Рабочая программа по химии 8-11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Раздел. Тема.

Кол-во часов

Теория

Кол-во

Практика

Кол-во

Форма контроля

1. Строение атома. Закон Д.И.Менделеева

3

3

2. Строение вещества

12

11

1

Контрольная работа №1

3. Химические реакции

9

9

Контрольная работа №2

4. Вещества и их свойства

10+

2 резерв

9

1

Контрольная работа №3

ИТОГО

34

32

2

3

№

№п/п

Учебная тема

Элементы содержания в соответствии с ФКГОС ОО и программы курса химии//

Элементы содержания

Уч-ся должны

знать

Уч-ся должны

уметь

Демонстрации

Домашняя

работа

Инвидуальн.

работа

Дата

По програм

Факт.

Тема 1. Строение атома. Закон Д.И.Менделеева (2 часа)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: атом, молекула, вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы, изотопы, валентность, степень окисления
• Основные законы химии: периодический закон

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов
• Характеризовать:  элементы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы
• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

1.

Вводный инструктаж по ТБ.

Строение атома.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Атом. Изотоп. Атомные орбитали s- u p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов //

Сущность понятий: химический элемент, атом, изотоп

  1, упр.5,6,8;

подготовить сообщения

Сл. – слабые уч-я

Сил.- сильные

Сл. – сообщение «Изотопы Н»,

Сил. – реферат «Живая и мертвая вода»

КУ

2.

Периодический з-н

И периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева .

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов //

ПСХЭ-графическое отображение период.закона. Физич.смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения св-в элементов в периодах и группах.

Значение период.

закона

Периодический закон Д.И.Менделеева

Характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ Д.И.М.

Д.О. Различные формы ПСХЭ

  2, упр.3,7,8, по желанию упр.10

КУ

Тема 2. Строение вещества (11 + 1 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: ион, , электроотрицательность, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, моль, молярная масса, молярный объем
• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества
• Основные теории химии: химической связи

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд  иона
• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)
• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах
• Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических  веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы
• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

3.

Ионная связь

Ионная связь. Катионы и анионы. Степень окисления и валентность химических элементов. //

Катионы и анионы. Ионная кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток.

Понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решётки)

Определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи

Д.О. Модели ионных кристаллич-х решёток (хлорид натрия)

 3, упр.8,9, по желанию упр.2,10

КУ

4-5

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. //

Диполь.Полярность связи и полярность молекулы.Полярная и неполярная ковалентная связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи

Молекулярные и атомные кристалл.решётки. Свойства вещества с этими типами кристалл.решёток.

Понятия:  электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения

Определять валентность и степень окисления хим.элементов, ковалентную(полярную и неполярную) связь в соед-ях, объяснять природу ковалентной связи

Д.О. Модели атомных и молекуляр-х кристаллич-х

решёток

  4, упр.5,7,8,13. по желанию упр.9

КУ

6.

Металлическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и метал. кристал-я решётка. Свойства веществ с металлич.связью

Понятия: металлич-я связь, вещества металлич-го строения

Объяснять природу метал.связи, определять её

Д.О. Модели металич-х кристалл-х решёток

  5, упр.1,4,5. по желанию упр.6,9

КУ

7.

Водородная связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химич.связи

Понятия: водородная связь

Д.О. Модель молекулы ДНК

  6, упр.1,2,3

Подготовка проекта «Мин.воды Н.-Ивкина»

КУ

8.

Газообразное состояние вещества

Качественный и количественный состав веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.//

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ. Представители газооб-х вещ-в: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание

Понятия: моль, молярная масса, молярный объём

Д.О. Модель молярного объёма газов. Три агрегатных состояния воды

  8, упр.3,4,11,12

Подгот-ся к п.р. №1

Подготовка проекта «Мин.воды Н.-Ивкина»

УИНМ

Урок-теоретическое исследование

9.

Практическая работа 1. Получение,собирание и распознавание газов.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение хим. реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена

  Сообщение на тему «Озоновый щит планеты», «Парниковый эффект в атмосфере»

Подготовка проекта «Мин.воды Н.-Ивкина»

УПСЗ

Практическая работа

10.

Жидкое и твёрдое состояние вещества

Минеральные воды. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Водородная связь. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.//

 Вода, её биологическая роль. Применение воды. Жёсткость воды и способы её устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ.

Л.О. Ознакомление с мин.водами

  9,упр.7

  10, упр.4

Проект «Мин.воды Н.-Ивкина»

УИНМ

Урок-теоретическое исследование

11.

Дисперсные системы

Золи, гели, понятие о коллоидах //

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.

Д.О. Образцы различных дисперсных систем.

   11.упр.3,6,

По желанию упр.10

Сл. – сообщение о фотохимическом смоге

УИНМ

Урок-беседа

12.

Состав вещества. Смеси.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения Чистые вещества и смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества. Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объёмная доля компонента в смеси. Решение задач.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава вещества

Решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, массовой и объёмной доли компонента в смеси.

  12, упр.5,7,10

Сил.- решение задач повышенной сложности

КУ

13.

Обобщение и систематизация по теме 2.

Теорию химической связи

Объяснять природу хим.связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять вид химической связи в соединениях

Л.О. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств

Повторить

  3-12. подготовиться к К.р.

УОСЗ

Урок-конференция

14.

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»

Контрольный урок

Письменная контрольная работа

Тема 3. Химические реакции (11 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, скорость химической реакции, тепловой эффект реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, гомология, степень окисления
• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества
• Основные теории химии: электролитической диссоциации

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд  иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель
• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы
• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

15-16.

Классификация хим. реакций в неорганической и органической химии

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции, протекающие без изменения состава вещества. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Реакции идущие с изменением состава веществ: р-ции соединения, разл-ния, замещ-я, обмена. Р-ции соед-я, протек-е при производстве Н2SO4. Экзо- и эндотермич.реакции. Тепл.эффект хим.реакций. Термохим. уравнения.

Понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углерод.скелет., тепловой эффект реакции; теорию строения орг.соединений

Л.О. Реакции лбмена, идущие до конца.

Д.О. Превращение красного фосфора в белый.

Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

  13, упр.2

  14, упр.7,9

КУ

17.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

Катализ.//

 Представление о ферментах как биологических катализ-х белковой природы.

Понятия: скорость хим.реакции, катализ.

Объяснять зависимость скорости хим. реакции от различных факторов.

Л.О. Получение О2 разложением Н2О2 с помощью катализатора

(МnO2) и каталазы сырого картофеля

Д.О. зависимость скорости хим. реакции то природы реагирующих веществ, концентрации, температуры

  15, упр.10,12

КУ

18.

Обратимость хим. реакций. 

 Хим. равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства Н2SO4

Понятие хим. равновесия

Объяснять зависимость положения хим. равновесия от различных факторов

  16, упр.3,5

КУ

19.

Роль воды в хим. реакциях

Истинные растворы. Растворение как физико-хим. процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. //Степень ЭЛД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Понятия: растворы, электролит и неэлектролит, ЭЛД, ТЭД.

Определять заряд ионов

Д.О. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)

  17, упр.8, 10а)

УИНМ

Урок теоретическое исследование

20-21

Гидролиз

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Определять характеры среды в водных растворах неорганических соединений.

Л.О. Различные случаи гидролиза солей

  18, упр.3,7а)

Сл.уч.- нарисовать плакат «Шкала рН»

КУ

22-23

Окислительно-восстановительные реакции

Электролиз растворов и расплавов ( на примере хлорида натрия).//

 Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Практическое применение электролиза.

Понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Определять степень окисления хим. элементов, окислитель и восстановитель

Д.О. Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

  19, упр.8, по желанию упр.6

КУ

24.

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

Повторить

13-19,подготовиться к К.р.

Поставить опыт по коррозии Ме

УОСЗ

Урок выполнения упражнений

25.

Контрольная работа № 2 по теме «Хим. реакции»

Контрольный урок

Письменная контрольная работа

Тема 4. Вещества и их свойства (9  часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления,
• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества
• Основные теории химии: электролитической диссоциации
• Важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислота,  щелочи, аммиак, минеральные удобрения

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд  иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
• Характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений
• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,
• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах
• Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы
• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

26-27

Металлы.

Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения Ме. Понятие о коррозии Ме, способы защиты от коррозии.//

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.М. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами ( хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. Сплавы.

Основные Ме и сплавы

  Характеризовать элементы-металлы по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва Ме, объяснять зависимость св-в Ме от их состава и строения

   Д.О. Образцы Ме. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных Ме с водой.

Взаимод-ие железа с серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в кислороде.

 20, упр.5а),б)

Показать заранее поставленный опыт и рассказать о его результатах

КУ

28.

Неметаллы.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.//

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.М. Окислит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с Ме и Н2). Восстановит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с более электроотриц-ми неметаллами). Благородные газы.

Характериз-ть элементы-неметаллы малых периодов по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва неметаллов, объяснять зависмость св-в неметаллов от их состава и строения

Д.О. Возгонка йода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия

Л.О. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями

  21, упр.6,7

КУ

29.

Кислоты.

Классификация неорганических соединений.   Химические свойства основных классов неорганических соединений. //Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Хим.св-ва кислот: взаим-ие с Ме, основ.оксидами, основаниями, солями, спиртами

Серную, соляную, азотную, уксусную кислоты

Характеризовать общие хим.св-ва кислот, называть кислоты по тревиальной или международной номенклатуре, определять хар-р среды водных растворов кислот.

Л.О. Испытание растворов кислот индикаторами.Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с Ме, основаниями, солями

  22, упр.4,5а),7

КУ

30.

Основания

Классификация неорганических соединений.   Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Хим.св-ва неорганических оснований: взаим-ие с кислотами, кислот.оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Характеризовать общие хим.св-ва основ-й, называть их по тревиальной или международной номенклатуре, определять хар-р среды водных растворов основ-й

Л.О. Испытание растворов оснований индикаторами.Получение и свойства нераствор-ых оснований

  23, упр.4,5а),7

КУ

31.

Соли

Классификация неорганических соединений.   Химические свойства основных классов неорганических соединений. Классификация солей: средние, кислые, основные. Хим.св-ва солей: взаим-ие с кислотами, щелочами, Ме, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II)

- малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа 

Fe2+ и Fe3+

Характеризовать общие хим.св-ва солей, называть их по тревиальной или международной номенклатуре, определять хар-р среды водных растворов солей

Д.О. Образцы природных минералов, содержащих NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2, гидроксокарбонат меди (II).Качеств-е реакции на катионы и анионы.

Л.О. Испытание растворов солей индикаторами

 24,упр.3,5а),

Подготовиться к П.р. №2

КУ

32.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорг. и орг.соединений

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение хим. реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений

Выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. соединений

по желанию упр.8

УПСЗ

Практическая работа

33.

Обобщение и систематизация по теме 4

Понятие о генетической связи и генетических рядах Генет. ряд металла. Ген.ряд неметалла. Особенности ген.ряда в органической химии

Характеризовать общие хим.св-ва Ме, неметаллов и основных классов неорг. и орг.соединений

  25, упр.4

Повторить

 20-24

УОСЗ

Урок-семинар

34.

Контрольная работа № 3 по теме  «Вещества и их свойства»

Контрольный урок

Письменная контрольная работа