Тест Химическая реакция
тест по химии (11 класс) на тему

       Тест по теме «Классификация реакций. Скорость, обратимость реакций»

                    1 вариант

А 1.  Реакция, уравнение которой   2NaHC03 = Na2C03 + C02 + Н20, относится к реакциям

1. обмена        3) разложения
2. соединения        4) замещения

А 2.  Взаимодействие кислоты с основанием относится к ре акциям

1. разложения        3) нейтрализации
2. замещения        4) присоединения

А 3.  Реакция, уравнение которой        3H2 + N2   ↔ 2NH3 + Q, является

1) обратимой и экзотермической

2) необратимой и экзотермической

3. обратимой и эндотермической
4. необратимой и эндотермической

А 4.  При комнатной температуре с наибольшей скоростью  протекает реакция между

1.   Zn и НС1 (1% р-р)        3)  Zn и НС1 (10% р-р)
2.   Zn и НС1 (30% р-р)        4)  ZnCl2   (р-р ) и AgN03 (P-P)

А 5.  С наибольшей скоростью протекает реакция

2. нейтрализации
3. горения серы в воздухе
4. растворения магния в кислоте
5. восстановления оксида меди водородом

А 6.  Для увеличения скорости реакции       2СО + 02 = 2С02 + Q    необходимо

1. увеличить концентрацию СО                               3) понизить давление
2. уменьшить концентрацию 02                            4) понизить температуру

А 7.  Для увеличения скорости химической реакции   FeO(TB) + СО (г)  → Fe(TB) + С02 (Р) + 17 кДж необходимо

2. увеличить концентрацию С02
3. уменьшить концентрацию С02

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения FeO

А 8.  Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

2. концентрации вещества в единицу времени
3. количества вещества в единице объема
4. массы вещества в единице объема
5. объема вещества в ходе реакции

А 9.  С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной  температуре реагирует

1) железо                 2) алюминий                  3) цинк                            4) натрий

 А 10.  Температурный коэффициент реакции paвен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции  при повышении температуры на 20 °С?

1.    в 1,5 раза;        3)    в 6 раз;
2.    в 3 раза;        4)    в 9 раз.

А 11.  В реагирующей системе, уравнение кото рой       2NO(r) + Cl2(r)   ↔ 2NOCl(r) - Q,

равновесие сместится вправо при:

  1)     повышении давления;

    2)    использовании катализатора;

3) понижении температуры;

4) повышении концентрации NOC1.

А 12. Равновесие реакции   СО (г) + Н20 (г)   ↔ C02(г) + H2(г) + Q      сместится вправо ( → ) при:

1) увеличении концентрации оксида угле рода (IV)

2) повышении давления

3) понижении температуры

4) уменьшении концентрации оксида угле рода (II)

А 13.  Выделите   гетероген ную реакцию.

1)        2НВг (г)→ Н2(г) + Вг2(г)

2)        4Н20 (г) + 3Fe (т) → 4Н2 (г) + Fe304 (т)

3)        N204(г) → 2N02(г)

4)        2СО (г) + 02 (г) → 2С02 (г)

Тест по теме «Классификация реакций. Скорость, обратимость реакций»

                      2 вариант

А 1.  Реакция, уравнение которой   СаСОз + С02 + Н20 = Са(НС03)2, является реакцией

1. обмена                              3) разложения
2. соединения                    4) замещения

А 2.  Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к  реакциям

1. обмена                              3) разложения
2. соединения                           4) замещения

А 3.  Горение аммиака                      4NH3(r) + 302(г)   = 2N2(r) + 6Н20(Ж) + Q      является реакцией

1. соединения, каталитической, эндотермической
2. замещения, каталитической, экзотермической
3. окислительно-восстановительной, некаталитической, эк зотермической
4. обмена, некаталитической, эндотермической

А 4.  Реакция, уравнение которой     2Н20 + 2Na = 2NaOH + H2  + Q , относится к реакциям

2. замещения, экзотермическим
3. разложения, экзотермическим
4. присоединения, эндотермическим
5. обмена, эндотермическим

А 5.  С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

      1)     углерода с кислородом

1. железа с раствором уксусной кислоты
2. железа с соляной кислотой
3. растворов гидроксида натрия и серной кислоты

А 6.  С наименьшей скоростью протекает реакция между

1. Fe и 02        3) Na и 02
2. СаСОз и НС1( р- р)        4) Na2S04(p.p) и ВаС12(Р- Р)

А 7.  Для уменьшения скорости химической реакции необхо димо

2. увеличить концентрацию реагирующих веществ
3. ввести в систему катализатор
4. повысить температуру
5. понизить температуру

А 8.  Для увеличения скорости реакции железа с хлороводо родной (соляной) кислотой следует

1. добавить ингибитор        3) повысить давление
2. понизить температуру        4) увеличить концентрацию НС1

А 9.  С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет  реакция соляной кислоты с

1) медью        2) железом               3) магнием            4) цинком

А 10.  Температурный коэффициент реакции равен 2.  На сколько градусов надо уменьшить      температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

1) на 20°С;        3) на 40°С;

2) на 30°С;        4) на 50°С.

А 11.  Равновесие в системе      3О2 (г)   ↔  2О3(г) – Q      сместится вправо при уменьшении:

1. температуры                     3) концентрации кислорода
2. давления                            4) концентрации озона.

А 12.  Реакция, в которой по вышение давления сме щает равновесие впра во (→  ), - это:

1)   С02 (г) + 2S02 (г)   ↔  CS2 (г) + 302 (г)

2)   С2Н2 (г)  ↔ 2С (т) + Н2 (г)

3) 2NO(г) ↔  N2(г) + 02(г)

4)  4FeS2 (т) + 1102   ↔  Fe203 (т) + 8S02 (г)

А 13.  Найдите правильное выражение скорости для системы     2А1 (т) + ЗС12 (г)  → 2А1С13 

1)  v = k  [С12] 3

2)  v = k[Cl2]

3)  v = k [2Al] [3Cl 2];

4)  v = k[Al]

А 14.  Химическое равнове сие в системе наступает, когда:

а)        скорость прямой реакции больше ско рости обратной реакции

б)        концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реак ции

в)        температура и давление в ходе реакции изменяются

г)        концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется