Соединения галогенов.
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Чистовская основная общеобразовательная школа»

Учитель химии  1 категории  

Бунакова Л.И.

Тема урока    « Соединения галогенов»

Цель: сформировать у обучающихся представление о важнейших соединениях галогенов.

Задачи:      1) Повторение периодической системы элементов Д.И.Менделеева ;

2) познакомить обучающихся с составом и свойствами водородных соединений галогенов в зависимости от их электроотрицательности;

3) повторить химические свойства кислот на примере соляной кислоты;

4) познакомить обучающихся  с природными солями галогенов;

5) дать представление об использовании соляной кислоты в народном хозяйстве.

Оборудование: коллекции минералов, содержащих соединения галогенов

Методы    

Рассказ-беседа, объяснение, работа с учебником

Приемы

Элементы технологии критического мышления.

Формы: фронтальная работа, индивидуальная.

Знать:  свойства соединений  галогенов, их нахождение в природе и значение в народном хозяйстве;

Уметь: характеризовать по положению в ПС строение, свойства атомов галогенов и их соединений,  записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства галогенов, анализировать вопрос и делать выбор правильного ответа.

Ход урока.

1.Актуализация знаний.

Повторение периодической системы элементов Д.И.Менделеева  для характеристики строения атомов, определения составов соединений, их свойств.

Фронтальная беседа:

1) Какие сведения о строении атома можно узнать по положению элемента в П.С.?

2) Как изменяются окислительные и восстановительные свойства  атомов в периодах и группах?

3) Дайте характеристику атома хлора по положению его в П.С.

4) Расположите в порядке увеличения окислительных свойств атомы галогенов на прямой.

__________________________     Br, F, J, Cl.    Объясните ваш выбор.

1. Проверка домашнего задания.

1. Охарактеризуйте физические свойства галогенов.
2. Запишите химические реакции, характеризующие химические  свойства галогенов на примере хлора.  (  c водородом, металлом, с солями галогенидами).
3. Блиц-тест ( на слух)

  А. Фтор   Б. Хлор   В. Бром   Г. Иод

1. Самый слабый окислитель среди галогенов;                                                  Ключ:  1-Г
2. В соединениях используется для дезинфекции;                                                          2-Б
3. В ядре атома этого галогена содержится 35 протонов;                                               3-В
4. Этот галоген в переводе с греческого означает « разрушающий»;                            4-А
5. Какой элемент накапливается водорослями ?                                                               5-Г    

Итоги: каждый вопрос – 1 балл.  Проверить сразу.

3.  Изучение темы.

1. Соединения галогенов с водородом.

Среди соединений галогенов наиболее важными являются водородные соединения  НГ и соли  галогениды.  Все НГ едкие газы с резким запахом, хорошо растворимы в воде. Их растворы представляют собой бескислородные кислоты. Сила этих кислот увеличивается с электроотрицательностью галогена.

HF-----HCl----HBr-----HI        От каких факторов зависит сила кислоты?

Чем больше радиус галогена, тем слабее связь Н-Г, а значит степень диссоциации больше.

Отсюда следует, что самая сильная кислота среди НГ  является иодоводородная.

2. Рассмотрим химические свойства соляной кислоты.  Эта кислота обладает всеми основными свойствами кислот.  Перечислите эти свойства.

 ( На доске схема – кластер, отражающая химические свойства НСl )

Записать соответствующие уравнения реакций.  

Физ.минутка – гимнастика для глаз.

3. Соли галогениды.

Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Из текста параграфа выпишите формулы и названия  природных соединений галогенов.

( галинит – NaCl,  сильвин – KCl,   сильвинит – KCl-NaCl  )

Бром и иод минералов не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водорослях.

4. С.Р.   Заполните таблицу « Использование соляной кислоты в народно хозяйстве и промышленности.  ( стр. 112)

4. Закрепление.

Игра  « Волна»

Выбор ответа предполагает согласие или нет с утверждением и нанесение волнистой линии на прямую с номерами .

1________2_______3_______4_______5________6

1. Атом хлора с соединениях может проявлять степень окисления  --2;
2.   Все растворы галогеноводородов кислоты.
3.   Соляная кислота реагирует со всеми металлами, стоящими в ряду электрохимического напряжения металлов;
4.  Если заполнить шарик хлором, то он полетит вверх;
5.   Водоросль  ламинария содержит большое количество иода.

Ответ: 1________2_______3_______4_______5________6

1. Домашнее задание.

Изучить параграф 19, ответить на задания №1, 3.

Приготовить сообщение о применении фтора, брома и иода.

Рефлексия:  (+),  (- ), ( было интересно)

Дополнительное задание:

1. Сравните относительную плотность фтора и хлора по кислороду.
2. Выполните упр. №4, стр. 115.