 Mn 2+ , Zn 2+ , Cr 3+ , Fe 2 + M еталл + H 2 Co 2+ , Ni 2+ , Sr 2+ , Pb 2 + Металл + H 2 Cu 2+ , Ag + , Pt 2+ , Au 3+ Металл Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в указанном ряду слева направо. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

Слайд 8

Анионы Продукты электролиза PO 4 3− , CO 3 2− , SO 4 2− , NO 3 − , NO 2 − , ClO 4 − О 2 Cl − , Br − , I − , S 2− Cl 2 , Br 2 , I 2 , S OH – 4OH – – 4ē = O 2 ­ +2H 2 O Вода 2H 2 O – 4ē = O 2 ­ + 4H +

Слайд 9

Мнемоническое правило У а нода а нионы о кисляются. На к атоде к атионы в осстанавливаются. В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной. Или проще: КАТ од — КАТ ионы (ионы у катода) АН од — АН ионы (ионы у анода)