Электролиз
методическая разработка по химии (11 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Электролиз (опора)
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Сущность электролиза состоит в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы электролита будут двигаться к электродам: катионы -к катоду(к отрицательно заряженному электроду) , анионы- к аноду(положительно заряженному электроду). На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются. На аноде анионы отдают электроны и окисляются.
расплав
NaCI --------------> Na + CI
Катод: Na + e = Na процесс восстановления
Анод: 2CI – 2e = CI2 процесс окисления
_____________________________
2Na + 2CI = 2Na + CI2
электролиз
2NaCI =======2Na +CI2
Электролиз расплавов и растворов отличаются друг от друга.
В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы Н, ОН – продукты диссоциации воды. Поэтому при рассмотрении электролиза водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды.
Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:
Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений:
Электрохимический ряд напряжения металлов |
Li, K, Ca, Na, Mg, AI | Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb | H2 | Cu, Hg, Ag, Pt, Au |
Me - не восстанавливаются 2H2O + 2e = H2 + 2 OH | Me + ne = Me 2H2O + 2e = H2 + 2 OH | Me + ne = Me |
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона:
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I , Br, S, CI, OH, SO4, NO3, F
Восстановительная активность уменьшается
АНОД | Кислотный остаток Ас бескислородный кислородсодержащий |
Нерастворимый (инертный) (уголь, графит, платина, золото) | Окисление аниона (кроме фторида) Ас - me = Ас | В щелочной среде: 4 OH – 4e = O2 + 2 H2O в кислой и нейтральной средах: 2 Н2O – 4 e = O2 + 4H |
Растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) | Окисление металла анода Me + ne = Me анод раствор |
Электролиз широко используется в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий , магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важной отраслью применения электролиза является защита металлов от коррозии; при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, меди, никеля, золота), устойчивого к коррозии.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/01/21/picture-50394.jpg)
Электролиз расплавов и растворов (изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)
Методические разработки к уроку по теме "Электролиз расплавов и растворов": ход урока, образцы решения типовых заданий, дополнительный материал по теме. Презентация отражает ключевые моменты ...
![](/sites/default/files/pictures/2012/02/12/picture-58539.jpg)
Тест по теме "электролиз растворов и расплавов электролитов"
Материал будет очень полезен для контроля знаний учащихся по теме "Электролиз". Поможет проверить свои знания ребятам, которые выбрали учебный предмет "химия" в качестве сдаваемого по выбору.В тесте п...
Электролиз расплавов электролитов.
Конспект урока по теме "Электролиз расплавов электролитов"...
Электролиз растворов электролитов.
Конспект урока по теме "Электролиз растворов электролитов"....
![](/sites/default/files/pictures/2012/01/21/picture-50429.jpg)
Электролиз
Урок разработан для 11 класса. Рассматривается электролиз в расплавах и растворах различных веществ, а также применение электролиза. Урок сопровождается компьютерной презентацией с удобной системой на...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/10/picture-200882-1362944821.jpg)
Конспект урока по физике "Ток в электролитах. Явление электролиза. Закон электролиза"
Методическая разработка содержит конспект урока по физике с использованием технологий развития критического мышления. Тема урока ''Ток в электролитах. Явление электролиза.Закон электролиза&quo...