Химик реакцияләр.
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Химик реакция ( Химическая реакция или химическое явление) – бирелг ән матдәләрнең бүтән үзлекләргә ия булган башка матдәләргә әверелү про цессы . ( процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам). Мисал :

Слайд 6

Химик реакция ләрнең классифика ц иясе К А Т А Л И Т И К АЛМАШУ Матдәләрнең составы үзгәрү буенча ГОМОГЕН ГЕТЕРОГЕН Матдәләрнең составы үзгәрми Атомнар-ның оксидла-шу дәрәҗәсе үзгәрә КУШЫЛУ ТАРКАЛУ АЛМАШТЫРУ Фаза составы буенча Җылылык эффекты буенча Юнәлеше буенча Катализатор куллану буенча Ок сидлашу дәрәҗәсе үзгәрү буенча Реакциядә катнашкан матдәләрнең саны һәм составы буенча Атомнар-ның оксидла-шу дәрәҗәсе үзгәрми К А Т А Л И Т И К булма ган К А Й Т М А К А Й Т М А булмаган ЭНДОТЕРМИК ЭК ЗОТЕ РМИК

Слайд 9

FeCl 3 + 3NaOH →Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl молекуляр тигезләмә Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3 OH - →Fe(OH) 3 ↓ +3 Na + + 3 Cl - тулы ионлы тигезләмә Fe 3+ + 3 OH - →Fe(OH) 3 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә BaCl 2 + H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓+ 2HCl молекуляр тигезләмә Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- →Ba SO 4 ↓+2H + + 2Cl - тулы ионлы тигезләмә Ba 2+ + SO 4 2- →Ba SO 4 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 молекуляр тигезләмә Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+ 2Na + + SO 4 2- тулы ионлы тигезләмә Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә Җавап:

Слайд 11

Алгоритм записи метода электронного балланса . Составить схему реакции. Определить, атомы каких элементов изме-няют степени окисления. Составить электронные уравнения про-цессов окисления и восстановления. В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов, которые отдает восстановитель, было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции . Окисление ( оксидлашу ) – это процесс отдачи электронов. 0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем. Восстановление ( кайтарылу ) - это процесс присоединения электронов. +2 0 Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем.

Слайд 14

Гидролиз Тоз Гидролиз Тирәлек Катион Анион Көчле нигез Көчсез кислота Анион буенча (-) Селтеле pH>7 Көчсез нигез Көчле кислота Катион буенча (+) Әче pH<7 Көчсез нигез Көчсез кислота Катион һәм анион буенча Нейтраль , әче яки селтеле Көчле нигез Көчле кислота - Нейтраль pH=7

Слайд 15

Na 2 CO 3 1 баскыч: Гидролиз тигезләмәсе кыскартылгын ионлы формада: CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH - Гидролиз тигез ләмәсе ионлы формада : 2Na + + CO 3 2- + H 2 O ↔ Na + + HCO 3 - + Na + + OH - Гидролиз тигезләмәсе молекуляр формада: Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH Тирәлек селтеле (pH > 7) 2 баскыч: HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH - Na + + H CO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + Na + + OH - NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH AlCl 3 1 баскыч: Al 3+ + H 2 O ↔ AlOH 2+ + H + Al 3+ + 3Cl - + H 2 O ↔ AlOH 2+ + 2Cl - + H + + Cl - AlCl 3 + H 2 O ↔ AlOH Cl 2 + H Cl Тирәлек әче (pH < 7) 2 баскыч : AlOH 2+ + H 2 O ↔ Al(OH) 2 + + H + AlOH 2+ + 2Cl - + H 2 O ↔ Al(OH) 2 + + Cl - + H + + Cl - AlOH Cl 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 Cl + H Cl 3 баскыч: бармый. KCl көчле нигез һәм көчле кислотадан ясалган тоз. Гидролиз бармый. Тирәлек нейтрал ь (pH = 7)

Слайд 16

Биремнәрне башкарыгыз : 1. Химик реак ц ия булып тора: а) шәм януы; б) бензинның очуы; в) бозның эрүе; г) суның катуы. Алмашу реак ц иясенә мисал булып тора: а) CaO + SiO 2 → CaSiO 3 ; б) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ; в) 2KClO 2 →2KCl + 3O 2 ; г) C + O 2 → CO 2 3. Утырым барлыкка килә: а) бакыр (II) нитраты + хлорид кислотасы; б) тимер (III) сул ьфаты + барий хлориды; в) кальций карбонаты +натрий нитраты; г) нитрат кислотасы +алюминий фосфаты. Метилоранж алсу төскә керә: а) натрий сульфиты эремәсендә; б) хлорид кислотасы эремәсендә; в) аммиакның судагы эремәсендә; г) калий хлориды эремәсендә. 5. Кислота эремәләрен суга салу зарур, ә киресенчә түгел. Бу фикер: а) дөрес түгел; б) дөрес; в) аларны кушарга ярамый. 6. Туры китерегез: матдәнең исеме гидролиз тибы А) алюминий сульфиды; 1) катион буенча Б) натрий сульфиды; 2) анион буенча В) магний нитраты; 3) катион һә м анион буенча . Г) калий сульфиты. 7. Туры китерегез : реак ция схемасы оксидлашу д әрәҗәсе үзгәрү А) FeCl 3 +HI → FeCl 2 + I 2 + HCl 1) Fe +3 → Fe +2 Б) KClO 4 → KCl + O 2 2) 2I - → I 2 0 3) Fe +2 → Fe +3 4 ) Cl +7 → Cl - 8. Дөрес фикерләрне сайлап алыгыз: а) химия кабинетында барлык әйбер белән дә кызыксынып, иснәп, тәмен татып карага кирәк; б) кулга яки киемгә селте тисә, суны күп агызып, бу урынны кичекмәстән юдырырга кирәк; в) спиртовка ялкынын өреп сүндерергә зарурлыгын истән чыгармаска кирәк; г) җылытканда пробирка авызын күршегездән читкә юнәлтергә кирәк.

Слайд 17

Дөрес җаваплар: Сорауның номеры Җавабы 1 А 2 Б 3 Б 4 Б 5 Б 6 3212 7 14 8 БГ

Слайд 18

Уңышлар сезгә!