Работы учащихся 9 классов ГБОУ СОШ 599 (презентации к уроку)
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Учитель: Салтанова Наталья Викторовна фосфор Саржиганова Диана Швыкова Анна 9 «А» класс

Слайд 2

Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы.

Слайд 3

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений

Слайд 4

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье. История

Слайд 5

Происхождение названия В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды.

Слайд 6

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Получение

Слайд 7

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную, черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств. Физические свойства

Слайд 8

Аллотропические модификации фосфора

Слайд 9

Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Открытие Хеннигом Брандом фосфора Джозеф Райт, 1771 год Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³. Плавится белый фосфор при 44,1 °C. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г. Белый фосфор

Слайд 10

Желтый фосфор Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

Слайд 11

Красный фосфор Красный фосфор, также называемый фиолетовым. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле. Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1865 году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы (фосфор Гитторфа). Красный Фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250 °С ,но самовоспламеняется при трении или ударе. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек. Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает ,образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре.

Слайд 12

Чёрный фосфор Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па.

Слайд 13

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы. Химические свойства

Слайд 14

Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода). Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами — окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca → Ca3P2, 2P + 3Mg → Mg3P2. фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3. Не взаимодействует с водородом.

Слайд 15

Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4 (фосфорная кислота). Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2. Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

Слайд 16

применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Применение

Слайд 17

Фосфорные удобрения Фосфорные удобрения — минеральные удобрения, содержащие фосфор. К ним относятся суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др. Сырьем для фосфорных удобрений служат апатиты и фосфориты. Фосфорное голодание проявляется в изменении окраски листьев на пурпурную, бронзовую и задержке цветения и созревания. Фосфор играет важную роль в жизни плодовых и ягодных культур. Он входит в состав сложных белков, участвующих в процессе деления клеточного ядра и в образовании новых органов растения, в созревании плодов и ягод, способствует накоплению крахмала, сахара, жира. Фосфор значительно повышает зимостойкость растений. Он играет большую роль в ускорении созревания плодов

Слайд 18

16 июля 2007 года в Буйском районе Львовской области Украины на перегоне Красное-Ожидив сошли с рельсов и перевернулись 15 цистерн с желтым фосфором

Слайд 19

1.Какие видоизменения образует фосфор в свободном состоянии? 2.Кем был открыт фосфор? 3.Расскажите в краткости физические свойства фосфора 4. 3.Расскажите в краткости химические свойства фосфора 5.Где применяют фосфор? 6.Что и где произошло 16 июля 2007 года? Опрос по теме

Слайд 1

Керамика

Слайд 2

Керамика ( др.-греч . κέραμος — глина) — изделия из неорганических, неметаллических материалов (например, глины ) и их смесей с минеральными добавками, изготовляемые под воздействием высокой температуры с последующим охлаждением. [1] В узком смысле слово керамика обозначает глину , прошедшую обжиг . Однако современное использование этого термина расширяет его значение до включения всех [ источник не указан 341 день ] неорганических неметаллических материалов. Керамические материалы могут иметь прозрачную или частично прозрачную структуру, могут происходить из стекла (см. ситаллы ) [ источник? ] . Самая ранняя керамика использовалась как посуда из глины или из смесей её с другими материалами. В настоящее время керамика применяется как индустриальный материал (машиностроение, приборостроение, авиационная промышленность и др.), как строительный материал, художественный, как материал, широко используемый в медицине, науке. В XX столетии новые керамические материалы были созданы для использования в полупроводниковой индустрии и др. областях.

Слайд 3

В зависимости от строения различают тонкую керамику (черепок стекловидный или мелкозернистый) и грубую (черепок крупнозернистый). Основные виды тонкой керамики — фарфор, полуфарфор, фаянс, майолика. Основной вид грубой керамики — гончарная керамика. кроме того различают керамику карбидную, боридную , силицидную и пр. Фарфор имеет плотный спекшийся черепок белого цвета (иногда с голубоватым оттенком) с низким водопоглощением (до 0,2 %), при постукивании издает высокий мелодичный звук, в тонких слоях может просвечивать. Глазурь не покрывает край борта или основание изделия из фарфора. Сырье для фарфора — каолин , песок , полевой шпат и другие добавки. Фаянс имеет пористый белый черепок с желтоватым оттенком, пористость черепка 9 — 12 %. Из-за высокой пористости изделия из фаянса полностью покрываются бесцветной глазурью невысокой термостойкости. Фаянс применяется для производства столовой посуды повседневного использования. Сырье для производства фаянса — беложгущиеся глины с добавлением мела и кварцевого песка. Полуфарфор по свойствам занимает промежуточное положение между фарфором и фаянсом, черепок белый, водопоглощение 3 — 5 %, используется в производстве посуды. Майолика имеет пористый черепок, водопоглощение около 15 %, изделия имеют гладкую поверхность, блеск, малую толщину стенок, покрываются цветными глазурями и могут иметь декоративные рельефные украшения. Для изготовления майолики применяется литьё . Сырье — беложгущиеся глины (фаянсовая майолика) или красножгущиеся глины (гончарная майолика), плавни, мел , кварцевый песок . Гончарная керамика имеет черепок красно-коричневого цвета (используются красножгущиеся глины), большой пористости, водопоглощение до 18 %. Изделия могут покрываться бесцветными глазурями, расписываются цветными глиняными красками — ангобами (см. ангоб ). Кухонная и хозяйственная посуда, декоративные изделия. [2]

Слайд 4

Исторически керамические изделия были твёрдыми, пористыми и хрупкими. Древнейший вид керамики — это обыкновенный горшечный товар с землистым, окрашенным и пористым черепком. Эта бытовая керамика разными способами облагораживалась — наносился рельеф штампованием и гравировкой, глянцевитым слоем (греческая керамика и римские Terra sigillata [3] ), цветной глазурью (« Гафнеркерамика » Ренессанса). Первоначально керамика формовалась вручную. Изобретение гончарного круга в третьем тысячелетии до нашей эры позволило изготовлять посуду с более тонкими стенками. К концу XVI века в Европе появилась майолика (в зависимости от происхождения, также часто называется фаянсом). Обладая пористым черепком из содержащей железо и известь, но при этом белой фаянсовой массы, она была покрыта двумя глазурями: непрозрачной, с высоким содержанием олова, и прозрачной блестящей свинцовой глазурью. Декор писали на майолике по сырой глазури, прежде чем обжечь изделие при температуре порядка 1000 °C. Краски для росписи брались того же химического состава, что и глазурь , однако их существенной частью были окислы металлов, которые выдерживали большую температуру (так называемые огнеупорные краски — синяя, зеленая, жёлтая и фиолетовая). Начиная с XVIII века стали применять так называемые муфельные краски, которые наносились на уже обожжённую глазурь. Они используются и для росписи фарфора.

Слайд 5

В XVI веке в Германии распространилось производство каменной керамической посуды. Белый (например, в Зигбурге ) или окрашенный (например, в Ререне ), весьма плотный черепок состоял из глины, смешанной с полевым шпатом и другими веществами. После обжига при температуре 1200—1280 °C каменная керамика становилась твердой и практически не пористой. В Голландии производили красную каменную керамику по образцу Китайской керамики, и ту же особенность обнаруживает керамика Бёттгера . Каменная керамика также изготовлялась Веджвудом в Англии. Тонкий фаянс как особый сорт керамики с белым пористым черепком, покрытым белой же глазурью, появился в Англии в первой половине XVIII века. Фаянс в зависимости от крепости черепка делится на мягкий тонкий фаянс с высоким содержанием извести, средний — с более низким ее содержанием и твердый — совсем без извести. Этот последний по составу и крепости черепка часто напоминает каменную керамику или фарфор. В строительстве широко применяется цемент — один из видов керамики, сырьем для которого служат глина и известняк, смешанный с водой.

Слайд 6

Блюдо «Конь». Глина с тёмной глазурью. 1963. Музей керамики и «Усадьба Кусково XVIII века». Москва.

Слайд 7

Отсутствие свободных электронов служит причиной того, что керамики, как правило, плохо проводят электричество и тепло. Поэтому керамики широко используются в электротехнике как диэлектрики. Благодаря уникальности своих свойств керамики получили заслуженное признание в различных отраслях техники.

Слайд 1

Доклад по химии на тему: «Цемент» Подготовил: Ученик 9 «Б» класса ГОУ СОШ № 599 г. Москвы Контарев Станислав

Слайд 4

Разновидности цемента: Водонепроницаемый расширяющийся цемент Водонепроницаемый безусадочный цемент Белый портландцемент Белый цемент Гидрофобный цемент Глиноземистый цемент Магнезиальный цемент Пластифицированный цемент Портландцемент Пуццолановый цемент Сульфатостойкий цемент Тампонажный цемент Цветной цемент Шлаковый цемент

Слайд 5

Водонепроницаемый расширяющийся цемент

Слайд 6

Водонепроницаемый безусадочный цемент Быстротвердеющее и быстросхватывающееся вяжущее вещество, которое получают при помощи перемешивания глиноземистого цемента с полуводным гипсом и с гашеной известью

Слайд 7

Белый портландцемент П олучаемый путем помола маложелезистого клинкера вместе с нужным количеством гипса

Слайд 8

Белый цемент

Слайд 9

Гидрофобный цемент Это портландцемент с гидрофобными добавками. Обычно в роли добавки выступают асидол, асидолмылонафт, олеиновая кислота, мылонафт, окисленный петролатум

Слайд 10

Глиноземистый цемент Б ыстродействующий вяжущий материал, полученный при помощи измельчения обожженного до сплавления или спекания глиноземной смеси. В качестве сырья нередко используют как известняк, так и известь либо породы, имеющие высокое содержание глинозема. Внешне такой цемент представляет из себя зеленовато-серый порошок

Слайд 11

Магнезиальный цемент Ц емент, который имеет в своем составе оксид магния. Обычно это тонкодисперсный порошок, который имеет активную часть, которая и является оксидом магния

Слайд 12

Пластифицированный цемент Гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при измельчении и смешивании портландцементного клинкера с гидрофильной поверхностно-активной добавкой, используя обычную дозировку гипса

Слайд 13

Портландцемент Г идравлическое вяжущее вещество, которое имеет в своем составе силикаты кальция Портландцемент изготавливают с помощью измельчения клинкера и гипса

Слайд 14

Пуццолановый цемент С пецифическое гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при помощи помола и смешивания портландцементного клинкера с активными минеральными добавками и некоторым количеством гипса. Такой цемент очень хорошо твердеет, будучи в воде либо во влажных условиях. Он очень стоек к воздействию грунтовых вод с минеральными солями

Слайд 15

Сульфатостойкий цемент Р азновидность портландцемента. Если сравнивать с обычным портландцементом, то этот цемент имеет значительно большую стойкость к действию минерализованных вод. Тепловыделение у него значительно меньшее. Твердеет он медленнее, чем обычный и морозостойкость у него выше. Такой цемент получают с помощью измельчения клинкера определенного состава

Слайд 16

Тампонажный цемент Тампонажным цементом называется разновидность портландцемента. Его делают с помощью тонкого помола клинкера с гипсом и специальными добавками

Слайд 17

Цветной цемент Р азновидность портландцемента. Его делают на основе белого клинкера при помощи совместного помола с разнообразными пигментами. В к ачестве пигментов может быть окись хрома. Цветные цементы можно получить и с помощью простого смешивания обычного белого цемента с цветными пигментами. Цветные цементы очень удачно применять для декоративного оформления сооружений. Он может играть очень важную роль при отделке многоэтажных зданий. Подобные цементы часто используются и для цветных дорожных покрытий на основе цемента. К примеру, это могут быть площади около монументальных сооружений. Цветные цементы очень склонны к разнообразным усадочным явлениям. Это может вызвать необходимость изготовления растворов и бетонов на качественных заполнителях

Слайд 18

Шлаковый цемент О бщее название для целой группы цементов, получаемые с помощью совместного помола доменных шлаков и добавок-активизаторов, это могут быть известь, либо гипс. Иногда просто смешивают эти компоненты, которые были измельчены заранее. Обычно различают два основных вида шлаковых цементов: Известково-шлаковый, который содержит 10 - 30% известии примерно до 5% гипса; С ульфатно-шлаковый, который содержит 15 - 20% гипса и до 5% портландцемента либо до 2 % извести;