Презентация к уроку "Электронное строение атомов"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: сформировать представления об электронном строении атома.

Слайд 3

Задачи: познакомиться со строением электронной оболочки атома (уровни, подуровни, орбитали); научиться определять количество и виды энергетических уровней в атоме; научиться рассчитывать число электронов на уровнях, подуровнях и орбиталях; познакомиться с алгоритмом составления схемы строения атома.

Слайд 4

Электронная оболочка Состоит из энергетических уровней или электронных слоев. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода. Энергетические уровни обозначают: + х ) ) ) и т. д. ↑ заряд ядра

Слайд 5

Энергетические уровни бывают: внутренние и внешние + х ) ) ) → внешний уровень ↑ внутренние уровни Пример: Р – фосфор, 3 период → 3 энергетических уровня Р: + 15 ) ) )

Слайд 6

Количество электронов на уровнях N е (внутр) = 2 n 2 , где n - номер уровня. N е (внешн) = № ( группы) - для элементов главных подгрупп. Пример: 1 2 3 Р: + 15 ) ) ) 2 8 5

Слайд 7

Строение энергетических уровней Каждый энергетический уровень состоит из подуровней. Число подуровней в уровне равно номеру уровня. 1 уровень – 1 подуровень → s 2 уровень – 2 подуровня → s , p 3 уровень – 3 подуровня → s , p , d .

Слайд 8

Строение подуровней Подуровни образованы орбиталями. Орбитали бывают: сферические – s - орбитали, гантелеобразные – р - орбитали, розетковидные – d - орбитали, более сложные по форме – f -орбитали.

Слайд 9

Количество орбиталей на подуровнях s -подуровень - 1 орбиталь p - подуровень – 3 орбитали d - подуровень - 5 орбиталей f - подуровень - 7 орбиталей На каждой орбитали может находиться только два электрона.

Слайд 10

Число электронов Число электронов на подуровнях : s - подуровень - 1 орбиталь: 1 ∙ 2 = 2 р - подуровень – 3 орбитали: 3 ∙ 2 = 6 d - подуровень - 5 орбиталей: 5 ∙ 2 = 10 f - подуровень - ?

Слайд 11

Схема строения атома (алгоритм) Запишем знак химического элемента. По порядковому номеру определим заряд ядра атома, укажем его. По номеру периода определим число энергетических уровней, отобразим их. Определим количество электронов на каждом уровне. Укажем их.

Слайд 12

Например: селен. 34 Se 4 период, 6 группа, А + 34 ) ) ) ) 2 8 18 6

Слайд 13

Электронная формула атома Показывает, на каких уровнях и подуровнях располагаются электроны, сколько их на каждом подуровне. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

Слайд 14

Домашнее задание: § 9, упр. 1, 4