Разработка урока по химии на тему: «Кислоты».
презентация к уроку химии (8 класс) на тему

Учитель химии МОУ БСОШ № 3Борзунова Валентина Викторовна Цели урока: Сформировать понятие о кислотах; Рассмотреть их классификацию по разным признакам;Познакомиться с химическими свойствами кислот и нахождением их в природе. План урока. Повторение.Изучение нового материала: 1) Классификация кислот; 2) Химические свойства кислот.Домашнее задание . Щавель, неспелые фрукты, лимон… Что общего между ними? В них содержатся кислоты. Кислоты в природе и в жизни человека. Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком (HCl, H2SO4)Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка HCl = H+ + Cl- Задание: Из ряда веществ выбрать кислоты: H2SO4, CO2, HNO3, HCl, NO, H2CO3, CuO, MgS, H3PO4 Классификация кислот
По числу атомов водорода
По наличию кислорода
По растворимости
По числу атомов водорода
ОдноосновныеHCl, HNO3
ДвухосновныеH2SO4
МногоосновныеH3РО4
По наличию кислорода
Бескислородные HCl
Кислородсодержащие H2SO4 , HNO3
По растворимости
Растворимые HCl, HNO3
Нерастворимые H2SiO3
Химические свойства кислот: Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями. При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности ! ! ! HCl →HNO3 →
H++ Cl- H+ + NO3-
Диссоциация кислот Розовый
Оранжевый
Метиловыйоранжевый
Бесцветный
Бесцветный
Фенолфталеин
Красный
Фиолетовый
Лакмус
Кислая среда
Нейтральная среда
Индикатор
Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Изменение окраски индикаторов. Реакция возможна, если:Металл находится в ряду активности до водорода;KNa Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag P t AuВ результате реакции получается растворимая соль;Кислота растворимая.

Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водородZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль.
Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + водаCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Взаимодействие с основаниями Основание + кислота → соль + водаH2SO4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2H2O Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит .
Взаимодействие с солями Кислота + соль = новая кислота + новая сольNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Прочитать § 38. Выполнить задание 3 письменно. Повторить материал об основаниях .