Тестовые задания для зачета по неорганической химии 10-11 класс
тест по химии (10 класс)

Тестовые   задания для зачёта  по разделу

«Неорганическая химия», 11 класс

Вариант 1

1. При взаимодействии 3,42 г металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Этим металлом является:

а) натрий ; б) литий ; в) калий ; г) рубидий

2.Молярная масса эквивалента Н3РО4 равна 32,6 г/моль.  в уравнении реакции                                                

а) NaOH + H3PO4→ NaH2PO4+H2O;                                                

б) 2NaOH + H3PO4→ NaHPO4+2H2O;                                              

в) 3NaOH + H3PO4→ Na3PO4+3H2O.

3. Температурный коэффициент скорости равен 2 .Скорость химической реакции при понижении температуры на 30º      а) уменьшится в 8 раз; б) уменьшится в 4 раза;                                                                                                                               в) уменьшится в 6 раз;  г) уменьшится в 16 раз.                

4. Зависимость скорости реакции общего типа аА + вВ → dD + eE от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Его математическое выражение:

а) V = k [A]·[B];    б) V = k [A]х·[B]y;

в)  V = k [A]a·[B]b;  г) V  = k [D] ·[E] / [A] ·[B].          

5. Изменение давления не вызовет смещения равновесия в реакциях:                                        

 1) 2SO2+O2↔2SO3;                                                                        

 2) 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2;                                              

 3) СН3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2O;                            

 4) MgCO3↔MgO + CO2;                                                      

 5) H2 + I2↔2HI.                                                                                

 а) 1, 2; б) 3, 4; в) 5;  г) 3, 5.

6. Если общее давление в системе 2SO2+О2↔2SO3 увеличить в 4 раза скорость прямой реакции:

а) не изменится;                  б) уменьшится в 64 раза;                                                                     в) увеличится в 64 раза;      г) увеличится в 16 раз.

7. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле:                                                                                       а)  1s22s22p4;                  б)  1s22s22p63s23р6;                                              

в)  1s22s22p63s23р63d10;  г)   1s22s22p63s23р63d10 4s24р6.                                                      

8.Энергией ионизации называется энергия, необходимая для                                                                          а) присоединения электрона к атому;      б) отрыва электрона от атома;                                           в) превращения атома в ион;  г)   превращения молекул в активное состояние.

9. Ионную кристаллическую решетку имеет:                            

а) фторид натрия ; б) вода; в) серебро; г) бром

10. Ковалентная связь между атомами имеет место в веществе:

 а)  MgCl2;  б) H2S;  в)  CaS;   г)  К3P.    

  11. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Li→Na→K→Rb металлические свойства          

а) усиливаются; б) ослабевают;                                                                  

в) не изменяются; г) изменяется периодически.                                                                                          

12. Основные свойства усиливаются в ряду

а) NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3

б) LiOH – NaOH – KOH

в) Ba(OH)2 –  Sr(OH)2 – Ca(OH)2

г) Al(OH)3 -  Mg(OH)2 – Be(OH)2

13.Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 80 г

 воды и 20 г соли:    а)  0,1; б)  0,2; в)  0,4; г)  0,8.

14. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 мл 0,1М раствора:

 а)  1г;   б)  2г;   в)  0,8г;  г)  4г.          

       15. Среди перечисленных кислот H2S,HF, HCl, HBr, HI наиболее сильная с точки зрения электролитической диссоциации                                                                                                                а)  H2S; б) HF;  в)  HCl; г)  HBr;  д) HI.        

    16. Концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 3:                                                                                                                             а) 10-3 моль/л;  б) 10-11 моль/л;  в)  3 моль/л;  г)  11 моль/л.                                        

     17. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:                                                                                                                       а) Н+;  б) НСО3-;  в) СО32-;  г) ОН-.    

    18. Солью, гидролизующейся по катиону является:

а) карбонат натрия; б) сульфат меди; в) сульфид аммония;                                              

  г)  хлорид натрия

 19.Среди перечисленных окислительно-восстановительными являются реакции:

1) 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6Н2О;

2) 2Al+3S→Al2S3;

3) 2Н2+О2 → 2Н2О;

4) 6NaOH+P2O5 → Na3PO4+3Н2О.

а) 1,2;  б) 2,4; в) 1,4;  г) 2,3.                                                                                                  

   20.Сера является восстановителем в. химической реакции:                                                                                                а) H2SO4(разб.)+ Zn → ZnSO4+ H2↑;

б) 2H2SO4(конц.)+ Cu→ CuSO4+ SO2+2H2O;

в) H2S+2NaOH→Na2S + 2H2O;

г) 2H2S +3O2→2SO2+2H2O .                                                        

21. В  комплексном соединении [Ag(NH3)2]CI  комплексообразователем является: а) ион серебра; б) аммиак;  в)  хлорид - ионы;   г)  хлор.          

     22.Комплексное соединение     NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] называется                                                                     а)  диамминтетратиоциано хромат (III) аммония;                                                                                                                                                                                                          б) аммоний – хромат (III) тетрацианодиаммин;                                                                          

в)  хром  тетрацианодиамминаммония;

г)  аммоний  хром(III)  тетрациано аммиак.                          

     23. Гидриды – это соединения водорода с: 

а) кислородом; б) серой; в) азотом; г) металлами.

     24. В реакции:  CuO+H2=Cu+H2O водород проявляет свойства

а) окислителя; б) восстановителя; в) окислителя и восстановителя; г) не проявляет окислительно - восстановитель-ных свойств.

   25. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

а) МеО2 и Н2; б) МеОН и Н2; в) МеОН и Н2О2; г) МеОН и О2.

  26. Гидроксид калия реагирует с каждым из перечисленных веществ:

а) Оксид углерода (II) и железо; б) железо и оксид алюминия; в) оксид алюминия и хлорид железа (III); г) хлорид железа (III) и гидроксид магния

   27. Оксид и гидроксид бериллия обладают:

а) основными свойствами; б) амфотерными свойствами; в) кислотными свойствами;

 г) инертны.

 28. Гидроксид кальция не реагирует с

а) NaCl; б) SO2-; в) H3PO4; г) NH4Cl

  29. Для гидроксида алюминия не характерно: а) разложение при нагревании;

 б) взаимодействие с раствором гидроксида калия; в) взаимодействие с серной кислотой; г) вытеснение менее активных металлов из растворов солей

   30. Алюминотермия – это…

а) покрытие алюминием металлических изделий; б) восстановление металлов из их оксидов алюминием; в) прокаливание оксида алюминия.

     31. Оксид углерода (IV) проявляет свойства:

а) несолеобразующего оксида; б) сильного окислителя; в) кислотного оксида;

г) амфотерного оксида

  32. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:

а) CaО+СО2=; б) Al + С=; в) C+Н2O=; г) С + Nа =

    33. Азотная кислота реагирует с каждым из перечисленных веществ:

а) Au и Cu; б) Cu и Na2CO3; в) Na2CO3 и SiO2; г) SiO2 и Zn.

  34. Сумма коэффициентов  в следующем уравнении химической реакции равна:

Сu+НNO3(конц.)=

а) 11; б) 24; в) 20; г) 10.

    35. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

а) ртутью; б) железом; в) цинком; г) марганцем.

   36. При электролизе раствора сульфата натрия с угольными электродами на катоде и аноде выделяется соответственно:

а) водород и кислород; б) натрий и оксид серы (IV); в) водород и сероводород.

 37. Соляная кислота не реагирует с

а) AgNO3; б) Ag; в) CuO;  г) Cu(OH)2.

   38. Какая из приведенных ниже реакций не идет:

а) H2O+F2=; б) KI+Cl2=; в) KBr+I2=; г) KBr + Cl2

39.  В цепи превращений Fe (OH)3 →  X  →  FeCl3 веществом «Х» является

Fe2O3

Fe(NO3)2

FeCl2

Fe (OH)2

                                                 KOH        BaCl2

40.В цепи превращений SO3       →    X1   →    X2      веществом «Х2» является

Ba(OH)2

BaSO3

BaSO4

BaO

Тестовые   задания для зачёта  по разделу

«Неорганическая химия»

Вариант 2

1. При взаимодействии 4,6 г металла с иодом образуется иодид массой 30 г.

Этим металлом является:

а) натрий ; б) литий ; в) калий ; г) цезий

2.Молярная масса эквивалента Al2(SO4)3 равна 57 г/моль в уравнении реакции                                    

а) Al2(SO4)3 + 6KOH→ 2Al(OH)3 + 3K2SO4;

б) Al2(SO4)3 + 2KOH→ 2(AlOH)SO4 + K2SO4;

в)  Al2(SO4)3 + 12KOH→ 2K3[Al(OH)6] +3 K2 SO4.

3. Температурный коэффициент химической реакции равен 2. При повышении температуры на 40ºС  скорость этой реакции возрастет в: а) 16 раз;    б) 8 раз;    в) 4 раза;      г) 32 раза.

4. В системе, где происходит  реакция  H2+Cl2↔2HCl  увеличили давление в 3 раза. При этом возросла скорость синтеза HCl а) в 3 раза;     б) в 6 раз;     в) в 24 раза;    г) в 9 раз.

5. На состояние химического равновесия конкретной реакции не оказывает влияние:                                                                                              

а) концентрация реагирующих веществ;  б) температура;                                                                                 в) природа реагирующих веществ;           г) давление.                                                                                  

6. В реакции Н2(г) + I2(г) ↔ 2НI – Q  увеличить выход иодоводорода можно:

а) повысив давление; б) понизив давление; в) повысив температуру; г) понизив температуру

7. Электронная конфигурация, соответствующая строению атома хлора :    

а)  2е,8е,8е,2е;  б)  2е,8е,7е;  в)  2е,8е,18е,8е,2е;  г)   2е,8е,6е.              

8. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле:                                                                                       а)  1s22s22p4;                  б)  1s22s22p63s23р6;                                              

в)  1s22s22p63s23р63d10;  г)   1s22s22p63s23р63d10 4s24р6.                                                      

9.  Ионная связь между атомами имеет место в веществе:                                                                         а)  PCl3;    б) SO2;   в)  Na3P;    г)  IСl.                                                

10.Наиболее выражены металлические свойства у атома:                                                           а)  лития;    б)  натрия;     в)  калия;       г)   кальция

11. В ряду Be – Mg – Ca – Sr  происходит

 а) ослабление металлических свойств;   б) увеличение электроотрицательности;  

 в) уменьшение числа валентных электронов;  г) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

12. Масса хлорида натрия, которая потребуется для приготовления   5 % раствора массой 480 г.                                                                                          

а)  12 г; б)  24 г; в)  48 г;  г)  98 г.                                                                                

13. Масса сухого остатка сульфата магния, которую можно получить при выпаривании  300мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л:                                                                                                                           а)  6,2г;   б)  10,2г;   в)  7,2г;    г)  8,2г.                                                                                  

14. Значение  рН   нейтрального раствора

 а) 1;  б) 0;   в)  7;   г) 10-14.                                                                                              

15. Ионное произведение воды при 25ºС равно:                                                                          а) 7;  б) 14; в) 10-14;  г)  10-18.                                                                                      

16. Растворы солей,  имеющие значение          рН >7?                                                                                                                                           1) сульфат аммония; 2) нитрат магния;  3) сульфид калия;  4) карбонат натрия.

а) 1, 2;  б) 2, 3;  в) 3, 4;  г) 1, 4.                                                                                              

17. Солью, гидролизующейся по катиону является:

а) карбонат натрия; б) сульфат меди; в) сульфид аммония;                                              

 г)  хлорид натрия

18. Азот является окислителем в реакции, протекающей по уравнению:                                                                                          а) HNO3+KOH→KNO3+H2O;

б) 4NH3 + 5O2→ 4NO+6H2O;

в) 4HNO3+ Cu→ Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;

г) NH3+HCl→ NH4Cl.                                                                                                            

19. Степень окисления азота в соединении  (NH4)2Cr2О7:

а) -3; б) +1; в) +3; г) +5.                                        

20. В  комплексном соединении К[Ag(СN)2]  лигандами являются:

а)  калий;  б) серебро;  в)  цианид – ионы; г) ионы серебра                    

21. Среди приведенных комплексных соединений  хлорид пентаамминхлорплатины  (IV):                                                              

а)  [PtCI4 (NH3)2];    б) [PtCI (NH3)5] CI3;                                                                          

в)  [Pt(NH3)5] CI4; г)  NH4 [PtCI4].                                            

22. Водород проявляет степень окисления -1 в соединениях:

а) галогеноводородах; б) воде; в) гидроксидах; г) гидридах.

23.В реакции:  2Na+H2=2NaH водород проявляет свойства

а) окислителя; б) восстановителя; в) окислителя и восстановителя; г) не проявляет окислительно - восстановительных свойств.

24. Горение калия в кислороде приводит к образованию:

а) К2О; б) К 3N; в) К2О2; г) КО2.

25. Атомы щелочных металлов:

а) являются сильными восстановителями; б) являются сильными окислителями;   в) практически не проявляют окислительно-восстановительных свойств.

26. Обычное (оконное) стекло имеет следующий состав:

а) Na2O · СаО · 6SiO2; б) К2O · СаО · 6SiO2; в) К2O · PbO · 6SiO2.

27. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

а) хлоридов  и сульфатов натрия  и калия; б) хлоридов  и сульфатов кальция и магния; в) хлоридов  и карбонатов кальция и магния; г) гидрокарбонатов и  карбонатов кальция и магния.

28. Процесс взаимодействия водных растворов  NaОН и Al(ОН)3 можно представить следующим уравнением:

а) NaОН+Al(ОН)3=NaAlО2+2Н2О; б) 3NaОН+Al(ОН)3=Na3[Al(ОH)6];

в) NaОН+Al(ОН)3=реакция не идет.

29. Бориды – это бинарные соединения бора с:

а) водородом; б) металлами; в) галогенами; г) кислородом.

30. Пара молекул, все связи в которых  ковалентные:.  

а) NaCl, HCl;  б) CO2, PbO2;    в) CH3Cl, CH3Na;    г)  SO2, NO2

31. Оксид углерода (II) проявляет свойства:

а) несолеобразующего оксида; б) солеобразующего оксида; в) кислотного оксида;

г) основного оксида

32. Концентрированная азотная кислота реагирует с:

а) углекислым газом; б) углеродом; в) сульфатом натрия; г) кислородом.

33. Сумма коэффициентов  в следующем уравнении химической реакции равна:

С+НNO3=

а) 11; б) 6; в) 20; г) 12.

34. Сера окисляется в реакции с

а) натрием; б) фтором; в) водородом;  г) железом.

35. Сумма коэффициентов  в следующем уравнении химической реакции равна:

Cu+Н2SO4(конц.)=

а) 10; б) 4; в) 7; г) 12.

36. Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает в следующей последовательности:

а) HСlO; HСlO2; HСlO3; HСlO4; б)HСlO4; HСlO3; HСlO2; HСlO;

в) они примерно одинаковы по силе.

37. Галогены в твердом состоянии имеют:

а) аморфную структуру; б) атомную кристаллическую решетку;

в) ионную кристаллическую решетку; г)  молекулярную кристаллическую решетку.

38. Алмаз имеет следующий тип кристаллической решетки:

а) ионную; б) молекулярную; в) металлическую; г) атомную.

39.В цепи превращений Fe →  X  →Fe(OH)3 веществом «Х» является

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

FeS

                                                +KOH            to

40.В цепи превращений CuCl2       →      X 1   →  X2      веществом «Х2» является

CuO

CuOH

Cu2O

Cu

Ответы 1 вариант

1г           28а

2в            29г

3а            30б

4в            31в

5г            32в

6в            33б

7в            34г

8б             35а

9а               36а

10б            37б

11а           38в

12б           39 Fe2O3

13б           40 BaSO4

14в

15д

16а

17г

18б

19г

20г

21а

22а

23г

24б

25б

26в

27б

Ответы 2 вариант

1а           28б

2а            29б

3а          30г

4г           31а

5в            32б

6в            33г

7б            34б

8в             35в

9в               36а

10в            37г

11г           38г

12б           39 FeCl3

13в           40 CuO

14в

15в

16в

17б

18в

19а

20в

21б

22г

23а

24в

25а

26а

27б

Тестовые   задания для зачёта  по разделу

«Органическая химия», 10 класс

1.К классу сложных эфиров относится:

1) глицерин; 2) этилбензоат; 3) этилацетат; 4) диэтиловый эфир

2. Карбонильная группа отсутствует в молекулах:

1) сложных эфиров; 2) спиртов; 3) кетонов; 4) карбоновых кислот.

3. Общая формула гомологического ряда алкадиенов:

1) СnH2n +2; 2) СnH2n ; 3) СnH2n -2;  4) СnH2n -6.

4.  Соединение, в молекуле которого орбитали всех атомов углерода находятся в sр2  гибридизации :

1)бензол    2)этилбензол    3)бутен –1    4) 2,2 – диметилбутан

5. Вещества, в молекулах которых гидроксильная группа непосредственно связана с бензольным ядром, называются:

1) спиртами; 2) фенолами; 3) кетонами; 4) кислотами.

6. Правильное название альдегида со следующим структурным строением

1)2-метилпропаналь
2)3-метилбутеналь
3)2-метилбутеналь
4) 2-пропилбутеналь    

 7. Гомологами являются:

1) бутан и бутен; 2) бутан и циклобутан;

3) бутан и бутадиен; 4) бутан и октан

8. Пропионовый альдегид и ацетон являются по отношению друг к другу:

1) структурными изомерами; 2) гомологами;

3) геометрическими изомерами; 4) одним и тем же веществом

9.  Пространственные (цис-транс) изомеры возможны у:

1)бутена-2    2)бутана  3) 2-метилгексина-3   4)2,3 – диметилпентана

10. Реакция, не характерная для этилена:

1)присоединение брома 2)“серебряного зеркала”

3)полимеризации 4)окисление (KMnО4)

11. Формула органического вещества А в схеме превращений:

C2H6     +Cl2               X           +NаOH        A

1) C2H5OH  2) C2H5ONa  3) C2H5Cl  4) C2H6

12. Реакция, не характерная для ацетилена:

1) замещение водорода на металл; 2) присоединение хлороводорода;

3) замещение водорода на галоген; 4) горение в кислороде;

13. К ароматическим соединениям относятся:

1) циклогексан и гексахлорциклогексан; 2) толуол и циклогептан;

3) глюкоза и фруктоза; 4) нафталин и антрацен.

14. Фенол и бензол можно распознать:

1)аммиачным раствором оксида серебра,  2)ацетальдегидом,

3)этанолом,  4)бромной водой.

15. Одним из продуктов реакции метанола с натрием является:

1) вода; 2) водород; 3) гидроксид натрия; 4) метаналь.

16. Этанол не получают:

1) брожением сахара; 2) гидратацией этилена;

3) гидролизом древесины;4) разложением метана.

17. Непредельной карбоновой кислотой является:

1) капроновая; 2) валериановая; 3) олеиновая; 4) пальмитиновая.

18. Двухосновной карбоновой кислотой является:

1) капроновая; 2) валериановая; 3) олеиновая; 4) щавелевая.

19. Реакция, которая отличает муравьиную кислоту от других карбоновых кислот:

1) с металлами;2) с гидрокарбонатом натрия;3) «серебряного зеркала»;4) с этанолом.

20. Со свежеосажденным гидроксидом меди (II) окрашенное соединение в щелочной среде образует:

1) метанол;2) этанол;3) глицерин;4) бензиловый спирт.

21. Объем пропена необходимого для обесцвечивания  200 г. 2% -ого раствора брома в воде равен:

1)0,28 л.  2) 0,56 л.  3)2,8 л.  4)5,6 л

22. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает вещество:

1) капроновая кислота; 2) 2,2-дихлорбутановая кислота;

3) 2,2-диметилбутановая кислота; 4) бутановая кислота.

23. Соли высших карбоновых кислот называют:

1) карбонатами;  2) эфирами;3) жирами;4) мылами.

24. Щелочную среду имеет водный раствор:

1)аминоэтановой кислоты,  2)2- аминобутандиовой кислоты,

3)2,6- диаминогексановой кислоты,  4) 2- аминопропановой кислоты

25. Для анилина характерны реакции:

а) C6H5NH2 + Br2 →  б) C6H5NH2 + NaOH →
в) C6H5NH2 + HCl →   г) C6H5NH2 + C6H6 →

1) б   2) а, в  3) б, г  4) г

26. Кислотные свойства аминокислот обусловлены наличием в их молекулах:

1) гидроксогрупп, 2) карбоксильных групп,

3) аминогрупп, 4) гидрофобных радикалов.

27. Кислотные свойства аминокислот обусловлены наличием в их молекулах:

1) гидроксогрупп, 2) карбоксильных групп, 3) аминогрупп,4) гидрофобных радикалов.

28. При гидролизе сахарозы образуются:
1) глюкоза и фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза и этанол 4) целлюлоза

29.  Масса глюкозы, при брожении которой получится 276 г этанола при выходе 80%?
1) 345 г  2) 432 г  3) 540 г  4) 675 г

30.  Качественная реакция на крахмал:

1) «серебряного зеркала»,2) «Селиванова»,3) с раствором иода,4) с раствором гидроксида меди (II).

31. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

1) мальтоза;2) целлюлоза;3) глюкоза;

32. Глюкоза и фруктоза являются:

1) гомологами;2) структурными изомерами;

3) оптическими изомерами;4) геометрическими изомерами.