Электронное строение атома. 11 класс.
презентация к уроку химии (11 класс) по теме
Презентация урока в 11 классе по общей химии.
Тема: электронное строение атома
2011 год, Санкт-Петербург.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 320.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Ранние модели строения атома « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон) « Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд) « Модель Бора » (1913 г.)
Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента
Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Квантовые числа m 1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1
Квантовые числа m s – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: m s =+1/2; m s =-1/2
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского
Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n .
Электронные семейства s -элементы, если заполняется s -подуровень p -элементы, если заполняется p -подуровень d -элементы, если заполняется d -подуровень f -элементы, если заполняется f -подуровень
Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 7
Электронная формула
« Провал » электрона В атомах некоторых элементов электрон с s -подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d -подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
Задание Определить элемент: I вариант II вариант III вариант № 15; 40 № 20; 35 № 12; 28 Составить электронные и электронно-графические формулы элемента: I вариант II вариант III вариант 4s 2 3d 6 4s 2 4p 3 5s 2 4d 1
Вопросы I вариант Назвать химический элемент и написать электронную формулу E ? 5 s d 4 III вариант II вариант ? 5 s d 4 E ? 5 s d 4 E
Спасибо за внимание!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/10/18/picture-125159-1350546191.jpg)
Электронное строение атома
Презентация содердит материал о движении электрона в атоме - орбиталь, энергетические уровни или электронные слои, определение числа электронов на электронных слоях. Презентация для 8-го к...
Презентация к уроку "Электронное строение атомов"
Презентация к урокам "Электронное строение атомов" для учащихся изучающих химию на профильном уровне. Позволяет выдать большой объем теоретического материала и зафиксировать его в тетради учащимся....
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/30/picture-250346-1367334675.jpg)
Разработка урока в 8 классе по теме "Электронное строение атомов".
Разработку урока можно использовать в 8 классе при изучении раздела химии "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева"....
Электронное строение атома
проверочная работа...
Уроки физики 8 класса Перышкин (объединены) №25-26. Тема урока «Делимость электрического заряда. Электрон. Строение атома. Объяснение электрических явлений»
краткий план урока (основа)...
![](/sites/default/files/pictures/2020/12/24/picture-497892-1608820304.jpg)
Делимость электрического заряда. Электрон. Строение атома.
Делимость электрического заряда. Строение атома...