Билеты по химии 9 для экстрената
методическая разработка по химии (9 класс) по теме
Билеты по химии 9 для обучающихся в форме экстернат по программе Е.Е. Минченкова
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
Билеты по химии экстернат 9 | 24.7 КБ |
Ответы на 2 вопросы билетов | 39.85 КБ |
Предварительный просмотр:
Билеты по химии для 9 класса. Экстернат.
Билет 1
1) Ковалентная связь
2) Придумайте 20 веществ, образованных с помощью ковалентных связей.
Билет 2
1) Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь
2) как меняется неметалличность атомов химических элементов по периоду и по группе. Что происходит при этом с электроотрицательностью?
Билет 3
1) Ионная связь
2) Придумайте 20 веществ с ионной связью и назовите их.
Билет 4
Степень окисления атомов химических элементов в соединениях
Определите степень окисления атомов во всех знакомых Вам кислотах.
Билет 5
Металлическая связь
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Билет 6
Кристаллические решетки
Определите тип кристаллических решеток в веществах: поваренная соль, алмаз, натрий, иодид калия, азот, водород, вода, кальций, оксид кальция.
Билет 7
Концентрация растворов.
Рассчитайте молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого растворено 0,5 моль вещества.
Билет 8
Электролитическая диссоциация веществ
Рассчитайте массу воды в порции медного купороса, взятого в количестве вещества 5 моль.
Билет 9
Уравнения реакций в ионном виде
Могут ли существовать в водном растворе вместе ионы: Ag2+ и Cl-. Почему?
Билет 10
Кислоты, основания, соли как электролиты.
В раствор, содержащий 0.1 моль серной кислоты, добавили избыток едкого натра. Определите количество вещества образовавшегося сульфата натрия.
Билет 11
Химические реакции в растворах электролитов
Укажите сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении, соответствующему растворению цинка в разбавленной серной кислоте.
Билет 12
Окислительно – восстановительные реакции.
Определите объем сернистого газа, образующегося при растворении 6,4 г меди в концентрированной серной кислоте.
Билет 13
Скорость химических реакций
При протекании одной химической реакции изменение концентрации реагирующего вещества за время t составило 10 моль /л, а при протекании другой концентрации – 15 моль/л. За то же время. Скорость какой концентрации больше?
Билет 14
Обратимые химические реакции.
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие при указанном изменении условий проведения реакций?
А) N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q – при увеличении давления
Б) СаСО3 <-> CaO + CO2 – Q - при охлаждении
B) CO + Cl2 <-> COCl2 + Q - при увеличении концентрации хлора
Г) H2 + I2 <-> 2HI – Q – при добавлении катализатора
Билет 15
Строение атомов – металлов
Составьте два уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов.
Билет 16
Общие химические свойства металлов
Какая масса ртути может быть восстановлена, если во взаимодействие с хлоридом ртути (II) вступило железо массой 5,6 г?
Билет 17
Общие способы получения металлов
Для получения железа используют различные руды: магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, шпатовый железняк FeCO3. Какая руда наиболее богата железом? Наименее богата железом?
Билет 18
Сплавы металлов
Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка. Какую массу этого сплава необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода?
Билет 19
Характеристика щелочных металлов
Порошок железа массой 5,6 г смешали с серой массой 4 г. Определите массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.
Билет 20
Характеристика металлов II группы А подгруппы.
Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль гидроксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?
Билет 21
Алюминий как представитель металлов III группы периодической системы.
Можно ли надуть шар объемом 20 дм3 водородом, если для получения водорода был взят алюминий массой 100 г и раствор щелочи, содержащий 200 г едкого натра?
Билет 22
Железо как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Поверхность покрылась ржавчиной. Предложите способ очистки поверхности химическим способом.
Билет 23
Положение элементов – неметаллов в периодической системе.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса.
S + Na Na2S S + F2 SF6
Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na + H2 NaH
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Билет 24
Главная подгруппа VII группы: элементы, простые и сложные вещества.
Удобным лабораторным способом получения хлора служит химическая реакция между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Расставьте коэффициенты в этой схеме методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
Билет 25
Главная подгруппа VI группы: элементы, простые и сложные вещества.
Дж. Пристли, К. Шееле и А.Л. Лавуазье получали кислород нагреванием оксида ртути (II). Современный лабораторный способ получения кислорода основан на способности перманганата калия разлагаться при нaгревании: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Расставьте коэффициенты в этой схеме реакции методом электронного баланса.
Билет 26
Главная подгруппа V группы: элементы, простые и сложные вещества.
Приведите пример одной реакции, в которой азот является окислителем.
Билет 27
Главная подгруппа IV группы: элементы, простые и сложные вещества
Осуществите превращения: углерод углекислый газугарный газ углекислый газ
Предварительный просмотр:
Ответы на билеты по химии для 9 класса. Экстернат.
Билет 1
2) Придумайте 20 веществ, образованных с помощью ковалентных связей.
Ответ:
H2, Cl2 Br2, F2, I2, O2, N2, NH3, HCl, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, HNO3, CH4, CO2, CO, H2O, PH3, HCN
Билет 2
2) Как меняется неметалличность атомов химических элементов по периоду и по группе. Что происходит при этом с электроотрицательностью?
Ответ:
Неметалличность атомов химических элементов по периоду увеличивается, тк увеличивается число валентных электронов на внешнем электронном слое атомов. Тк электроотрицательность – это мера неметалличности атомов элементов, то по периоду она тоже увеличивается (т.е увеличивается способность атомов притягивать на себя электроны от соседних атомов)
Неметалличность атомов химических элементов по группе уменьшается. Тк увеличивается атомный радиус элементов, т.е. валентные электроны (отрицательно заряженные) не так уже сильно связаны с положительнозаряженным ядром. Электроотрицательность атомов элементов по группе вниз уменьшается (тк увеличивается металличность)
Билет 3
2) Придумайте 10 веществ с ионной связью и назовите их.
Ответ:
NaCl, K2SO4, BaI2, CaCO3, NaF, Ca(NO3)2, MgBr2, AlCl3, Ba3(PO4)2, FeBr3
Билет 4
Определите степень окисления атомов во всех знакомых Вам кислотах.
Ответ:
HCl, H: + 1; Cl: -1
H2SO4 Н: +1; S: +6; О: -2
H2SO3 Н: +1; S: + 4; О: -2
H2CO3 Н: +1; C: +4; О: -2
H2SiO3 Н: +1; Si +4; О: -2
H3PO4 Н: +1; P +5; О: -2
HNO3 Н: +1; N +5; О: -2
Билет 5
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Ответ:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 2,3г /23 г/моль = 0,1 моль
n(H2) = 0, 05 моль
V(H2) = n(H2) *Vm = 0,05 моль * 22, 4 г/моль = 1, 12 л
Ответ: V(Н2) = 1,12 л
Билет 6
Определите тип кристаллических решеток в веществах: поваренная соль, алмаз, натрий, иодид калия, азот, водород, вода, кальций, оксид кальция.
Ответ:
NaCl - ионная
C
Na
KI
N2
H2
H2O
Ca
CaO
Билет 7
Рассчитайте молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого растворено 0,5 моль вещества.
Решение: С(в- ва) = n(в - ва)/V(раствора) = 0,5 моль / 0,3 л = 1,6 моль/л
Ответ: С(в- ва) = 1,6 моль/л
Билет 8
Рассчитайте массу воды в порции медного купороса, взятого в количестве вещества 5 моль.
Решение:
5 моль CuSO4*5H2O, следовательно,
n (5H2O) = 25 моль
m (5H2O) = n(5H2O) * M(H2O) = 25 моль * 160 г/ моль = 4000г
Ответ: m (5H2O) = 4000г
Билет 9
Могут ли существовать в водном растворе вместе ионы: Ag+ и Cl-. Почему?
Ответ: НЕТ, тк эти ионы в растворе обязательно провзаимодействуют и образуют белый творожистый осадок AgCl (так делают пробы на нахождение в водопроводной воде большого количества хлоридов)
Билет 10
В раствор, содержащий 0.1 моль серной кислоты, добавили избыток едкого натра. Определите количество вещества образовавшегося сульфата натрия.
Решение:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата натрия. Значит, их количества вещества одинаковы. По условию задачи. Количество вещества серной кислоты 0,1 моль, следовательно, и количество искомого сульфата натрия 0, 1 !
Ответ: n (Na2SO4) = 0,1 моль
Билет 11
Укажите сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении, соответствующему растворению цинка в разбавленной серной кислоте.
Решение:
Молекулярное: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Полное ионное: Zn + 2H+ + SO42- Zn2+ + SO42- + H2
Краткое ионное: Zn + 2H+ + Zn2+ + H2
Ответ: 5
Билет 12
Определите объем сернистого газа, образующегося при растворении 6,4 г меди в концентрированной серной кислоте.
Решение:
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
Медь поменяла свою степень окисления на 2 и сера тоже. Медь – восстановитель, сера – окислитель
V(SO2) = n(SO2) * Vm
n(SO2) = n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 6,4г/64г/моль = 0,1 моль
V(SO2) = 0,1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л
Ответ: V(SO2) = 2.24 л
Билет 13
При протекании одной химической реакции изменение концентрации реагирующего вещества за время t составило 10 моль /л, а при протекании другой концентрации – 15 моль/л. За то же время. Скорость какой концентрации больше?
Решение:
u = c2 – c1/t2 – t1
Скорость и концентрация в этой формуле прямо пропорциональны, поэтому, скорость второй концентрации больше, тк она больше первой на 10 моль/л
Ответ: скорость второй концентрации больше
Билет 14
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие при указанном изменении условий проведения реакций?
А) N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q – при увеличении давления
Б) СаСО3 <-> CaO + CO2 – Q - при охлаждении
B) CO + Cl2 <-> COCl2 + Q - при увеличении концентрации хлора
Г) H2 + I2 <-> 2HI – Q – при добавлении катализатора
Ответ:
А) вправо (в сторону меньшего объема)
Б) влево (эндотермические реакции надо подогревать)
В) вправо (в сторону ослабления концентрации хлора)
Г) не изменится (катализатор не влияет на смещение химического равновесия)
Билет 15
Составьте два уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов.
Ответ:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
Билет 16
Какая масса ртути может быть восстановлена, если во взаимодействие с хлоридом ртути (II) вступило железо массой 5,6 г?
Решение:
HgCl2 + Fe FeCl2 + Hg
m(Hg) = n(Hg)*M(Hg) =n(Fe) * M(Hg) = m(Fe)/M(Fe)*M(Hg) = 5,6 г/56г /моль* 201 г/ моль = 20,1 г
Ответ: m(Hg) = 20, 1 г
Билет 17
Для получения железа используют различные руды: магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, шпатовый железняк FeCO3. Какая руда наиболее богата железом? Наименее богата железом?
Решение:
Для ответа на этот вопрос следует определить массовую долю элемента железо во всех этих веществах:
w(Fe) = n(Fe) Ar(Fe)/Mr(молекулы)
Fe3O4
w(Fe) = 3*56/232 = 0,72
Fe2O3
w(Fe) = 2*56/ 160 = 0, 7
FeCO3
w(Fe) = 1*56/116 = 0, 48
Ответ: наиболее богат железом магнитный железняк, наименее – шпатовый железняк.
Билет 18
Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка. Какую массу этого сплава необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода?
Решение:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
n(Zn) = n(H2) = 22, 4 л/ 22,4л/ моль = 1 моль
m(Zn) = 1моль * 65 г/ моль = 65 г
65 г ----------40 %
Х г -----------100 %
m(сплава) = 162,5г
Ответ: m(сплава) = 162,5г
Билет 19
Порошок железа массой 5,6 г смешали с серой массой 4 г. Определите массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.
Решение:
Fe + S FeS
По уравнению реакции: n(Fe) : n(S) = 1:1
По условию задачи: n(Fe) : n(S) = m(Fe)/M(Fe): m(S)/M(S) = 5,6г/56г/моль: 4г/32г /моль = 0,1 моль : 0,125 моль => те S в реакции находится в избытке.
Считаем по недостатаку, то есть по Fe!
m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = n(Fe) * M(FeS) = 0,1 моль * 88 г/моль = 8,8 г
n(S) в избытке = 0,125 – 0,1 = 0.025 моль
m(S) в избытке = 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г
Ответ:
m(FeS) = 8,8 г
m(S) в избытке = 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г
Билет 20
Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?
Решение:
СаО + Н2О Са(ОН)2
По уравнению количество вещества воды и оксида кальция одинаковы
По условию задачи воды на 0, 05 моль больше. Значит вода в избытке.
Количество вещества гидроксида кальция будет равно 0.1 моль, тк смотрим его по недостатку.
Ответ: вода в избытке; n(Са(ОН)2) = 0, 1 моль
Билет 21
Можно ли надуть шар объемом 20 дм3 водородом, если для получения водорода был взят алюминий массой 100 г и раствор щелочи, содержащий 200 г едкого натра?
Решение:
2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного балланса.
По уравнению реакции количество вещества алюминия и гидроксида натрия равны: n(Al) : n (NaOH) = 2:2 = 161
По условию: n(Al) : n (NaOH) = m(Al)/M(Al) : m (NaOH)/V(NaOH) =100/27 :200/40 = 3,7:5, те гидроксид натрия в избытке!
Считаем по недостатаку: алюминию
n(H2) = 1,5n(Al) = 3,7*1,5 = 5,55 моль
V(H2) = 5,55 моль * 22,4 л/моль = 124, 44 л = 124,44 дм2 – это намного больше, чем указано в начале задачи. Поэтому шар объемом в 20 м2 полученным объемом водорода надуть еще как можно!
Ответ: можно
Билет 22
Поверхность покрылась ржавчиной. Предложите способ очистки поверхности химическим способом.
Ответ:
Надо провзаимодействовать оксид железа с более активным металлом
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
Билет 23
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса.
S + 2Na Na2S
S + 3F2 SF6
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
2Na + H2 2NaH
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
(1)
(5)
Билет 24
Удобным лабораторным способом получения хлора служит химическая реакция между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Расставьте коэффициенты в этой схеме методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
Решение:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(5) (2)
Окислитель: перманганат калия
Восстановитель: хлороводород
Билет 25
Дж. Пристли, К. Шееле и А.Л. Лавуазье получали кислород нагреванием оксида ртути (II). Современный лабораторный способ получения кислорода основан на способности перманганата калия разлагаться при нaгревании: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Расставьте коэффициенты в этой схеме реакции методом электронного баланса.
Решение:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(2)
Билет 26
Приведите пример одной реакции, в которой азот является окислителем.
Решение:
3N2 + 6Li 2Li3N
Билет 27
Осуществите превращения: углерод углекислый газугарный газ углекислый газ
Решение:
C CO2 CO CO2
C + O2 CO2
CO2 + C 2CO
CO + O2 CO2
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Билеты по химии
Экзаменационные билеты по химии...
Билеты по химии 10 для экстерната
Билеты по химии 10 для экстерната по программе Г.Е. Рудзитиса...
Билеты по химии 10 для экстерната
Билеты по химии 10 для экстерната по программе Г.Е. Рудзитиса...
Билеты по химии 9 класс.
Билеты по химии 9 класс....
Экзаменационные билеты по химии для первого курса 2014-2015 учебный год
Для проведения устного экзамена предлагается комплект экзаменационных билетов, адаптированный к медицинскому профилю учебного заведения. Комплект экзаменационных билетов составлен с учетом...
Билеты по химии для 9 класса
Билеты по химии за курс основной школы. 25 билетов по 3 вопроса....
Билеты по химии для 8 класса (по учебнику О.С.Габриелян).
Билеты составлены для устного экзамена по химии для учеников 8 классов, обучающихся по учебнику О.С. Габриелян. Билеты составлены по формулировкам этого учебника, что упростит подготовку детей к ...