Элементы II группы главной подгруппы. План-конспект урока
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

учитель

ученики

1. Объявляет тему урока, записывает ее на   доске.

(слайд № 1)

2. Просит назвать элементы 2-ой группы главной подгруппы ПСХЭ.    

3. Предлагает учащимся самим сформулировать план изучения  темы.

4. Подводит итог по постановке задач урока.

(слайд № 2)

1. Записывают тему урока в тетрадь.  

2. Находят и называют элементы, записывают их знаки в тетрадь.

3. Предлагают последовательность вопросов, подлежащих рассмотрению.

учитель

ученики

Особенности строения атомов.

1. Просит записать схемы, электронные и графические формулы атомов бериллия и магния.  

2.Просит рассмотреть слайд № 3

(клик 1), записи на доске и сравнить строение атомов.  

(Помогает учащимся сделать выводы)

3. Предлагает сделать вывод об изменении свойств металлов в подгруппе.

(слайд № 4)

 Нахождение в природе. 

4. Предлагает подумать, в каком виде встречаются  металлы данной подгруппы в природе и почему.

5. Предлагает заслушать доклад о  природных соединениях бериллия, магния и щелочно-земельных металлов.

   Свойства простых веществ.

6. Предлагает заслушать доклад  о физических свойствах простых веществ  щелочных металлов и истории их открытия.

Химические свойства

щелочных металлов.

(слайд № 12, клик 1)

7.  Просит перечислить общие хим. свойства металлов.

Рассматривает каждое свойство в отдельности:

Говорит о взаимодействии   с простыми веществами неметаллами (клик 2)  

А) с кислородом (клик 3, 4)

Обращает внимание на особенности взаимодействия с кислородом бериллия и магния, имеющих на поверхности защитную оксидную пленку.  

Б) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия кальция  с водородом и назвать полученное вещество (слайд № 12, клик  5)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 12, клик 6).

В) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  магния  с азотом и назвать полученное вещество (слайд № 12, клик 7)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 12, клик 8)

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

Г) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  кальция с серой и назвать полученное вещество (слайд № 12, клик 9)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 12, клик 10)

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

Д) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  кальция с хлором и назвать полученное вещество (слайд № 13, клик 1)  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 13, клик 2)

Предлагает дома рассмотреть уравнение как ОВР.

Е) Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  кальция с углеродом со слайда (слайд № 13,

 клик 3, 4)  

8. Говорит о взаимодействии бериллия, магния и щелочно-земельных  металлов с водой (слайд № 14, клик 1, 2- видеоролик)

При просмотре видеоролика просит сравнить активность металла   кальция с ранее изученными щелочными металлами в ходе их взаимодействия с водой.

Просит записать уравнение реакции.  

Предлагает проверить правильность записи по слайду и при необходимости внести поправки (слайд № 14, клик 3)

9. Говорит о взаимодействии   металлов 2-ой группы главной подгруппы с кислотами (слайд № 15, клик 1, 2).

Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия  кальция  с соляной кислотой и рассмотреть его как ОВР.

10. Акцентирует внимание на особенностях взаимодействия  с растворами солей (слайд № 15, клик 3, 4).

Предлагает записать уравнение взаимодействия магния с сульфатом меди (ΙΙ).

11. Говорит о взаимодействии   металлов 2-ой группы главной подгруппы с оксидами.

Предлагает записать уравнение взаимодействия магния с оксидом титана (ΙV).

Вводит понятие магниотермия и кальциотермия.

1. У доски 2 ученика выполняют задание. Остальные делают записи в тетради.

2. Делают вывод: «На внешнем  электронном слое атомов 2     электрона.  

Атомы способны отдавать 2 электрона, приобретая при этом степень окисления +2, проявляют восстановительные свойства».

Записывают схему процесса  отдачи электрона в общем виде.

(слайд № 3, клик 2)

3. Делают вывод: «Свойства элементов 2-ой группы главной подгруппы (восстановительные и  металлические) с возрастанием порядкового номера  усиливаются», делают запись-схему в тетрадь.

4. Предполагают, что эти  металлы встречаются только в виде соединений, т.к. имеют высокую хим. активность.

5. Выступает 1 ученик с докладом. Выступление сопровождается слайдами № 5,  № 6, № 7, № 8.

Остальные ученики кратко записывают в тетрадь основные сведения, используя слайды.

6. Выступает ученик с докладом, использует слайды № 9, № 10, №11.    Остальные делают пометки в тетрадях.  

 7. Вспоминают о взаимодействии металлов с неметаллами (кислородом, водородом, серой, азотом, галогенами и др.), водой, кислотами, растворами солей.

А) Ученик на доске (остальные в тетради) записывают уравнение взаимодействия магния с кислородом, рассматривает его как ОВР, называет полученное вещество. 2Mg  +  O2  =  2MgO

Б) Записывают в тетради уравнение.

 Ca0 + H20 = Ca+2H2-1 

Сверяют свою запись с записью на слайде.

В)Записывают в тетради уравнение.

 3Mg0 + N20 = Mg3+2N2-3 

Сверяют свою запись с записью на слайде.

Оставляют в тетради место для ОВР

Г) Записывают в тетради уравнение.

 Ca0 + S0 = Ca+2S-2

Сверяют свою запись с записью на слайде.

Оставляют в тетради место для ОВР

Д)Записывают в тетради уравнение.

 Ca0 + Cl20 = Ca+2Cl2-1

 Сверяют свою запись с записью на слайде.

Оставляют в тетради место для ОВР

Е) Записывают в тетради уравнение.

Ca0 + 2С0 = Ca+2С2-1

Называют полученное вещество.

8.

Обращают внимание, что кальций реагирует с водой намного спокойнее, делают вывод об  ослаблении восстановительных свойств в периоде.

Записывают в тетради уравнение реакции  

Са + 2H2O = Са(OH)2 + H2

Сверяют свою запись с записью на слайде.

 9.

На доске ученик (остальные в тетради) записывает уравнение реакции  Са + 2HCl = СаCl2 + H2

 и рассматривает его как ОВР.

10. Записывают уравнение реакции со слайда

 Са + CuSO4 + 2H2O =

 СаSO4  +Cu(OH)2  +H2 

На доске ученик (остальные в тетради) записывает уравнение реакции  Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4

11. Записывают уравнение реакции со слайда

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

На доске ученик (остальные в тетради) записывает уравнение реакции 2Mg + TiO2 = Ti + 2MgO

1

2

3

4