Презнтация решения заданий С5 ЕГЭ
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Общие формулы органических соединений Углеводороды Алканы- C n H 2n +2 Алкены- C n H 2n Циклоалканы- C n H 2n Алкины- C n H 2n-2 Алкадиены- C n H 2n-2 Арены- C n H 2n-6

Слайд 2

Кислородосодержащие органические вещества Спирты- C n H 2n+1 OH, C n H 2n+2 O Простые эфиры R-O-R (R=C n H 2n+1 ) Карбоновые кислоты R-COOH Сложные эфиры - R-C OOR 1

Слайд 3

Кислородосодержащие органические вещества Фенолы- C n H (2n-6)- m (OH) m Альдегиды - C n H 2n+1 – C (O)H Кетоны - R – C – R 1 R,R 1 = C n H 2n+1 ‖ O

Слайд 4

Кислородосодержащие органические вещества Углеводы - C m (H 2 O) n Амины - R-NH 2 , R 1 -NH-R 2 , R 1 - N – R 2 | R 3 Аминокислоты- C n H 2n (NH 2 )COOH

Слайд 5

Задача№1(С5) На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди ( II ). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Слайд 6

Задача 1 (решение) Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: С n Н 2 n +2 О + С u О -> С n Н 2 n О + Си + Н 2 О Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле: n(CuO)=n(C n H 2n O) 10 = 10,75 , откуда n=5 80 14 n +16 Определена формула спирта: С 5 Н 11 ОН

Слайд 7

Задача 2 (С5) При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Слайд 8

Решение 2 (С5) Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: n (С) = n (СО 2 ) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n (Н) = 2 n (Н 2 О) = 2 . 0,495/18 = 0,055 моль n ( N ) = 2 n ( N 2 ) = 2 . 0,056/22,4 = 0,005 моль 2) установлено соотношение атомов C : H : N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 определена истинная молекулярная формула амина: С 4 Н 11 N

Слайд 9

Задача 3 При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта

Слайд 10

Решение 3 (С5) Элементы ответа: 1)Приведено общее уравнение реакции: 2С n Н 2 n +1 ОН + 2 Na → 2 C n H 2n +1 О Na + Н 2 2) Определена масса спирта, вступившего в реакцию: n ( Na )= 17,25 = 0,75 моль 23 n (Н 2 ) = 0,5 . 0,75 = 0,375 моль m (Н 2 ) = 0,75 г m ( C n H 2 n +1 OH ) = 51 + 0,75 -17.25,= 34,5 г 3)Определена формула спирта: n ( C n H 2 n +1 OH ) = n ( Na ) М ( C n H 2 n +1 OH ) = 34,5 =46г/моль 0,75 14 n +18=46 n =2 С 2 Н 5 ОН

Слайд 11

Задача№4 Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

Слайд 12

Решение 4 (С5) Элементы ответа: 1) записано уравнение реакции этерификации в общем виде, найдены масса и количество вещества воды: RCOOH + R ' OH → RCOOR ' + Н 2 О m (Н 2 0) = (6 + 6) - 10,2 = 1,8 г или n (Н 2 О) = 1,8/18 = 0,1 моль 2) определена молярная масса кислоты и установлена формула кислоты: из уравнения следует, что n ( RCOOH ) = n ( H 2 O ) =0,1 моль, тогда M ( RCOOH ) = m / n = 6/0,1 = 60 г/моль формула кислоты - СН 3 СООН

Слайд 13

Задача №5 Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочном гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Слайд 14

Решение №5 Элементы ответа. 1) составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдено количество вещества едкого натра: RCOOR ' + NaOH → RCOONa + R ' OH m ( NaOH ) = (34 + 16) - 30 = 20 г или n ( NaOH ) = 20/40 = 0,5 моль 2) определена молярная масса эфира и его формула: из уравнения следует, что n ( RCOOR ') = n ( NaOH ) = 0,5 моль, тогда M ( RCOOR ') = m / n = 30/0,5 = 60 г/моль M ( R 1 + R 2) = 60 - 12 - 32 = 16 г/моль, следовательно ими могут быть только атом Н и метил СН 3 формула эфира НСООСН 3

Слайд 15

Задача 5/1 Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Слайд 16

Решение 5/1 Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде и найдены масса и количество вещества гидроксида калия: RCOOR ' + КОН -> RCOOK + R ' OH m ( KOH ) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г п(КОН) = 5,6/56 = 0,1 моль Определена молярная масса эфира: n ( RCOOR ') = n ( KOH ) = 0,1 моль, тогда M ( RCOOR ') = m / n = 7,4/0,1 = 74 г/моль Установлена формула эфира М ( R ')= 3,2 = 32 г/ моль , отсюда M ( R ?) = 32 - 17 = 15 г/ моль 0,1 радикал R '- СН 3 отсюда M ( R ) = 98 - 83 = 15 г/моль M ( RCOOK ) = 9,8 =98 г/моль, 0,1 R - CH 3 Следовательно, эфир СН 3 СООСН 3 .

Слайд 17

Задача №6 Предельный одноатомный спирт нагрели до 170 - 180°С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Слайд 18

Решение №6 Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции и подтверждено, что образуется именно алкен: CnH 2 n + 2 O H 2 SO 4 (к),170-180 °C C nH 2 n + H 2 O В алкене ω (Н) = 2 n = 14,29 % (что отвечает условию) 14 n Рассчитана молярная масса алкена: М(С n Н 2 n ) = 10,5x4 = 42 г/моль Определена формула спирта: М = 12 n + 2 n = 42 n = 3 С 3 Н 7 ОН

Слайд 19

Задача № 7 При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

Слайд 20

Решение № 7 Элементы ответа: 1) Найдены количества моль углекислого газа, фтороводорода и воды: n (СО2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n ( HF ) = 4/20 - 0,2 моль n (Н2О)= 1,8/18 = 0,1 моль 2) Рассчитано соотношение числа атомов углерода, водорода и фтора и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n ( C ): n ( H ): n ( F ) = 0,2:(0,2+0,1 · 2):0,2 =1:2:1 простейшая формула CH 2 F молекулярная формула C 2 H 4 F 2

Слайд 21

Задача № 8 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного

Слайд 22

Решение № 8 Элементы ответа: Рассчитано количество вещества алкена: n ( CnH 2 n ) = 1,012/22,4 = 0,045 моль Записано уравнение реакции и указано, что в соответствии с уравнением количества веществ алкена и дихлоралкана должны быть равны: С n Н 2 n + С l 2 → С n Н 2 n С l 2 n (С n Н 2 n С l 2 ) = n (С n Н2 n ) = 0,045 моль Установлена формула алкена: М (С n Н2 n С l 2 ) = m / n = 5,09/0,045 =113 г/моль 12 n + 2 n + 71 = 113 n = 3 Молекулярная формула C 3 H 6

Слайд 23

Задача № 9 Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Слайд 24

Решение № 9 Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: С n Н 2 n + 2 O + НС l →С n Н 2 n + 1 С l + Н 2 О Определена масса спирта: n (Н 2 О) = n ( HCl ) = 6,75 =0,375моль 18 m (НС l ) = 0,375 . 36,5 = 13,69г m (С n Н 2 n + 1 ОН) = 39,94 + 6,75 -13,69 = 33 г Определена формула спирта: n ( CnH 2 n + 1 OH ) = n ( HCl ) М(С n Н 2 n + 1 ОН) = 33 = 88г/моль 0.375 14 n + 18 = 88 n = 5 С 5 Н 11 ОН

Слайд 25

Задача № 10 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Слайд 26

Решение № 10 Элементы ответа: Составлено уравнение реакции: С n Н 2 n- 2 + 2НВг → С n Н 2 n Вг 2 Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(С n Н 2 n - 2 ) = 14 n -2; М(С n Н 2n Вг 2 ) = 14 n + 160 3)Установлена молекулярная формула углеводорода: (14 n +160)/(14 n -2) = 4, х =4 Формула: С 4 Н 6

Слайд 27

Задача № 11 С5 Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).

Слайд 28

Решение№ 11 Элементы ответа: Записано уравнение реакции и рассчитано количество водорода: 2С n Н 2 n + 1 ОН + 2Ме →2 CnH 2 n + 1 OMe + H 2 ↑ v ( H 2) = V ( H 2 ) = 2,8/22,4 = 0,125моль Vm Рассчитана молярная масса спирта и определена молекулярная формула спирта: v (спирта) = 2 . v ( H 2 ) = 0,25 моль М(спирта) = m = 18,5/0,25 = 74 г/моль v M ( CnH 2 n + 1 0 H )=74 г/моль, следовательно 14 n +18=74; n = 4 молекулярная формула спирта С 4 Н 9 ОН

Слайд 29

Задача№12 При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г СО2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 30

Решение 12 Элементы ответа: 1) Рассчитаны массы углерода и водорода, и установлено, что вещество содержит кислород: n (С) = 2,2/44-12 =0,6 (г); m (Н) = 0,9/18-2 =0,1 (г) m (О)=1,5-0,7=0,8(г) 2) Рассчитана молярная масса вещества, и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n (С) : n (Н) : n (О) = 0,6/12 : 0,1/1 : 0,8/16=0,05 : 0,1 : 0,05 =1:2:1 простейшая формула вещества СН 2 О, М(СН 2 О) = 30 г/моль M ( CxH y O z ) = 15 . 2 г/моль = 30 г/моль Молекулярная формула вещества: СН 2 О

Слайд 31

Задача 1 3 Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30.При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода ( IV ) и 14,4г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 32

Решение 1 3 Элементы ответа: Найдены количества веществ углерода, водорода и кислорода в соединении: n (СО 2 ) = 35,2/44 = 0,8(моль); n (С)= 0,8 моль, m (С) = 0,8 • 12 = 9,6(г) n (Н 2 О) = 14,4/18 = 0,8(моль); п(Н) = 1,6(моль); m (Н) = 1,6 • 1 = 1,6(г); m (О) = 24 - (9,6 + 1,6) = 12,8(г); n (О) = 12,8 /16 = 0,8( моль) Рассчитана молярная масса вещества и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n (С) : n (Н) : n (О) = 0,8 : 1,6 : 0,8=1 : 2 :1 СН 2 О — простейшая формула М(СН 2 О) = 30 г/моль, М(Х) = D ( X ) • М(Н 2 ) = 30 • 2 = 60 г/моль молекулярная формула – С 2 Н 4 0 2

Слайд 33

Задача №1 4 Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.

Слайд 34

Решение1 4 Элементы ответа: Рассчитана молярная масса диена: M =29 D возд=1,38 . 29=40 г/моль Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов С n Н 2n - 2 12 n + 2 n – 2=40 n =3 Формула диена С 3 Н 4

Слайд 35

Задача 14/1 Установите молекулярную формулу диена ,относительная плотность паров которогопо воздуху 1,862. Ответ : C 4 H 6

Слайд 36

Задача15 При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.) Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу

Слайд 37

Решение 15 Элементы ответа: Установлена простейшая формула углеводорода: n (СО 2 ) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n (Н 2 О)= 27/18= 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: С:Н = 1,5:3= 1:2 простейшая формула СН 2 . Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40.1,05 = 42 г/моль М(СН2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С 3 Н 6 .

Слайд 38

Задача №16 При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Слайд 39

Решение №16 Элементы ответа: 1) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота: n (СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n (Н 2 О) = 0,99/18 = 0,055 моль n ( N 2 ) = 0,112/22,4 = 0,005 моль 2) Найдено соотношение атомов в молекуле амина: C : H : N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11:1 3) Установлена молекулярная формула вторичного амина: ( C 2 H 5 ) 2 NH

Слайд 40

Задача 16/1 Установите молекулярную формулу третичного амина,если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

Слайд 41

Решение 16/1 Найдено количество веществ углекислого газа, воды и азота n(CO 2 )= 0,896/22,4=0,04 моль n(H 2 O)=0,99/18=0,055 моль |2 n(N 2 )=0,112/22,4=0,005 моль |2 Найдено соотношение атомов в молекуле амина C:H:N=0,04:0,11:0,01=4:11:1 Установлена молекулярная формула третичного амина (CH 3 ) 2 (C 2 H 5 )N

Слайд 42

Задача №17 Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Слайд 43

Решение №17 Элементы ответа: 1) Записана общая формула аминокислоты – CnH 2 n ( NH 2 ) COOH . 2) Рассчитана молярная масса кислоты: W ( O ) = 2 . 16 M кислоты M кислоты = 32 = 75 (г/моль) 0,4267 3) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена ее формула: М = 12 n + 2 n + 16 + 45 = 75; 14 n = 14 n = 1 Формула кислоты NH 2 CH 2 COOH

Слайд 44

Задача №18 При сгорании 0,45г газообразного органического вещества выделилось 0,448л (н.у.) углекислого газа 0,63г воды и0,112л (н.у.)азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Слайд 45

Решение 18 Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества: n (С) = n (СО 2 ) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n (Н) = 2 n (Н 2 О) = 2 . 1,26/18 = 0,14 моль n ( N ) = 2 n ( N 2 ) = 2 . 0,224/22,4 = 0,02 моль Установлен состав молекулы вещества: сумма массе элементов (0,48+0,28+0.14) равна массе навески вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует определена простейшая формула вещества: C 2 H 7 N и указана её молярная масса М = 45 Из условия М = 1,607 . 28 = 45 установлена истинная молекулярная формула C 2 H 7 N

Слайд 46

Задача 19 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

Слайд 47

Решение 19 Элементы ответа: Записаны уравнения реакций: С n Н 2 n + Н Cl → C n H 2 n +1 Cl С n Н 2 n + НВг→С n Н 2 n +1 Вг , Указано, что n (С n Н 2 n ) одно и то же в двух реакциях или, что то же самое, количества веществ галогеналканов равны друг другу: n ( C n H 2 n +1 Cl ) = n ( C n H 2 n +1 Br ) Найдена молекулярная формула алкена: 5,23/(14п+36,5) = 8,2/(14п+81) n = 3 С 3 Н 6