Сера,ее физические и химические свойства.
методическая разработка (химия, 9 класс) по теме

учитель химии высшей категории

Овчинникова С.М.

ГБОУ  СОШ № 2 с. Обшаровка

Цель урока: Дать общую характеристику халькогенов. Охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, а следовательно, и аллотропию ее, а  также в форме некоторых соединений серы.

Сегодня на уроке мы должны:

1. Повторить и закрепить положение элементов, строение их атомов на основании их положения в Периодической Системе Д.И. Менделеева.
2. Познакомиться с месторождениями и соединениями серы. Более полно изучить физические и химические свойства её.
3. Закрепить навыки окислительно-восстановительных процессов и совершенствовать свои знания в умении делать выводы. Т.е. вы будете думать, решать, обобщать, поэтому пытайтесь, осмеливайтесь делать то, чего ещё никто не пытался делать до вас.

А для этого мы с вами немного повторим.

Назовите мне, пожалуйста, современную формулировку Периодического закона.

А каков же физический смысл закона?

Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах сверху вниз?

Слайд 1. Периодическая система Д.И.М.

Итак, VI группа, главная подгруппа. Давайте дадим характеристику и сравним строения атомов этих элементов на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.        

Что общего можно выделить в строении атома этих элементов?

Как вы догадались, сегодняшний урок посвящен одному из самых интересных химических элементов, соединения которого известны с глубокой древности.

В средние века считалось, что это обязательная составная часть всех веществ.

В жизни современного человека, соединения этого элемента играют заметную роль, что нашло отражение в художественной литературе.

Тема нашего урока «Сера и ее свойства»

Слайд №2.  Сера и ее свойства.

Свойства серы можно прогнозировать по положению химического элемента.

Слайд №3. Сера в П.С.

Мы выяснили, сера в П.С., находясь в одной подгруппе с О имеет сходное с ним строение внешнего электронного слоя.

Попытаемся узнать, какова же внутренняя структура кристаллической S.

Слайд № 4. Молекулы серы.

   Оказывается, что каждый атом S соединяется с 2 другими, а 8 атомов S замыкаясь в кольцо, образуют молекулу S8.

Физические свойства серы.

       Исследуем основные физические свойства S;

Опыт №1.

Прочные на вид кристаллы легко разламываются.

Опыт №2.

Хотя р S больше р воды, сера в воде не тонет, разгадка- в несмачиваемости S. Она хорошо растворима в органических растворителях и практически и практически нерастворима в воде.

Опыт №3.

Удивительно необычные свойства проявляет сера при плавлении.

Сначала разрушаются кристаллы, изменяется цвет вещества, при t=1120С S превращается в легко подвижную жидкость, при дальнейшем нагревании, жидкость начинает терять подвижность.

Слайд № 5. Цепочки.

Кристаллы S построены из 8-членных молекул, при t выше 150 кольцевые молекулы рвутся, отдельные цепочки соединяются друг с другом в цепи.

При 250 0 C длина цепей максимальна.

Вязкость серы постоянно повышается, что она не выливается из сосуда, но если продолжить нагревание, цепи рвутся и S опять становится жидкой.

Постараемся этот расплав быстро охладить и вылить его в стакан с водой.

Слайд № 6. сера-пластическая.

И вновь неожиданность, получилось вещество по свойствам не похожее на серу. Это аллотропная модификация серы –пластическая сера,

Слайд № 7. График.

 но пластическая сера неустойчива и она опять через некоторое время превращается в кристаллическую.

   Так вы убедились, что свойства серы связаны с ее строением.

Химические свойства серы.

Слайд № 8.

Строение атома серы доказывает, что она может отдавать или принимать электроны, играя роль восстановителя или окислителя.

Рисунок.

Реакции при которых атом серы принимает электроны, это взаимодействие серы с металлами.

Обычно они идут с выделением тепла и света.

Опыт.

Бурно соединяется сера с натрием.

Опыт.

Обратите внимание на условия реакции взаимодействия S с медью.

Каковы признаки этой реакции.?

Соединения которые образуются при взаимодействии S с металлами называются - сульфиды.

Слайд № 9. Ртуть.

Эта капля ртути принесет нам новую неожиданность, взаимодействие S с Hg проходят при обычных условиях.

Так можно связать в химическое соединение случайно пролитую Hg. Этот процесс лежит в основе удаления в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например, из разбитого термометра и называется - Демеркуризацией.

В этих реакциях мы наблюдаем окислительные свойства серы, а в каких же случаях сера ведет себя как восстановитель.

Сера сгорает в кислороде с образованием

оксида серы ( IV), взаимодействует с F с образованием фторида серы.

Вывод.

Сера при химических реакциях может быть и окислителем и восстановителем, как ярко выраженный типичный неметалл.

А в каком же виде сера встречается в природе?

Слайд № 10. Сера самородная.

Она встречается в природе как в самородном виде, так и в виде соединений.

В фантастическом романе В.А. Обручева «Плутония» об экспедиции ученых в неведомый мир под земной поверхностью, читаем: «…За площадкой круто поднималась противоположная стена, густо покрытая белыми, желтыми и красными налетами и натеками.

В желтых налетах нетрудно было узнать самородную серу в виде мелких и крупных кристаллов сидевших в пустотах лавы или покрывавших ее поверхность нетолстым слоем».

-У вас на столах образцы разных минералов, найдите среди них серу.

-Помог ли вам только что зачитанный отрывок?.

-По каким признакам вы ее узнали.?

Слайд № 11. Таблица минералов.

Еще чаще сера встречается в виде соединений.

Слайд № 12 . Пирит.

Среди них большое значение имеет минерал –пирит.

Пирит -огненный камень, и именно в этой роли он был известен еще на заре человечества.

Кусок пирита выполнял функцию огнива.

Этот достаточно распространенный минерал стал для наших далеких предков ступенькой к цивилизации.

Мы сегодня с вами познакомились со строением атома серы, с ее аллотропными модификациями, и напрашивается вопрос

А зачем, с какой целью мы это изучаем?

1. Чтобы узнать о применении серы в настоящее время.
2. Какие области применения серы вам известны?
3. Кто может назвать?
4. Откройте учебник стр._____ абзац _____________

Дополните!

   «В полночный час с горящего вулкана возьми немного серы, смерть дарящей, и мелкий порошок её смешав с составом чудотворным, для ран бальзам получишь, краски для картин, а дымом едким нечисть всю убьешь…» -, так писал античный поэт Лукреций Кар об удивительном веществе сере.

   Шло время, эти жёлтые кристаллы находили всё новые и новые области применения.

Слад № 13. Области применения.

Их используют для чернения оружия и изготовления пороха. Тысячелетия жизнь людей связана с серой. И каждый из нас связан с этим обычным и необычным веществом – серой.

Д/з §21 стр. 96-99. Задание 1 и 5 для всех, 3 – кто увлекается химией.

Я обращаю ваше внимание, на дополнительную литературу по данной теме.

1-ая книга для чтения по химии расскажет об атомах S. Стр.____

2-ая книга «Химия жизни».

В этой книге вы прочитаете о влиянии S на наш организм, потому что она входит в состав белков, и эта книга вам поможет более полно раскрыть функцию белков на уроках биологии. Стр. _______.

У нас осталось с вами время, и мне хотелось бы знать степень усвоения данного материала.

Тесты

                        Всего вам доброго!