Единая природа химической связи
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Единая природа химической связи Подготовила: учитель МБОУ КСОШ№2 г.Рубцовска Войнова Т.А.

Слайд 2

Цель: дать представление о причинах единства всех типов химической связи Задачи. Образовательная: углубить и расширить знания о причинах возникновения разных видов химической связи и механизмах их образования; дать более полное представление о всех типах кристаллических решеток ; Развивающая: научить характеризовать химические связи по определенному плану; научить соотносить зависимость физических и химических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки. Воспитательная: развивать представления о взаимосвязи, взаимозависимости явлений окружающего мира. Медиасоставляющая: используя различные справочники, дополнительную литературу, интернет ресурсы, материалы CD дисков, презентацию – сформировать целостное представление о химической связи. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 3

Что такое химическая связь? Какова природа химической связи? Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 4

Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы. Определяющим является: энергия взаимодействия – Е межъядерное расстояние – r Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 5

Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии . Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 6

Войнова Т.А. МОУ "Лицей "Эрудит" г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 7

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 8

Важнейшим фактором характеристики атома является его электроотрицательность Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 9

Определение типа связи(по ЭО): Равная ЭО – ковалентная неполярная; Разность ЭО < 1,7 - ковалентная полярная; Разность ЭО > 1,7 – ионная связь; Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 10

Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 11

Ионные Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 12

Атомные Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 13

Молекулярные Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I 2 Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии Войнова Т.А. МОУ "Лицей "Эрудит" г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 14

Металлические Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 15

Название Природа связи Разность ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Особенности ионная Электростатическое взаимодействие «+» и «-» разноименно заряженных частиц > 1,7 Соли(включая соли аммония и амины), щелочи I A VII A II A Оксиды типичных металлов. Na 2 O, К 2 O,CaO . Чем меньше размер иона и больше заряд, тем сильнее его электростати ческое поле и прочнее химическая связь . Пример: NaCl 755 кДж/моль LiF 1004 кДж/моль ионная Тугоплавкие прочные многие растворимы в воде проводят электрический ток в растворах и расплавах Хрупкие, так как при сдвиге плоскостей в кристалле происходит сближение одинаково заряженных ионов и, при возрастании сил отталкивания, происходит разрыв. При увеличении температуры переходят в газообразное состояние (галогениды) Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 16

Название Природа связи Разность ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Ковалентная связь (атомная) Посредством общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам. < 1,7 до 0 а)ковалентная неполярная Посредством общих электронных пар. Обменного характера Условия: 1)неспаренные электроны; 2)наличие частицы поглощающей выделяющуюся энергию т.к процесс эндотермический равна 0 Одинаковые атомы неметалла Н 2 , Сl 2 , О 2 , N 2 , F 2 , алмаз, графит(между атомами в плоскости), кремний , твердый бор, германий . Исключение: SiC –карборунд SiO 2 – кварц Оксиды: Al 2 O 3 ; Cr 2 O 3 Некоторые силициды Карбиды Атомная ( алмаз,графит (между атомами в плоскости), кремний ,твердый бор, германий , SiC –карборунд SiO 2 – кварц. молекулярная твердые простые вещества, одно- (благородные газы), двух- (F 2 , Сl 2 , Br 2 , I 2 , Н 2 , О 2 , N 2 ), трех- (О 3 ), четырех- (Р 4 ), восьми- (S 8 ) атомными молекулами Нелетучие, тугоплавкие, высокая твёрдость имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. б)ковалентная полярная Посредством общих электронных пар. Обменного характера (условия аналогичные) От 0 до 1.7 Атомы ЭО которых отличается незначительно. НС l, Н 2 О, Н 2 S, N Н 3 Молекулярная жидкости:спирты, кислоты, Твёрдые в-ва: лед, твердый оксид углерода CO2 (IV) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, I 2 , кристаллические органические соединения(нафталин, нефть, глюкоза, сахароза). имеют малую твердость и низкие температуры плавления, большинство нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. в)ковалентная донорно-акцепторная Посредством общих электронных пар, по донорно-акцепторному механизму. Условия: 1)донор, акцептор 2)наличие частицы поглощающей выделяющуюся энергию т.к процесс ‘ эндотермический Соли аммония: ( NH4Cl, (NH4)2SO4 ). Аммиачная вода NH 4 OH .Комплексные соединения. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 17

Название Природа связи Разность ЭО В каких соедине ниях встречает ся Тип кристаллической решетки Свойства Особенности Металлическая Обобществление электронов и свободное перемещение их в поле ядер атомов и ионов металла 0 Металлах и сплавах металлов металлическая 1) высокая электропровод ность; 2) высокая теплопроводность; 3) высокая пластичность 4)металлический блеск связь по энергии в 3-4 раза слабее ковалентной . Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 18

Название Природа связи Раз - ность ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Особенности Водородная частично электростатическая частично донорно-акцепторная Межмолекулярная: вода,спирт, аммиак, кислоты. Внутримолекулярная:ДНК, белки. Ионно-атомная молекулярная По энергии в 15-20 раз слабее ковалентной H2O , фтороводород, аммиак Жидкости или сжижающиеся вещества, имеют повышенную температуру кипения, хорошие растворители. Газы легко переходятщие в жидкости Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 19

Какова природа возникновения химической связи? Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Часто встречаются соединения в которых несколько видов связи Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 20

N H H H Cl - [ [ * * * * * . . . H N H H [ * . . + ковалентная полярная донорно-акцепторная ионная связь Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 21

В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: При электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной связью, под влиянием сильно полярных молекул воды, становятся соединениями с ионной связью. При испарении металлов, металлическая связь превращается в ковалентную. В органической химии, ковалентная неполярная связь Br 2 , при его взаимодействии с непредельными углеводородами становится ионной План характеристики химической связи: Вид химической связи(учитывая ЭО элементов) Механизм их образования Какие возникают связи δ , π , кратность связи Соответствующий тип кристаллической решетки, физические свойства данного вещества Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 22

Тест 1. Формула вещества с ионной связью: а) NH3; б) С2Н4; в) KH; г) ССl4. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: а) водорода и кислорода; б) водорода и фосфора; в) водорода и хлора; г) магния. 3. Наиболее полярной является связь: а) Н – С; б) Н – О; в) Н – S; г) Н – I . 4.Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно: а) 7- сигма, 2-пи; б) 8-сигма, 1-пи; в) 6- сигма, 2-пи; г) 8-сигма, 2-пи. 5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого: а) Н2 S; б) Н2 Sе; в) Н2 О; г) Н2Те. 1. Формула вещества с ионной связью: а) NH3; б) С2Н4; в) KH; г) ССl4. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: а) водорода и кислорода; б) водорода; в) водорода и хлора; г) магния. 3. Наиболее полярной является связь: а) Н – С; б) Н – О; в) Н – S; г) Н – I . 4.Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно: а) 7- сигма, 2-пи; б) 8-сигма, 1-пи; в) 6- сигма, 2-пи; г) 8-сигма, 2-пи. 5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого: а) Н2 S; б) Н2 Sе; в) Н2 О; г) Н2Те. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 23

Тест 6. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого: а) ) NH3; б) N2 ; в) CH3NO2; г) N2 O3. 7. Молекулярное строение имеет вещество с формулой: а) СН4 ; б) NаОH; в) SiO2; г) Al. 8. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; б) молекулами углеводородов; в) молекулами водорода; г) атомами металлов и атомами водорода. 9. Какая связь обладает направленностью: а) ионная; б) ковалентная; в)металлическая Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 24

Самопроверка в б б б в б а а б Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 25

Рефлексия: что? какой? зачем? Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. 3,4,6 гл.3 Кузьменко. Вопросы 84-112 Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 26

Учебно-методический комплект Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. Методическое пособие в 2х частях., - М.: Дрофа, 2003. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс., - М.: Вако. 2005. Лидин Р.А. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. – М.:Дрофа, 2009. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край