Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Характеристика химического элемента по положению в периодической системе химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева

Слайд 2

Вспомним основные закономерности, раскрывающие связь электронного строения атома с положением элемента в ПСХЭ.

Слайд 3

Периодичес-кая система Строение атома Порядковый номер Заряд ядра, число электронов, число протонов в атоме Номер периода Число энергетических уровней (слоев) в атоме Таблицу записать в тетрадь.

Слайд 4

Номер группы Число внешних электронов у атомов элементов главных подгрупп, число валентных электронов (т.е. число электронов, способных принимать участие в образовании химических связей), валентность в высшем оксиде.

Слайд 5

Периодичность в изменении свойств элементов Периодическая повторяемость строения внешнего энергетического уровня

Слайд 6

В периодах Увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне, радиус атома по периоду уменьшается, сила притяжения внешних электронов к ядру увеличивается Неметаллические свойства Металлические свойства

Слайд 7

В главных подгруппах Увеличивается число энергетических уровней, радиус атома увеличивается. Сила притяжения внешних электронов к ядру уменьшается Неметалли-ческие свойства Металли- ческие свойства

Слайд 8

Медленное ослабление металлических свойств в больших периодах Начиная с третьего элемента временно прекращается накопление электронов на внешнем уровне. Добавочные электроны поступают на предвнешний уровень, пока число электронов на нем не достигнет 18. После этого возобновляется накопление электронов на внешнем уровне.

Слайд 9

Если внешний энергетический уровень содержит 8 электронов, то он завершенный. Меньше 8 электронов – незавершенный. Ne 1 s 2 2 s 2 2 p 6 Внешний уровень завершен у инертных газов. Например, у неона:

Слайд 10

Зная электронное строение атома можно сказать металл это или неметалл. У металлов – наружный энергетический уровень далек до завершения, содержит от 1 до 3 электронов. Электроны слабо притягиваются к ядру. У неметаллов - наружный энергетический Уровень завершен (инертные газы) или близок к завершению, содержит от 4 до 8 электронов. Электроны наружного уровня сильно притягиваются к ядру.

Слайд 11

На основании положения элемента в ПСХЭ можно дать ему характеристику. План характеристики элемента. Химический знак и название элемента. Положение элемента в ПСХЭ (номер периода, номер группы, подгруппа элементов). 3. Строение атома (заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов), Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула. 4. Характер элемента (Металл. Неметалл, инертный или переходный элемент). 5. Валентность элемента а) в высшем оксиде б) в летучем водородном соединении (для неметаллов). 6. Формула и характер: а) высшего оксида б) высшего гидроксида. Характер соединений подтвердить соответствующими уравнениями реакций. 7. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).

Слайд 12

Задания: Дать характеристику элементов №16 и № 11.