Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 3

P⁰ + 3e → P ‾ ³ Na⁺ + 1e → Na⁰ S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e → S⁺⁴ Cl ⁰ + 1e → Cl ‾ Cl ⁺⁷ + 8e → Cl⁺¹ Процессы восстановления ( +е ) степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

Слайд 4

Ba ⁰ - 2e → Ba⁺² S ‾ ² - 2e → S⁰ Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N ‾ ³ S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺ Процессы окисления ( - е ) степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

Слайд 5

P ⁰ + Na ⁰ → Na ⁺₃ P ‾ ³ Восстановление: P ⁰ + 3 e → P ‾ ³ | 1 Окисление: Na ⁰ - 1 e → Na ⁺ | 3 P ⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель P ⁰ + 3 Na ⁰ = Na ⁺ ₃ P ‾ ³ H ₂ S ‾ ² + O ₂⁰ = H ₂ O ‾ ² + S ⁺⁴ O ₂ Окисление: S ‾ ² - 6 e → S ⁺⁴ |4 | 2 Восстановление: O ₂⁰ + 4 e → 2 O ‾ ² | 6| 3 Окислитель : O ₂⁰ Восстановитель: S ‾ ² 2 H ₂ S ‾ ² + 3 O ₂⁰ = 2 H ₂ O ‾ ² + 2 S ⁺⁴ O ₂ ПРИМЕРЫ

Слайд 8

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы Г) водород Д) кислород.

Слайд 9

Na + O₂ → Na₂O Al + Cl ₂ → AlCl ₃ Fe₂O ₃ + H₂ → Fe + H₂O Mg + HCl → H₂ + MgCl ₂ H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃ H₂SO₄ + Na → Na₂SO ₄ + H₂O + H₂S (H₂SO₄ - конц .) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (1) (2) (3) (4) (5)

Слайд 10

Na ⁰ - 1 e → Na⁺| 4 O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1 4 Na + O ₂ = 2 Na₂O Al ⁰ - 3e → Al⁺³ | 2 Cl ⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3 2 Al + 3 Cl ₂ = 2 AlCl ₃ Mg ⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1 Mg + 2 HCl = MgCl ₂ + H₂ Al ⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3 2Al + 3H ₂ SO ₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ Na ⁰ - 1 e → Na⁺ | 8 S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1 5H ₂ SO ₄ + 8Na = 4 Na ₂ SO ₄ + 1 H ₂ S + 4H ₂ O

Слайд 13

Т Е С Т Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б ) KOH + HCl = KCl + H₂O в ) CO₂ + CaO = CaCO ₃ г ) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N⁰₂ - 4e → 2N⁺² б ) S ⁺⁶ + 2 e → S ⁺⁴ в ) Fe ⁰ - 3e → Fe ⁺³ г ) P⁺³ + 2 e → P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление 3. C оставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) S + N ₂O → SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr ₂ в) H Br + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe ₂O ₃ + H₂ → H ₂ O + Fe

Слайд 14

a) S ⁰ − 4 e → S⁺⁴ |2 | 1 2N⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2 S + 2N ₂O = SO₂ + 2 N₂ б) Br ⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1 Zn⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1 Br ₂ + Zn = ZnBr ₂ в) 2Br ⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2 O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1 4HBr + O ₂ = 2 Br₂ + 2 H₂O г ) Fe ⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2 H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3 Fe ₂O ₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O

Слайд 15

Коэффициент перед формулой восстановителя уравнении реакции, схема которой Mg ⁰ + HN ⁺⁵ O 3 → N ⁺ 2 O + Mg ⁺² (NO 3 ) 2 + H 2 O, равен 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 Коэффициенты в электронном балансе не сокращать. ОТВЕТ: Mg ⁰ - восстановитель : 4 Mg ⁰ − 2e → Mg⁺² | 4 N⁺⁵ + 4e → N⁺ | 2 4 Mg + 10HNO₃ = N ₂ O + 4 Mg(NO₃)₂ + 5H₂O