Урок по теме: «Химические свойства и применение этилена»
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

Химические свойства и применение этилена.
Работу выполнила учительхимии МБОУ СОШ №22город БалаковоАнтипина С.В.
Учебная цель:
изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена
Эпиграф к уроку
Этилен – бесцветный газ,Легче воздуха подчас,В воде почти нерастворим,И всегда он невидим.
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Какие углеводороды называются алкенами?Какова общая формула алкенов?Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его.Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются?
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
КРЕКИНГ АЛКАНОВАЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОДПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)
ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВСПИРТ → АЛКЕН + ВОДАПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)
ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕПРИМЕР: tН2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)
ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)
Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 →
CH2 – CH -CH2-CH3
Галогенирование: CH2 ── CH –CH2-CH3 + Br2 →
Н
Н
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
Br
Br
Гидрогалогенирование:CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl →
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
H
Cl
Гидратация:CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + H2O H+→
CH2 ─ CH ─ CH2 ─CH3
H
OH
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера)Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию-CH2-CH2- структурное звено
Применение этилена
Свойство
Применение
Пример
1. Полимеризация
Производство полиэтилена, пластмасс
2. Галогенирование
Получение растворителей
3. Гидрогалогени- рование
Для: местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ
Свойство
Применение
Пример
4. Гидратация
Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука

5. Окисление раствором KMnO4
Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс
6. Особое свойство этилена:
Этилен ускоряет созревание плодов
СИНКВЕЙН
1 строка – имя существительное (тема синквейна)2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна)3 строка – три глагола (описывают действия)4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме)5 строка – синоним (слово-резюме)
ЭтиленНенасыщенный, активныйГорит, обесцвечивает, присоединяетЭтилен – представитель непредельных углеводородовАлкен
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Параграф 4, № 8,9 По желанию: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»
Используемые ресурсы:http://festival.1september.ru/articles/532218/http://old.internet-school.ru/demo/530384http://bril2002.narod.ru/chem109.html