Тесты по химии
тест по химии по теме

Итоговый тест за курс 8 класса.

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 

1) p+ – 9; n0 – 10; ? - 19 2) p+ – 9; n0 – 10; ? - 9

3) p+ – 10; n0 – 9; ? - 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ? - 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO 4) CaO, SO2, CH4

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -

2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) H2SO4 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeO ? Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Тест ЕГЭ по химии. Соли. Ответы.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl      2) Fe(NO3)2 3) MgCl2 4) Ca(OH)2

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1) CaCO3 2) K2SO3 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

1) MgCl2 2) Na2SO4 3) ZnBr2 4) FeCl3

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

1) (NH4)2CO3 2) Zn(OH)2 3) CO2 4) Na2SO4

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br2 и AgNO3 2) AgNO3 и HCl   3) Cl2 и NaOH   4) HCl и Cl2

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH   2) NaOH и HCl  3) HCl и О2 4) О2 и СО2

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

в растворе

1) NaI   2)FeCl3 3) FeCl2 4)CuSO4

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

1) кипячении

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении  соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

2)  сероводородом

3) хлором

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

4) кислородом

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

1) BaCl2 2) Cu(NO3)2 3) NaHCO3 4) Ca3(PO4)2

16. Азот выделяется при разложении

1) NH4Cl       2) (NH4)2CO3 3) NaNO3 4) NH4NO2

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

1) Fe2(SO4)3 2) NH4Cl      3) CuBr2 4) K3PO4

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

1)  NH3 2) CO2 3) NO2 4) SO2

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

1) NaCl и H2O                                             2) NaNO3 и Ca(OH)2

3) Na2SO4 и Ba(OH)2 4) NaCl и Fe(OH)3

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu     2) HNO3 и Ag    3) Cu и HNO3 4) AgNO3 и Ba(OH)2

22. Превращение Na[Al(OH)4] --> Al(OH)3

происходит при

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

1) KOH     2) HNO3 3) KNO3 4) MgSO4

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

1) Na2O и NO2 2) Na, NO2, O2 3) NaNO2 и О2 4) Na2O, NO2, O2

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

1) СО2 2) HNO3 3) CaCl2 4) K2SO4

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

1) СО2 2) КОН     3) Н3РО4 4) Са(ОН)2

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

Тест по теме "Галогены"

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

1. самый активный;
2. самый электроотрицательный;
3. самый агрессивный;
4. самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

1. -1
2. +1
3. +3
4. +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

1. НСl, НВr, НI;
2. НI, НВr, НСl;
3. НВr, НI, НСl;
4. НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

1. 16,8 г
2. 33,6 г
3. 48,8 г
4. 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению____________________________________________________

2 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1. ns2np2
2. ns2np3
3. ns2np4
4. ns2np5.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1. Водой;
2. раствором хлорида натрия;
3. раствором бромида натрия;
4. раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

1. НСlО
2. НСlО2
3. НСlО3
4. НСlО4

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

1. фтор не растворяется в воде;
2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3. фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро водорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив шегося газа равен (при н. у.)

1. 22,4 л
2. 11,2 л
3. 5,6 л
4. 4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению______________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению______________________________________________________________________________

Тема «Галогены»

(решения и ответы)

1 вариант

t

9. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2 вариант

9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O         10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 12.

Шкала перевода баллов в отметку:

10–12 баллов - «5», 7–9 баллов - «4», 4–6 баллов - «3».

Тест по теме «Классы неорганических соединений».

1 вариант

1. К амфотерным оксидам относится

1. CuO
2. P2O3
3. Cr2O3
4. CrO3

2. Среди перечисленных веществ кислой солью является

1. гидрид магния;
2. гидрокарбонат натрия;
3. гидроксид кальция;
4. гидроксокарбонат меди.

3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

1. Стронций
2. марганец
3. кальций
4. магний.

4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. водой и соляной кислотой;
2. кислородом и оксидом магния;
3. оксидом кальция и гидроксидом натрия;
4. водой и медью.

5. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

1. оксид железа (II);
2. оксид железа (III);
3. растворы солей железа (II);
4. растворы солей железа (III).

6. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1. MgO , HCl
2. Zn , AgNO3
3. HNO3, CO2
4. CaO, CO2.

+HCl  + Na2CO3

7. В схеме превращений CaCO3 ? X1 ?  X2 + NaCl   веществом Х2 является

1. CaCO3
2. CaCl2
3. CaO
4. Ca(OH)2.

8. В схеме превращений FeCl3 ? X1 ? X2 ? Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1. Fe2(SO4)3, Fe2O3
2. FePO4, Fe3O4
3. Fe(NO3)3, Fe2O3
4. Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принад лежностью к определенному классу

2 вариант

1. К основным оксидам относится

1. ZnO
2. SiO2
3. BaO
4. l2O3.

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

1. основным;
2. кислотным;
3. амфотерным;
4. несолеобразующим.

3. Формулы только основных солей указаны в ряду

1. KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4;
2. CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2;
3. Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl;
4. (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl.

4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1. водой и оксидом кальция;
2. кислородом и оксидом серы (IV);
3. сульфатом калия и гидроксидом натрия;
4. фосфорной кислотой и водородом.

5. При прокаливании Cr(OH)3 образуется вода и

1. оксид хрома (II);
2. оксид хрома (III);
3. оксид хрома (VI);
4. хром.

6. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии

1. оксида кальция и нитрата бария;
2. карбоната кальция и нитрата калия;
3. гидроксида кальция и азотной кислоты;
4. фосфата кальция и нитрата натрия.

+NaOH    +O2 + H2O

7. В схеме превращений FeCl2 ?    X1 ?    X2 веществом Х2 является

1. FeO
2. Fe(OH)3
3. FeCl3
4. Fe.

8. В схеме превращений ZnO ? X1 ? X2 ? Zn(OH)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно

1. Zn(OH)2, ZnCl2
2. Zn(OH)2, ZnSO4
3. ZnCl2, ZnSO4
4. ZnCl2, ZnO.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлеж ностью к определенному классу

Тема «Классы неорганических соединений»

(решения и ответы)

1 вариант

2 вариант

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопрос 9 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 10.

Шкала перевода баллов в отметку:

9–10 баллов - «5»,   7–8   баллов - «4»,    5–6 баллов - «3».

Тест по теме «Природные источники углеводородов».

1.Основные направления промышленной переработки природного газа

А) топливо, источник энергии                   Б) получение парафинов

В) получение полимеров                             Г) получение растворителей.

2.Какой химический метод используют для первичной переработки нефти

А) сжигание                                                          Б) разложение

В) фракционная перегонка                                  Г) крекинг.

3.Источником, каких углеводородов является каменноугольная смола?

А) предельных                             Б) ароматических

В) непредельных                      Г) циклопарафинов.

4.Почему переработка угля носит название сухой перегонки

А) проводится без доступа воздуха               Б) без доступа воды

В) осушают продукты                                        Г) перегоняют сухим паром.

5.Главным компонентом природного газа является

А) этан                                       Б) бутан

В) бензол                                    Г) метан.

Тест по химии. 9 класс. Ответы.

Тест

1. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) железо

2) оксид углерода (IV)

3) оксид кремния (IV)

4) водород

2. Веществом молекулярного строения является

1) хлорид натрия

2) графит

3) оксид углерода (IV))

4) оксид калия

3. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация

1)                    1s22s22p63s23p2

2)                    1s22s22p4

3)                    1s22s22p63s23p4

4)                    1s22s22p2

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при

1) нагревании раствора

2) разбавлении раствора

3) введении в раствор сильной кислоты

4) добавлении в раствор хлорида натрия

5. Кислую среду имеет водный раствор

1) фосфата натрия

2) гидрофосфата натрия

3) дигидрофосфата натрия

4) сульфата натрия

6. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ                                           ТИП ГИДРОЛИЗА

1) FeCl2 А) по катиону

2) Al2S3 Б) по аниону

3) (CH3COO)2Cu                                                      В) по катиону и аниону

4) (CH3COO)2Ва

7. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ                     МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) KNO2 A) S2- + H2O ? HS- + OH-

2) Fe(NO3)3 Б)  NO2- + H2O ? HNO2 + OH-

3) Na2S                                               В) 6H2O + Al2S3 ? 2Al(OH)3 + 3H2S

4) Al2S3 Г) Fe3+ + H2O ? FeOH2+ + H+

Д) Al3+ + H2O ? AlOH2+ + H+

Е) NO3- + H2O ? HNO3 + OH-

8. Схеме превращения  N-3 ? N0 соответствует уравнение реакции

1)                         N2 + 3H2 ? 2NH3

2)                         N2 + O2 ? 2NO

3)                         4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O

4)                         4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6H2O

9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                          ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl3 + HJ ? FeCl2 + HCl + J2 A) Cl+7 ?  Cl-1

2) FeCl2 + Cl2 ? FeCl3 Б) 2J- ? J2

3) KClO4 ? KCl + O2 В) Fe3+ ? Fe2+

4) Fe3O4 +  HJ  ?  FeJ2 + J2 + H2O                            Г) 2O-2 ?  O2

Д) Cl20 ? 2Cl-

Е) Fe2+ ?  Fe3+

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + KNO3 + … ? NH3 + K2ZnO2 + …

и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции

1) 4 и 2

2) 11 и 4

3) 12 и 7

4) 11 и 6

Ответ на тест 9 класс

Тест по химии. 10 класс. Ответы.

1.  Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии: 
   1) воды с оксидом кальция; 
   2) цинка с соляной кислотой; 
   3) воды с натрием; 
   4) серной кислотой с сульфитом натрия.
2. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ: 
   1)H2O – LiOH – KCN; 
   2) OF2 – NaOH – PbI2; 
   3) P2O5 – ZnSO4 – KOH; 
   4) CaO – HCl – NaOH.
3. Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре: 
   1) ацетилен и этилен; 
   2) этан и этилен; 
   3) бензол и гексан; 
   4) бензол и этилен.
4. Межклассовая изомерия характерна для: 
   1) алканов и алкенов; 
   2) алкадиенов и алкенов; 
   3) алкенов и циклоалканов; 
   4) алканов и алкинов.
5. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой
   KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O            сумма коэффициентов равна: 
   1) 15; 
   2) 17; 
   3) 19; 
   4)21.
6. Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации: 
   1) иодоводородная; 
   2) сернистая; 
   3) сероводородная; 
   4) азотистая?
7. Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3: 
   1) 3-бромбутен-1; 
   2) 4-бромбутен-1;
   3) 1-бромбутен-2; 
   4) 3-бромбутен-2?
8. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 
   1) гидроксида натрия; 
   2) азотной кислоты; 
   3) хлорида калия; 
   4) лакмуса.
9. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа: 
   1) 11,2 л; 
   2) 8,4 л; 
   3) 5,6 л; 
   4) 2,24 л?

10. Кальций и нитрат серебра можно использовать для осуществления реакций по схеме превращений:
1) KCl ? CaCl2 ? AgCl; 
2) NaCl ? AgCl ? Ag; 
3) CaCl2 ? Cl2 ? HCl;

4) HCl ? CaCl2 ? AgCl.

10  баллов

Ответы:

Тест по химии. 11 класс. Ответы.

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;

3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

Ответы