Тестовый материал по неорганической химии
тест по химии (9 класс) по теме

Вариант 1

 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14, в периодической системе занимает положение:

А.  4-й период, главная подгруппа III группы.

Б.  2-й период, главная подгруппа IV группы.

В.  3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г.  3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А.  Магния                                             В.  Фосфора

Б.  Серы.                                                 Г.  Хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.  Кремний                 Б.  Магний                       В.  Сера                         Г.  Фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А.  Э2О            Б.  ЭО            В.  ЭО2                 Г.  ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А.  Амфотерный                                               В.  Основный

Б.  Кислотный                                                   Г.  Нет правильного ответа

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.  Бария                                                      В.  Кальция.

Б.  Бериллия.                                                Г.  Магния.

7. Схема превращения Cu+2 Cu0 соответствует химическому уравнению:

А.  CuO + H2=Cu+H2O                           В.  CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Б.  Cu+Cl2 = CuCl2                                                 Г.  2Cu+O2=2CuO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- =BaSO4  соответствует взаимодействию:

А.  Бария и раствора серной кислоты

Б.  Оксида бария и соляной кислоты

В.  Оксида бария и раствора серной кислоты

Г.  Хлорида бария и раствора серной кислоты

9. Формула вещества, реагирующего с раствором  гидроксида кальция:

А.  HCl                                                В.  H2O

Б.  CuO                                                Г.  Mg

10. Элементом Э в схеме превращений

              ЭЭО2 Н2ЭО3     является:

А.  Азот                                              В.  Алюминий

Б.  Магний                                          Г.  Углерод

11.   Назовите вещества образующиеся в результате взаимодействия растворов гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.  

А.  LiH, H2O           Б. LiF, H2O              В.  F2, H2            Г.  LiOHF, H2O    

12. В приведенной схеме  V2O5 + Al Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Укажите сумму коэффициентов.

А.   14            Б.   20              В.  24               Г.   35

13 Схема превращения  С0С+4 соответствует, каким типам химических реакций.

А. Соединения, замещения

Б. Разложения, обмена

В. Полимеризация

Г. Нет правильного ответа

14. По схеме превращений BaOBa(OH)2 

 А.  соединения                                                           В.  полимеризации

Б.  разложения                                                            Г.  Нет правильного ответа

15. По уравнению реакции 2Mg + O2 =2MgO  рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2г магния.

А.   0,03л           Б.  0,56л              В.  0,1л             Г.   0,2л

Вариант 2

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8, в Периодической системе занимает положение:

А.  2-й период, главная подгруппа VII группы

Б.  2-й период, главная подгруппа VI группы  

В.  3-й период, главная подгруппа VI  группы

Г.  2-й период, главная подгруппа II группы

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

А.  Бора.              Б. Серы.                В. Кремния.               Г.  Углерода.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий.          Б. Литий.                В.  Натрий.                Г.  Рубидий.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А.  Э2О                Б.  ЭО            В.  ЭО2                   Г.  ЭО3

5.Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А.  Амфотерный.          Б.  Кислотный.                         В.  Основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А.  Алюминия.                                                             В.  Углерода

Б.  Кремния.                                                                 Г.  Фосфора.

7. Схема превращения С0  С+4 соответствует химическому уравнению:

А.  СО2 + CaO=CaCO3                                                                          В.  C+2CuO=2Cu+CO2

Б.  CO2 + H2O= H2CO3                                                    Г.   2C+O2=2CO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции  H++OH-=H2O соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А.  H2O               Б.  MgO             В. CaCl2                   Г.  H2SO4

10. Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:

А.  Азот             Б.  Сера.                В.  Углерод.               Г.  Фосфор.

11. Назовите вещества образующиеся в результате взаимодействия растворов гидроксида   элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.  

А.  CaCl2, H2O           Б. CaCO3, H2O              В.  HClO3,Ca(OH)2            Г.  Ca(OH)2, H2O    

12. В приведенной схеме РН3 +О2 Р2О5 + Н2О определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Укажите сумму кэффициентов.

А.   8            Б.   9                В.  12               Г.   13

13. Схема превращения   S0 S-2 соответствует, каким типам химических реакций.

А. Соединения, замещения

Б. Разложения, обмена

В. Полимеризация

Г. Нет правильного ответа

14. По схеме превращений SO2 SO3  используется какой тип химических реакций

А.  окисления                                                             В.  полимеризации

Б.  разложения                                                            Г.  Нет правильного ответа

15. По уравнению реакции СаСО3= СаО+ СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200г карбоната кальция.

А.   100г            Б.  50г                В.  112г               Г.   250г

Вариант 3 

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12, в Периодической системе занимает положение:

А.  2-й период, главная подгруппа II  группы.

Б.  2-й период, главная подгруппа VIII группы.

В.  3-й период, главная подгруппа II  группы.

Г.  4-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3  соответствует атому элемента:

А.  Алюминия.                                    В.  Кремния.

Б.  Железа.                                           Г.  Фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.  Германий.                                  В.  Олово.

Б.  Кремний                                     Г.  Углерод.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

А.  ЭО                       Б.  ЭО2                                В.  Э2О5              Г.  Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в периодической системе:

А.  Амфотерный                  В.  Основный

Б.  Кислотный                      Г.   Нет правильного ответа

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.  Алюминия                                                 В.  Магния

Б.  Кремния.                                                     Г.  Натрия.

7. Схема превращения S+4 S+6 соответствует химическому уравнению:

А.  SO2+ CaO = CaSO3

Б.  2SO2+ O2= 2SO3

В.  H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O

Г.  Fe+S=FeS

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2++ 2OH-=Cu(OH)2   соответствует взаимодействию:

А.  Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Б.  Раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

В.  Оксида меди(II) и воды

Г.  Раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (VI):

А.  NaOH       Б.  H2SO4            В.  SO3               Г.  HCl

10. Элементом Э в схеме превращений ЭЭОЭ (ОН)2 является:

А.  Алюминий               Б.  Барий                     В.  Железо                  Г.  Медь

11.  Назовите вещества образующиеся в результате взаимодействия растворов гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической системе.

 А.  NaOHS, H2O          Б. S, H2O            В.  Na2SO3, H2O         Г.  Na2S, H2O    

12.  В приведенной схеме Fe2O3 +CO Fe+CO2    определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Укажите сумму кэффициентов.

А.   5            Б.   6                В.  7               Г.   8

13.  Схема превращения   Fe0 Fe+2  соответствует, каким типам химических реакций.

А. Соединения, замещения

Б. Разложения, обмена

В. Полимеризация

Г. Нет правильного ответа

14.  По схеме превращений    ССО2   используется какой тип химических реакций

А.  окисления                                                             В.  полимеризации

Б.  разложения                                                            Г.  Нет правильного ответа

15. По уравнению реакции 2Cu+O2=2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2л кислорода (н.у.)          А.   100г            Б.  50г                В.  112г               Г.   79г

 Вариант 4

1. Химический элемент, имеющий строение атома +17, в Периодической системе занимает положение:

      А.  2-й период, главная подгруппа III группы.

Б.  2-й период, главная подгруппа VII  группы.

В.  3-й период, главная подгруппа V  группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:

А.  Аргона                                                  В.  Никеля

Б. Кислорода                                              Г.  Хлора

3.Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.  Алюминий                Б.  Кремний                 В.  Магний                            Г. Натрий

      4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

А.  ЭО                  Б.  ЭО2                      В.  Э2О5             Г.  Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А.  Амфотерный            Б.  Кислотный.                            В.  Основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А.  Азота.                                               В.  Бора.

Б.  Бериллия                                           Г.  Углерода.

7. Схема превращения N-3 N+2 соответствует химическому уравнению:

А.  NH3+HCl=NH4Cl

Б.  N2+3H2=2NH3

В.  4NH3+3O2=2N2 +6H2O

Г.  4NH3+5O2=4NO+6H2O

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3++3OH-=Fe(OH)3 соответствует взаимодействию:

А.  Оксида железа (II) и воды

Б.  Соляной кислоты и гидроксида железа (III)

В.  Фосфата железа (III)  и раствора гидроксида натрия

Г.  Хлорида железа (III)  и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

А.  О2             Б.  СаО              В.  Cu                  Г.  CO2 

10. Элементом Э в схеме превращений ЭЭ2О ЭОН является:

А.  Барий                                     В.  Серебро

Б.  Литий                                     Г.  Углерод

11.   Назовите вещества образующиеся в результате взаимодействия растворов гидроксида элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе.  

 А.  K2O, H2O          Б. KBrO, H2O            В.  KOHBr, H2O         Г.  KBr, H2O    

12.  В приведенной схеме H2S+O2 H2O+S      определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Укажите сумму кэффициентов.

А.   5            Б.   6                В.  7               Г.   8

13.  Схема превращения   Cu+2 Cu0   соответствует, каким типам химических реакций.

А.  Замещения

Б.  Конденсации

В.  Полимеризация

Г.  Нет правильного ответа

14.  По схеме превращений    LiLi2O    используется, какой тип химических реакций

А.  окисления                                                             В.  полимеризации

Б.  разложения                                                            Г.  Нет правильного ответа

15. по уравнению реакции 2Al+3Cl2=2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.

А.   10л            Б.  50л                В.  3,36л              Г.   79г