Открытый урок - конспект "Оксиды"
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Оксиды.

Цель урока:  

1. обобщить    знание    учащихся    о    составе    оксидов;
2. рассмотреть классификацию, получение и свойства основных и кислотных оксидов.

Задачи:

1. Образовательная – продолжить формирование знаний учащихся об оксидах, их классификации, получении, свойствах основных и кислотных оксидов; научить учащихся работать с компьютерными тестами; выявить готовность учащихся  успешно применять полученные знания на практике при выполнении химического эксперимента;
2. Развивающая – развитие логического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения;
3. Воспитывающая – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Оборудование и реактивы: прибор для получения СО2, мрамор, НСl, «известковая вода», МgО, индикаторы.

Ход урока.

1. Организация класса.

2. Индивидуальный опрос:

а) какие вещества мы называем сложными?

б) какие вещества мы называем оксидами?

в) назовите известные вам оксиды?

г)  напишите у доски оксид магния, оксид углерода (IV), оксид кремния (IV), оксид серы (VI).

д) где применяются оксид кремния, оксид углерода?

3. Объяснение с элементами закрепления и повторения изученных тем.

1) получение оксидов при сгорании простых веществ например,         ...  +  ...  = СО2       ...  + ... = МgО

Ученик   самостоятельно,   отвечая   у   доски,   вставляет   пропущенные элементы, уравнивает и говорит о типе химической реакции;

2) получение оксидов при сгорании сложных веществ на воздухе (учитель говорит о том, что при сгорании сложных веществ на воздухе образуются оксиды каждого элемента)

например,       СН4 + О2 = ...  +  ... Ученик самостоятельно продолжает реакцию и уравнивает её.

3) получение оксидов при разложении сложных веществ (учитель обращает внимание на нерастворимость и кислот, и оснований, и солей). При нагревании нерастворимые кислоты, основания, соли разлагаются на оксиды. Первую реакцию учитель записывает сам, а остальные ученики пишут самостоятельно.

нерастворимая кислота при нагревании разлагается:                 

                             t                                    

Н2 Si O3 = Н2O + SiO2 

нерастворимые основания разлагаются:

                   t

Сu (ОН)2 = ... + ...

нерастворимые соли разлагаются:

                     t

       СаСО3 = ... + ...

Прежде чем рассмотреть химические свойства, давайте выясним, какие оксиды соответствуют кислотам, а какие щелочам (основаниям)?

Н2СО3 → СО2; 

кислоты                    кислотные оксиды

Са(ОН)2 → СаО

основания            основные оксиды

Следовательно, кислотные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.

Основные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами (противоположности притягиваются), а кислотные – сo щелочами. Но есть оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и поэтому не образуют солей. Их так и называют несолеобразующие или безразличные. Следовательно, классификация оксидов может быть отражена схемой (см. таблицу 1).

4. Химические свойства (таблица 2)

5. Закрепление изученного материала.

а) как классифицируются оксиды?

б) какие оксиды мы называем несолеобразующими?

                   в) какие оксиды мы называем солеобразующими?

г) назовите способы получения оксидов?

д) проклассифицируйте предложенные оксиды:

N2O, К2O, СО2

− какой из предложенных оксидов реагирует с НNО3, а какой с NаОН? Напишите осуществимые реакции.

е) работа с карточками (при выполнении задания учащиеся проставляют знаки «+» или «-» по предложенным вопросам)

Вариант 1

Вариант 2

Оцени работу по каждому варианту:

5 баллов – 11 – 12 правильных ответов,

4 балла – 8 – 10 правильных ответов,

3 балла – 6 – 7 правильных ответов.

Домашнее задание: § 45, 45.1, 45.2.