Рабочая программа и КТП по химии для 8 класса
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

  №

п/п

Разделы

Количество часов

Примерная программа

Рабочая программа

1

Введение

5ч.

5ч.

2

Тема 1:  Строение атома.  Структура Периодической  системы химических элементов Д.И.Менделеева

8 ч.

8ч

3

Тема 2: Химическая  связь.  Строение вещества.

13 ч.

14ч

4

Тема 3: Классификация  сложных  неорганических  веществ

6 ч.

6ч

5

Тема  4 : Химические  реакции

8 ч.

          9ч

6

Тема 5 : Растворы. Электролитическая  диссоциация

14 ч.

14ч.

7

Тема 6 : Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

12 ч.

12ч

ИТОГО

66 ч.

2 ч.- резервное время

68. .

№

п/п

Дата проведения

Содержание

(разделы,темы)

Количество часов

Оборудование урока,

химический  эксперимент

Домашнее  задание

По плану

Факт.

8 «А»

8

8 «Б»

8 «А»

8 «Б»

  Введение

5ч

8 класс.

1

Предмет химии. Вещество. Тело.

1

Дем-ия: коллекции изделий из железа , алюминия и стекла.

П.1, з. 1-4.

подготовка к п/р №1

2

Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности»

1

П/р №1

Работа Н.№1

Вариант-1(1),3(1),6(1),7(1)

3

Практическая работа №2

«Вещества и их физические свойства»

1

П/р №2

Работа Н.№1

Вариант-2(1), 8(1), 9(1),12(1)

4

Частицы ,образующие вещества. Относительная атомная масса.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

П.2, з.1-6,

Работа Н.№1

Вариант 1(2).2(2)

5

Химические элементы. Расчётные задачи на вычисление массы атомов.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

П.3, з . 1-5

8 «А»

8

8 «Б»

8 «А»

8

8 «Б»

Тема 1:  Строение атома.  Структура Периодической  системы химических элементов Д.И.Менделеева

8ч.

6

Состав атома и атомного ядра.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

Таблица «Изотопы кислорода»

П. 4,з.1-5

7

Изотопы.

1

П.5. з 6-8

8

Строение электронных

оболочек атомов элементов малых периодов (№ 1-20).

1

Дем. Периодическая система хим. э.

Таблица «Электронные схемы водорода, гелия, лития и неона.»

П.6, з. 1-3

9

Классификация элементов на основе строения их атомов.

1

П. 7, з.1-2.

10

 Структура Периодической  системы химических элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

П. 8, з.1-6

11

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

П. 9, з.1-4

12

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

1

Дем. Периодическая система хим. э.

П. 10, з. на с.34

13

Повторение и закрепление знаний, умений и навыков по теме « Строение атома. Структура ПС».

1

Дем. Периодическая система хим. э.

Работа Н.№1,

Варианты -20(3), 22(3), 23(3)

8«А»

8 «Б»

8«А»

8 «Б»

Тема 2: Химическая  связь.  Строение вещества.

14ч

14

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества

1

П.11, з. 1-4

П.12, з.1-3

15

Вычисления по химическим формулам

1

П.12, з.1-3

16

Простые и сложные вещества.

1

Л/р № 1 «Распознавание простых и сложных веществ».

Дем. Образцы простых и сложных веществ

П.13, з.1-3

17

Обобщение и систематизация знаний, умений , навыков учащихся по пройденным темам .

1

Работа Н.№1,

Варианты -15(1-5), 26(5), 20(1-5)

18

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

по теме « Строение атома. Структура ПС.  Простые и сложные вещества».

1

Работа Н.№1,

Варианты -21(1-5).

19

Ковалентная химическая связь.

1

Дем. Плакат со схемами образования ковалентной связи

П. 14, з. 1,2,

П. 15, з. на с.49

20

Ковалентная неполярная и полярная связь.

Электроотрицательность атома.

1

Дем. Плакат со схемами образования ковалентной  полярной  и неполярной связи.

П. 16, з. 1-4

21

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества

1

Дем-ия:

1.Модели кристалл. решёток  СО2 , I2.

2. Возгонка йода.

П. 17, з. 1-2

22

Ионная связь. Вещества ионного

( немолекулярного) строения.

1

Дем-ия:

1.Модель кристалл. решётки   NaCI.

Дем-ия: Плакат со схемой образования ионной связи.

П. 18, з. 1-3

23

Степень окисления.

1

П. 20, з. 3-5

24

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.

1

П. 20-21, з. в тетраде.

25

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1

Дем-ия:

1.Показать вещества количеством 1 моль.

П. 22, з. 3,5.

26

Повторение и обобщение знаний учащихся по теме «Химическая связь. Строение вещества».

1

Повторить п. 14-22.

27

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА № 2

по теме «Химическая связь. Строение вещества».

1

Работа Н.№2,

Варианты -1(4),2(4),5(4).

8 «А»

8

8 «Б»

8 «А»

8

8 «Б»

Тема 3: Классификация  сложных  неорганических  

веществ

6ч.

28

Оксиды.

1

Дем-ия:

Показ образцов оксидов.

П. 24, з. 1-4.

29

Основания.

1

Дем-ия:

Показ образцов нерастворимых оснований и щелочей

( тв. и растворов).

П. 25, з. 1-4.

30

Кислоты.

1

Дем-ия:

Показ образцов кислот.

П. 26, з. 1,2, 5.

31

Соли (средние).

1

Дем-ия:

Показ образцов солей.

П. 27, з. 1-2.

32

Соли ( кислые).

1

Л/р №2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу».

П. 27, з. 3-4.

33

Обобщение и систематизация знаний по теме:

 « Классификация сложных неорганических веществ».Самостоятельная работа на 20 мин.

1

Работа Н.№2,

Варианты -6(1-5),8(1-5),19(1-3).

8«А»

8 «Б»

8«А»

8 «Б»

Тема  4 : Химические  реакции

9ч

34

Физические и химические явления.

1

Л/р № 3- 4 «Физические и химические явления».

П. 28, з. 1-2.

35

Закон сохранения массы веществ.

1

Дем-ия:

Опыт , подтверждающий закон сохранения массы веществ.

П.29 з.1-2

Подготовка к п/р №3

36

Практическая работа № 3

« Признаки протекания химических реакций».

1

П/р № 3

Работа Н.№3,

Варианты -1(1),2(1),6(1).

37

Основные типы химических реакций.

1

Дем-ия:

Реакции: соединения- горение магния или угля,

разложение Сu(OH)2

П.30

з.1-2(а,в)

(до реакций замещения)

38

Основные типы химических реакций.

1

Л/р № 5 «Основные типы химических реакций».

Дем-ия:

Реакции: замещения – взаимодействие Zn , Fe  с раствором HCI или Н2 SO4

c р-ом СuSO4; обмена- взаимодействие Na2SO4

и BaCI2, HCI и  AgNO3и т.д.

П.30

з.1-2(б,г)

(после реакций замещения)

39

Расчёты по химическим уравнениям реакций.

1

П.31

(с.110-113), з.1-4

40

Расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

1

П.31

(с.110-113), з.5-6

41

Обобщение и систематизация знаний по теме « Химические реакции».

1

П.32 з.1-3

Подготовка к к/р №3

42

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА № 3

По теме «Химические реакции».

1

Работа Н.№3,

Варианты -5(1,4),6(2,4).

8 «А»

8

8 «Б»

8 «А»

8

8 «Б»

Тема 5 : Растворы. Электролитическая  диссоциация

 14ч

43

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей веществ.

1

Дем-ия:

Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

П.33 з.1-5

Подготовка к п/р №4

44

Практическая  работа № 4

«Очистка загрязнённой поваренной соли»

1

П/р № 4

Работа Н.№3,

Варианты -1(5),2(5),11(1)

45

Растворы. Растворимость веществ в воде.

1

Л/р №6 « Гидратация сульфата меди (II)».

Дем-ия:

Получение насыщенного р-ра повар. соли или  сахара.

П.34 з.1-4

46

Решение расчётных задач на вычисление массовой доли растворённого вещества.

1

П.35 з.1-6

47

Практическая работа № 5

« Приготовление раствора».

1

П/р № 5

Работа Н.№3,

Варианты -13(),22(4),

11(4)

48

Электролитическая диссоциация.

1

Дем-ия:

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

П.36 з.1-3

П.37 з.1-2

49

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Дем-ия:

Зависимость ЭД уксусной кислоты от концентрации её раствора.

П.38 з.1-3

П.39

(до стр.144 )

50

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

1

П.39

(стр.144 -145)

П.40 з.1

51

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

1

Работа Н.№3,

Варианты -15(3,4),11(3,5)

П. 41

52

Среда водных растворов электролитов.

1

Л/р № 7 « Окраска индикаторов в различных средах».

П.42 з.1-3

53

Практическая работа № 6

«Определение рН среды».

1

П/р № 6

Работа Н.№3,

Варианты -21(1,3,4),

23(1,3,4)

54

Реакции ионного обмена.

1

Л/р № 8 «Реакции ионного обмена»

Дем-ия:

Взаимодействие ВаСI2 с - H2SO4, K2SO4, Na2SO4.

П.43 з.1-2

55

Реакции ионного обмена.

1

Л/р № 9 « Условия протекания реакций ионного обмена в растворах»

Дем-ия:

Взаимодействие СаСI2 с Na2CO3;  H2SO4 c NaOH ;

HCI c  K2SO3  или Na2СO3

П.44 з.1-3

56

Обобщение и систематизация знаний по теме : «Растворы. Электролитическая  диссоциация».Самостоятельная работа на 20 мин.

1

Работа Н.№3,

Варианты -24(1,3,4,5).

8 «А»

8

8 «Б»

8 «А»

8

8 «Б»

Тема 6 : Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

12ч

57

Оксиды.

1

Л/р № 10 «Взаимодействие оксида магния с кислотами»

Дем-ия:

1.Взаимодействие СаО и СО2 с Н2О, испытание получен. р-ов индикат.

2. Взаимодействие СаО с НСI или HNO3.

3. Взаимодействие СО2 с р-ом  Ca(OH)2

П.45 з.1-2

58

Кислотные и амфотерные оксиды.

1

Л/р № 11» Распознавание оксидов и, оснований по их свойствам»

Дем-ия:

Взаимодействие  ZnO c HCI   и NaOH.

П.46 з.1-5

59

Основания.

1

Л/р № 12 « Реакция нейтрализации»

Дем-ия:

Получение нерастворим. основания и его вз-ие с кислотами.

П.47 з.1-3

60

Кислоты.

1

 Л/р № 13 «Обнаружение кислот и оснований».

Дем-ия:

Хим. св-ва кислот (на примере НСI , Н2SO4 ): вз-ие с основаниями, основными и амфотерными оксидами.

П.48 з.1-3

61

Кислоты.

1

Дем-ия:

Хим. св-ва кислот (на примере НСI , Н2SO4 ): вз-ие с металлами и солями.

П.49 з.1-3

62