Соли. 11 класс
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na 2 SO 4 , K 3 PO 4 Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO 4 , K 2 HPO 4 Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl , AlOH(NO 3 ) 2

Слайд 3

Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO 4 ) 2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl 2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na [Al(OH) 4 ]

Слайд 4

К средним солям относится каждое из двух веществ Fe(OH) 2 Cl и Fe(HSO 4 ) 2 MgCl 2 и Mg(OH)NO 3 KHCO 3 и NaHSiO 3 K 3 PO4 и BaSiO 3

Слайд 5

Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе. А) ZnSO 4 1) кислая Б) Cu 2 ( OH ) 2 CO 3 2) средняя В) KAl ( SO 4 ) 2 3)основная Г) NaHSO 4 4) двойная 5)комплексная

Слайд 6

Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) С a(OCl)Cl 1) основные Б) NaH 2 PO 4 2) кислые В) Al(OH)SO 4 3) средние Г) Fe(SCN) 2 4) двойные 5) смешанные

Слайд 7

Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO 3 , Na 2 Cr 2 O 7 , (CUOH) 2 SO 4 CuCl 2 , NaHSO 3 , (AlOH)Cl 2 Ca(HCO 3 ) 2 , ZnS, (FeOH)Cl (FeOH)NO 3 , (CuOH) 2 CO 3 , MgOHCl

Слайд 8

Способы получения средних солей Основания + кислота : 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O Основный оксид + кислота : MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O Кислотный оксид + щелочь : SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O Кислотный оксид + основный оксид : SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

Слайд 9

Способы получения средних солей Соль + кислота : BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl Раствор соли + раствор соли : BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи : MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

Слайд 10

Способы получения средних солей Металл + неметалл : Mg + S = MgS Металл + раствор соли : Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu Металл + кислота : Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Слайд 11

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии KOH (р-р) и H 3 PO 4 (р-р) HCl (р-р) и Mg ( NO 3 ) 2 (р-р) HNO 3 (р-р) и CuO Ca ( OH ) 2 (р-р) и CO 2

Слайд 12

Разложение средних солей Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы : CaCO 3 = CaO + CO 2 Разложение нитратов : 2NaNO 3 = 2NaNO 2 +O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 +O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 Разложение других солей : 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

Слайд 13

Получение кислых солей Взаимодействие избытка кислоты с основанием : H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием : CO 2 + KOH = KHCO 3

Слайд 14

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия. А ) KOH + SO 3 ( изб ) → 1) KHSO 4 Б ) KOH + SO 3 ( нед ) → 2) K 2 SO 3 В ) KOH + CO 2 ( изб ) → 3) K 2 CO 3 и H 2 O Г ) KOH + CO 2 ( нед ) → 4) K 2 SO 4 и H 2 O 5) KHCO 3 6) KHSO 3

Слайд 15

Получение основных солей Взаимодействие кислоты с избытком основания : Fe(OH) 3 + HCl = Fe(OH) 2 Cl + H 2 O Взаимодействие избытка соли со щелочью : Cu(NO 3 ) 2 +NaOH = CuOHNO 3 + NaNO 3

Слайд 16

Переход одних солей в другие Средние → кислые : Na 3 PO 4 + 2 H 3 PO 4 = 3Na H 2 PO 4 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Кислые → средние : Na 2 H PO 4 + Na OH = Na 3 PO 4 + H 2 O

Слайд 17

Переход одних солей в другие Средние→ основные : CuCl 2 + Na OH = Cu OH Cl + NaCl Основные → средние : Cu OH Cl + H Cl = CuCl 2 + H 2 O

Слайд 18

Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определить массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Слайд 19

Оксид фосфора( V ) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия ?