Билеты для экстрнете по химии 11
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Билет № 1.

Химический элемент. Изотопы.

Установите соответствие между названием химического элемента и числом протонов в ядре.

Калий      А. 16

Хлор        Б. 19

Сера         В. 12

Магний    Г. 17

Билет № 2

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава вещества.

Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля загрязняющего песка в котором равна 15 %

Билет № 3

Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов.

По каким признакам различают s-, p-,d и f – элементы?

Билет № 4

Валентность и валентные возможности атомов.

Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел 2 – 8 – 18 – 7. В какой группе и подгруппе периодической таблицы расположен этот элемент?

Билет № 5

Основные виды химической связи.

Между атомами элементов с атомными номерами 8 и 16 возникает связь?

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная

Г) Водородная

Билет № 6

Пространственное строение молекул органических и неорганических веществ.

Что общего у молекул метана, аммиака и воды и чем они отличаются по строению?

Билет № 7

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

Хлорид кальция             а) Молекулярная

Алюминий                      б) Атомная

Иод                                  в) Ионная

Карборунд                      г) Металлическая

Билет № 8

Дисперсные системы.

Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05

Билет № 9

Классификация химических реакций.

Определите тип химической реакции и расставьте коэффициеты в уравнении:  HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

Билет № 10

Скорость химических реакций. Катализ.

При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476 кДж. Определите тепловой эффект реакции.

Билет № 11

Химическое равновесие и условия его смещения.

Приведите примеры реакций, увеличение или уменьшение скорости которых имеет положительное или отрицательное значение на производстве и в быту. Дайте пояснения.

Билет № 12

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

КОН                            3) КНСО3

HNO3                          4) Na2HPO4

Билет № 13

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

Степень диссоциации вещества в растворе составляет 97 %. Вещество является

А) Сильным электролитом

Б) Слабым электролитом

В) Электролитом средней силы

Г) Неэлектролитом.

Билет № 14

Реакции ионного обмена.

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водных растворах.

AgNO3 + FeCl3 

Ba(OH)2 + HNO3 

CuSO4 + NaOH 

Na2 SO4 + BaCl2  

K2CO3 + H2SO4  

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 

Билет № 15

Гидролиз органических и неорганических соединений

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

Na2 CO3                           А. Нейтральная

KCl                                  Б. Щелочная

FeCl3                                В. Кислая

CH3COONa

Билет № 16

Производство серной кислоты.

Какую массу серной кислоты можно получить из 16 т руды, содержащей 60 % дисульфида железа FeS2?

Билет № 17

Общие способы получения металлов. Электролиз.

При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился и каковы его масса и объем (н.у.)?

Билет № 18

Коррозия металлов и ее предупреждение.

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на аноде?

Билет № 19

Обзор металлических элементов А – групп

Почему в природе не встречается самородков щелочных и щелочноземельных металлов?

Билет № 20

Общий обзор металлических элементов В – групп

Через 1 л 18  % - ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода. Какое вещество выпало в осадок и какова его масса?

Билет № 21

Медь, цинк, титан, хром – элементы побочных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева.

                                           X            Y

В схеме превращений Cr CrCl3  Cr(OH)3

Веществами  Х и Y могут быть соответственно:

А) Cl2 и H2O                                 B) NaCl и KOH

Б) Cl2 и NaOH                              г) HCl и KOH

Билет № 22

Железо, никель, платина  – элементы VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д.И. Менделеева

Почему применение чистого железа ограничено?

Билет № 23

Обзор неметаллов

На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно – восстановительных свойств неметаллов

Билет № 24

Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.

Напишите формулы высших оксидов хлора и селена. Определите их характер. Запишите уравнения реакций этих оксидов с водой.

Билет № 25

Генетическая связь органических и неорганических веществ.

Решите цепочку превращений: С CH4  C2H2  CO2

Билет № 1.

Установите соответствие между названием химического элемента и числом протонов в ядре.

Калий      А. 16

Хлор        Б. 19

Сера         В. 12

Магний    Г. 17

Решение:

Калий      Б 19

Хлор        Г 17

Сера         А 16

Магний    В 12

Билет № 2

Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля загрязняющего песка в котором равна 15 %

Решение:

СаСО3  CaO + CO2

m(СаСО3)чист= 0,85 * 1000 г = 850 г

n(СаСО3)чист = 850 г/100г/моль = 8,5 моль

Количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция.

V(CO2) = 8,5 моль * 22,4 л/моль = 190, 4 л

Ответ: V(CO2) = 190, 4 л

Билет № 3

По каким признакам различают s-, p-,d и f – элементы?

Ответ:

Признак: нахождение валентных электронов атома данного элементаю

Если валентные электроны атома некоторого элемента находятся на s- подуровне, то это – s – элемент и.т.д. …

Билет № 4

Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел 2 – 8 – 18 – 7. В какой группе и подгруппе периодической таблицы расположен этот элемент?

Ответ: Этот элемент расположен в VII группе периодической системы, в главной подгруппе, тк валентными электронами являются внешние 7 электронов, а предвнешний уровень заполнен полностью. Это элемент - Br

Билет № 5

Между атомами элементов с атомными номерами 8 и 16 возникает связь?

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная

Г) Водородная

Ответ:

Между атомами элементов с атомными номерами 8 и 16 возникает ковалентная полярная связь. Потому что О и S – разные элементы – неметаллы с не слишком большой разницей в электроотрицательностях.

Билет № 6

Что общего у молекул метана, аммиака и воды и чем они отличаются по строению?

Ответ:

Общего: главный атом в этих веществах находится в SP3 – гибридизации. Валентный угол между связями 109028’

Отличия: у углерода в метане сосредоточено 4 заместителя(Н), поэтому его форма –  (тетраэдр), у аммиака – 3 заместителя, поэтому он похож на правильную пирамиду, а у кислорода в воде 2 заместителя, поэтому это – уголок в109028’

Билет № 7

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

Хлорид кальция             а) Молекулярная

Алюминий                      б) Атомная

Иод                                  в) Ионная

Карборунд                      г) Металлическая

Ответ:

Хлорид кальция             в) Ионная

Алюминий                      г) Металлическая

Иод                                  а) Молекулярная

Карборунд                      б) Атомная

Билет № 8

Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.

Решение:

m(сахара) = 500 г * 0,05= 25 г

m(воды) = 500 – 25 = 475 г

Ответ: m(сахара) = 25 г

m(воды) = 475 г

Билет № 9

Определите тип химической реакции и расставьте коэффициенты в уравнении:  HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

Решение:

2Сl-1 – 2 e  Cl20     процесс окисления

Mn+4 + 2e  Mn+2    процесс восстановления

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Тип химической реакции: ОВР

Билет № 10

При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476 кДж. Определите тепловой эффект реакции.

Решение:

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 +2 Fe

n(Fe2O3) = 100г /160 г/моль = 0, 625 моль

0,625 моль   соответствует 476 кДж

1 моль        соответствует х кДж

Q = 761, 6 кДж

Ответ: Q = 761, 6 кДж

Билет № 11

Приведите примеры реакций, увеличение или уменьшение скорости которых имеет положительное или отрицательное значение на производстве и в быту. Дайте пояснения.

Решение:

Коррозия металлов: происходит и химическим и электрохимическим путем на различных промышленных заводах. Следует избавляться от коррозии железных труб путем добавления легирующих элементов, лаков, красок и тд.

Билет № 12

В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

КОН                            3) КНСО3

HNO3                          4) Na2HPO4

Ответ:

В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации азотной кислоты (HNO3)

Билет № 13

Степень диссоциации вещества в растворе составляет 97 %. Вещество является

А) Сильным электролитом

Б) Слабым электролитом

В) Электролитом средней силы

Г) Неэлектролитом.

Ответ: вещество является сильным электролитом.

Билет № 14

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водных растворах.

AgNO3 + FeCl3 

Ba(OH)2 + HNO3 

CuSO4 + NaOH 

Na2 SO4 + BaCl2  

K2CO3 + H2SO4  

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 

Ответ:

3AgNO3 + FeCl3 AgCl + Fe(NO3)3

3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3 Cl-  AgCl + Fe3+ + 3NO3-

3Ag+ + 3 Cl-  AgCl

Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3-  Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

     OH- + H+ H2O

CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH-  Cu(OH)2 + 2Na+ +   SO42-

Cu2+ +2OH-  Cu(OH)2

Na2 SO4 + BaCl2  2NaCl + Ba SO4

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-  2Na+ + 2Cl- + BaSO4

SO42- + Ba2+  BaSO4

K2CO3 + H2SO4  CO2 + H2O + K2SO4

2K+ + CO32- + 2H+ + SO42-  CO2 + H2O + 2K+ + SO42-

CO32- + 2H+  CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 +2 H2O

Ba2+ + 2H+ + CO32- + Ba2+ + 2OH-  2BaCO3 + 2 H2O

Билет № 15

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

Na2 CO3                           А. Нейтральная

KCl                                  Б. Щелочная

FeCl3                                В. Кислая

CH3COONa

Ответ:

Билет № 16

Какую массу серной кислоты можно получить из 16 т руды, содержащей 60 % дисульфида железа FeS2?

Решение:

4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3

2SO2 + O2  2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

m(FeS2) = 16 т * 0,6 = 9,6 т

n(FeS2) = 9,6 т : 120 т/моль=0,08 тмоль

Количество вещества оксида серы (IV) в раза больше чем количество вещества сульфида железа. = 0,16 тмоль

Такое же количество вещества вступило в след. реакцию.

n(H2SO4) =0,16 тмоль.

m(H2SO4) = 0,16 тмоль * 98 т/моль = 15,68 т

Ответ: m(H2SO4) = 15,68 т

Билет № 17

При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился и каковы его масса и объем (н.у.)?

Решение:

СuCl2  Cu2+ + 2Cl-

H2O  H+ + OH-

K(-) : Сu2+ + 2 e  Cu

A(+) : 2Cl- - 2e  Cl20

CuCl2  Cu + Cl2

n(Cu) = 8г : 64 г/моль = 0, 125 моль = n(Cl2)

V(CO2) = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Ответ: V(CO2) = 2,8 л

Билет № 18

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на аноде?

Решение:

4AgNO3 +2Н2О  4Ag + O2 + 4HNO3

n(O2) = 5,6л /22,4л /моль = 0,25 моль

n(Ag) = 1 моль

m(Ag) = 108 г

Ответ: m(Ag) = 108 г

Билет № 19

Почему в природе не встречается самородков щелочных и щелочноземельных металлов?

Решение:

Даже если представить, что щелочной или щелочноземельный металл появился в виде самородка в природе, его активность заставить вновь превратиться в соль.

Билет № 20

Через 1 л 18  % - ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода. Какое вещество выпало в осадок и какова его масса?

Решение:

CuSO4 + H2S  CuS + H2SO4

m(раствора) = 1120 г

m(сульфата) = 201,6 г

n(сульфата) = 1,26 моль

n(сероводорода) = 1 моль

Сероводород в недостатке, поэтому образуется только средняя соль.

m(CuS) = 96 г

Ответ: m(CuS) = 96 г

Билет № 21

                                            X         Y

В схеме превращений Cr CrCl3  Cr(OH)3

Веществами  Х и Y могут быть соответственно:

А) Cl2 и H2O                                 B) NaCl и KOH

Б) Cl2 и NaOH                              г) HCl и KOH

Ответ: Г

Билет № 22

Почему применение чистого железа ограничено?

Ответ:

Применение чистого железа ограниченно, тк чистое железо – довольно мягкий металл и достаточно не устойчивый к явлению коррозии. Для улучшения свойств чистого железа создают сплавы с углеродом: чугун и сталь.

Билет № 23

На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно – восстановительных свойств неметаллов.

Решение:

По периоду (слева направо) усиливается неметалличность атомов элементов, увеличивается электроотрицательность => увеличивается окислительная способность неметаллов.

По группе (сверху вниз): уменьшается неметалличность элементов, уменьшается электроотрицательность => увеличиваются восстановительные свойства.

Билет № 24

Напишите формулы высших оксидов хлора и селена. Определите их характер. Запишите уравнения реакций этих оксидов с водой.

Решение:

Сl2O7  + H2O 2HClO4

SeO3 + H2O  H2SeO4

Это кислотные оксиды, тк это оксиды элементов VI и VII групп периодической таблицы. При растворении в воде кислотные оксиды дают кислоты: хлорную и селеновую соответственно.

Билет № 25

Решите цепочку превращений: С CH4  C2H2  CO2

Решение:

С + 2Н2  CH4

2CH4  C2H2 +3H2

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O (пламя коптит)