Зачётный лист по темам элементы пятой и шестой групп "А"
тест по химии по теме

Вариант №1.

1.При электролизе 510кг. Оксида алюминия в

Расплаве криолита выход продукта на катоде и аноде  составляет 80%. Определите массу продукта на катоде и аноде.

2.Сплав алюминия с магнием массой 3г. вступает в реакцию  с оксидом хрома (III). При этом образуется 5,6г. металла. Определитте массовую долю в % алюминия в сплаве.

3.Чем объясняется разная активность азота и фосфора?

4.Напишите уравнения реакций следующих превращений: NH3—N2--  NO – NO2 – HNO3

                                                                                                                 I

                                                                                                               Mg3N2.

Для реакций ионного обмена   составьте ионные уравнения , а для окислительно    - восстановительных реакций  --    уравнение электронного баланса.

5.Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с рарличными металлами?

Приведите примеры возможных реакций.

6.В трёх пронумерованных прбирках даны растворы следующих веществ: нитрат аммония, фосфата натрия, нитрата натрия.  Как можно их различить?Напишите уравнения реакций и выводы                                                                                                                                                        7.К 24% раствору нитрата аммония  ( р= 1,1г на мл.)    объёмом 45,45мл. прибавили 80г. 10%ного раствора гидроксида натрия . Полученный раствор быстро прокипятили ( потерями воды пренебречь). Определите , какие вещества остались в растворе, и рассчитайте их массовые доли.

Вариант №2

1.Дайте характеоистику аммиака и солей аммония по плану: а. Строение б)физические свойства в) химические свойства г) способы получения  д) применение.

2.Докажите уравнениями реакций амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

3.Как осуществить следующие превращения: ортофосфат натрия ----- пентаоксид фосфора ----

метафосфорная кислота – ортофосфорная кислота --- ортофосфат кальция ---  фосфор.

4.Как изменяется окислительная способность азотной кислоты при разбовлении? На примере двух уравнений реакций с одним итем же металлом  покажите разницу в прдуктах реакций.

5.В трёх прнумерованных пробирках даны растворы следующих веществ: хлорида аммония, карбоната натрия и нитрата натрия . Как можно их различить? Напишите уравнения реакций.

6.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 300г. 42% азотной кислоты получили нитрат аммония массой 150г. Определите массовую долю (%)выхода нитрата аммония.

7.Газы, полученные при термическом разложении 27,25г.  смеси нитратов натрия и меди (2)

прпустили через 115,2мл. воды.При этом 1,12л. газа не поглотилось. Определите массовые доли веществ   в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе , полученном после поглощения газов.

Вариант№3 1.Сравните свойства   азотной и серной кислот .   Как ведут себя эти кислоты по отношению к металлам? Приведите примеры.

2.Напишите уравнения реакций , при помощи которых можно осуществить следующие преврвщения: Ортофосфат кальция --- фосфор – фосфид магния --- фосфин --- пентооксид фосфора – ортофосфорная кислота. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения , а для окислительно – восстановительных реакций   --- уравнения электронного баланса.

3.Что происходит с солями азотной кислоты при нагревании? Запишите уравнения реакций разложения нитратов: а) аммония б) меди(2) в) свинци г) серебра.

4.Даны растворы следующих солей хлорида аммония, фосфата аммония, фосфата натрия. Как можно их различить? Напишите уравнения реакций.

5.Вычислите массу хлорида аммония , который образуется при взаимодействии 7,3г. хлороводорода и 5,1г. аммиака.   Какой газ и в каком количестве останется не израсходованным?

6.Газ, полученный при взаимодействии 9,52г. меди с 50мл. 81%ного раствора азотной кислоты (р=1,45г/мл) пропустили через 150мл. 20%ного раствора  NaOH (р=1,22г/мл.) Определите массовые доли образовавшихся   в растворе веществ.

7.Азотную кислоту используют для определения примесей в золотых изделиях.  Чем объясняется появление бурого газа  и голубого раствора при действии азотной кислоты на изделие с небольшим      содержанием золота?   Составьте уравнение реакции.

Д

Тема «Сера и её соадинения»   10 класс.

1.Каков тип  химической связи в соединениях , формулы , которых   дана .Какова степень окисления? 1) K2S 2) CaS 3)SO2 4) SCI4

а) ковалентная неполярная в) ионная  г) ковалентная полярная  д) металлическая. Е) водородная.

2.Какие вещества и скрлько грамм каждого из них должно получиться после того , как закончится реакция между 15г. цинка и 6,4г. серы?

3.Плотность простых веществ ряда кислород --- теллур  в твёрдом состоянии сооответственно равна 1,4., 2,1  4,8   6,2 г / см в куб., а температура плавления : - 218*С

+ 119*С, +220*С, + 450*С.   Чем объясняется такая последовательность? Существует ли соответствие температур плавления с температурами кипения? Проверьте свой ответ по справочнику.                                                                                                                               4.Почему нельзя сушить сероводород , пропуская его через концентрированную кислоту?  Объясните с помощью уравнения реакции.

5.При действии концентрированной  серной кислоты на бромиды выделяется  SO2, о на иодиды  --- Н2S.  Напишите уравнения реакций .  Объясните разницу в характере    продуктов в двух случаях.

6.Через раствор содержащий 5г. едкого натрия ,  пропустили 6,5л.  сероводорода.

Какая соль и в каком количестве образовалась?

7.Вычислите массу серы , требующуюся  для получения  300г. 15% SO3  вH2SO4 т.е

для получения олеума.

8.К 40г. 12% ного раствора серной кислоты добавили 4г. SO3.. Вычислите  массовую долю вещества в новом растворе..

9.Оксид серы растворили в воде. К полученному раствору прилили бромную воду

до начала появления    окраски брома, а затем избыток хлорида бария, образовался осадок, массой 1,165г. Определите массу поглощённого оксида серы (4)?

10. Какую массу  SO3 надо растворить в 100г.91%ного раствора серной кислоты  для того , чтобы получить 30% олеум?

11.К раствору , содержащему 26,1г. нитрата бария , добавили раствор, содержащий 0,25 моль  сульфата натрия , и осадок отфильтровали. Что содержится в фильтрате?

12. В тигле без  досступа воздуха прокалили 0,64г. серы и 1,97г золота. Что останется в тигле после охлаждения?

13. При взаимодействии конц. Серной кислоты с цинком , кислота восстанавливается до сернистого газа. Сколько граммов сернистого газа образуется    при взаимлдействии цинка с раствором серной кислоты , содержащей 245г. вещества?

14.В закрытом сосуде объёмом 1,5л. взорвана смесь сероводорода с избытком кислорода.   Продукты реакции растворили в 49,2мл. воды, при этом получили кислоту с массовой долей 1,64г.  Определите состав исходной смеси.

15.Смесь железа с серой нагрели. При растворении продукта взаимодействия смеси железа с серой  в соляной кислоте   выделилось 4,48л газа, который был прпущен через раствор нитрата свинца (2) и образовалось 23,9г. осадка. Определите состав исходной смеси.

16.Сколько граммов    20% раствора соляной кислоты      потребуется для полного растворения 11г. сульфида железа(2)?

17.Какие вещества образуются при взаимодействии меди с серной кислотой?

18.  Чем отличается  S и S-2,   SO3 и  SO3 –2/

19 Рассчитайте объём 20% ного раствора гидроксида натрия  ( р= 1,225г/мл.) необходимого для поглощения сернистого газа, полученного при обжиге сульфида цинка массой 180г, содержащего 66% примеси.

20.При нагревании 0,644г. кристаллогидрата сульфата натрия выделилось 0,284г. безводной соли.   Какова формула кристаллогидрата?

Проверочная работа в 9 классе по теме сера и серная кислота.

1.Какой цвет будет иметь лакмус в растворах  сульфата, сульфита, сульфида калия?

А) фиолетовый, синий, красный. Б) синий , красный, фиолетовый. В)  красный, фиолетовый, синий. Г) фиолетовый,. Красный, синий.

2.Сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии 142г. сульфита натрия  и 20мл. 81% ного раствора серной кислоты  с плотностью 1,74г/мл. ?

3. Атомы серы и кислорода сходны по: а)заряду ядра, б) числу энергетических уровней

в) числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Г) числу нейтронов.

4.Озон и кислород различаются: а) агрегатным состоянием б) устойчивостью молекул

в)составом молекул г) химической активностью.

5.Сера проявляет следующие степени окисления: а) – 2, - 4, +6, +8..  б) –1, 0, +2, +4.

В) –2, +6, +4, 0. г) – 2, - 4,   - 6, 0.

6. Укажите схемы реакций , в которых  сера ---- восстановитель:

а) CI2 + S ---, б)  S + P   --   в) Cu + S --- г) S + Fe ----

7. Оксид серы  (4) проявляет кислотные свойства, реагируя с :

а) К2О   б) NaOH в) H2S г) О2;

8.С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе сульфид – ионов: а) К+ б)Cu+  в)Pb+ г)Na+;

9.Концентрированная   серная кислота обладает свойством реагировать с; 1) медью

2) солями 3) основаниями 4) углеводами 5) серебром 6) сульфатом бария 7) амфотерными оксидами  8) хлороводородом 9)медным купоросом. Какие из перечисленных веществ   указаны верно. А) 2,3,..7.  б)1,2,3,4,5,7. в) 6, 8, 9..    г) все вещества.

10. Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой:  а) медь, б) железо

в) алюминий г) серебро.

11.Серную кислоту и её соли можно распознать с помощью:

а) индикаторов б) растворов солей бария в) реакции нейтрализации г) медной проволоки.

12.Разбавленная серная кислота не реагирует с. а)медью б) карбонатом калия в) раствором хлорида калия г) гидросульфитом натрия.

13. Укажите схемы реакций , в которых реагирует концентрированная серная кислота:

а) Ag = H2SO4 --- SO2  +--  б)Fe + H2SO4    --- FeSO4 +…..     в) Zz +  H2SO4  --- Н2 +………..        г) KNO3 (кр.)+ H2SO4  --- HNO3 +………….:

14.Серная кислота может образовываться ; а) при растворении SO2 в воде в отсутствии кислорода; б) в результате окисления сернистой кислоты  кислородом; в)при растворении SO3 в воде. Г)в результате реакции между растворами сульфата калия и хлороводорода.

15Какую массу серной кислоты можно получить из   2 моль очищенного пирита , если в производстве потери составляют  5%. А)370,4г. б)372,4г. в) 376,,0 г. г) 392,0г.

16.Ссколько граммов диииооксида серы можно  получить из 40г. железного колчедана , содержащего в составе до  40% примесей.

17 Охаарактерезуйте положение серы в периодической системе,   покажите строение атома, какие возможные степени окисления характерны для серы?

18.При сгорании 1кг. Серы образовалось 630л. диоксида серы . Определите объёмную долю выхода диоксида серы: а)  60%   б) 75% в) 80% г) 90%.

19.Почему при отравлении сероводородом цвет крови становится чёрной?  

Происходит отравление организма.  А) Ссероводород связывается с гемоглобином  крови.

Б) ничего не происходит. В) гемоглобин разлагается. Г) сероводород разлагается.

20.Какова формула соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 27,93% , а серы 72,07%

21.Составьте уравнения реакций сладующих превращений:

Zn    ------  ZnS  ----  H2S  --------- SO2    ------- SO3. Вкаком из соединений сера только восстановитель, только окислитель, окислитель и восстановит..

          Тестовое задание по теме « Алюминий и его соединения»                                        1.Какова конфигурация валентных электронов алюминия?

А) nS2 nP1,  b) nS1 nP2, в)nS0 nP3 г)nS3 nP0.

2.Какое вещество образуется при смешении растворов сульфата алюминия и карбоната натрия?

А) Карбонат алюминия б) гидроксид алюминия в) основная соль сульфата алюминия г) метаалюминат натрия.

3.Каким способом получают алюминий в прмышленности? А) AI2O3 + H2 ==  

б) AI2O3 + CO ==  в) AI2O3 + Mg ===   г) AI2O3 ‘электролизом расплава в криолите (Na3 АIF6)

4.Какие из перечисленных  физических свойств характерны для алюминия?

А) полупроводник б) чёрно – красного цвета  в) хорошо проводит электрический ток и теплоту г) тяжёлый металл.

5.Как изменяются металлические свойства элементов в ряду: AI – Ga -  In – TI?

А) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически.

6. В какой из этих реакций выделяется водород? А) AI + H2O ==  б) AI + NaOH ==

в) AI + HNO3 (конц.)== г) AI + H2SO4 ( конц.)== .

7.Какая соль полностью гидролизуется? А) сульфат алюминия б) хлорид алюминия в) нитрат алюминия  г) сульфид алюминия.

8.Для чего добавляется криолит  при электролизе боксита? А) для повышения электропроводности б) для растворения в) для понижения температуры плавления г) для

снижения электропроводности.

9.Какое вещество образуется в результате реакции  AI(OH)3 + 2HCI =  ?

а) дигидроксохлорид алюминия б) гидроксохлорид алюминия в) тригидроксохлорид алюминия  г) хлорид алюминия.

10. Сколько молей водорода выделилось при взаимодействии 0,2 моль алюминия с соляной кислотой? А) 0,2 б) 0,3 в) 0,4 г) 0,5.

11. Сколько грамм оксида алюминия образуется при взаимодействии 5,4г. алюминия с триоксидом  железа? А) 5,1 б) 20,4  в) 10,2 г) 15,7.

12.Какое вещество образуется по реакции: AI(OH)CI2 + 2 NaOH==?

А) AI(OH)3,   б)AI(OH)2CI в) AICI3 г) NaAIO2

13. При взаимодействии с соляной кислотой  2,1г. смеси, состоящей из магния и алюминия, выделилось 2,24л водорода. Определите состав смеси.

А) 72%AI, 28% Mg   б)  45% AI, 55% Mg в) 50%AI, 50%Mg  г)42,86% AI , 57,14%Mg..

14.Рассчитайте выход продукта реакции, если из 2т. оксида алюминия получена 1т. алюминия? А) 93,7% б) 95,24% в) 98,2% г) 99,3%.

15.При взаимодействии 10г. смеси , состоящей из алюминия и меди , с соляной кислотой выделилось 6,72 л. водорода. Определите состав исходной смеси.

А) 46%Cu, 54%AI   б)50%Cu,  50% AI  в) 55%Cu, 45%AI г) 40% Cu, 60% AI…

16.В результате  реакции     горения термита  8AI    + 3 Fe3O4 == 4 AI2O3 + 9 Fe + 800кДж

выделилось 160кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию?

А) 86,4г. б) 8,6г. в) 43,2г. г) 4,32г.

17.При гидролизе 16 г. карбида алюминия по реакции AI4C3 + 12 HOH == 4 AI(OH)3 +3CH4.

18.Какой объём 80%-ной серной кислоты  (р = 1,732г/мл) потребуется для растворения  5,4г.

алюминия, если в результате реакции образуется кроме прочих продуктов сернистый газ.

Напишите уравнения реакции на основании электронного баланса расставьте коэффициенты,

Затем произведите рассчёты.

А) 4,48мл.  б) 12,72мл. в) 21,2мл. г) 4,24мл.