Скорость химических реакций
план-конспект урока (химия, 11 класс) по теме

Образовательные

показать влияние факторов на скорость химических реакций, установить закономерности протекания химических процессов

Развивающие

развивать навыки сравнивать, обобщать и делать выводы

Воспитательные

формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, культуры общения в процессе парного и коллективного взаимодействия

Образовательные

изучить: основные факторы, влияющие на скорость химической реакции; законы, отражающие зависимость скорости от фактора

Развивающие

развивать: навыки работы с лабораторным оборудованием; умения делать выводы по результатам работы

Воспитательные

формирование чувства ответственности за результаты своего труда, являющиеся компонентом коллективного вида деятельности

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный

Приветствие учащихся, контроль готовности учащихся к уроку

2.Этап подготовки учащихся к активному усвоению нового материала

Сегодня на уроке мы продолжим изучение темы «Химические реакции» и познакомимся с понятием «скорость реакции». В курсе физики и математики вы сталкивались с термином «скорость», что он означал, в каких единицах измерения рассчитывался?

В химии тоже есть такое понятие, но оно характеризует химические процессы. С этими процессами вы сталкивались, но, порой, не задумывались об этом: почему продукты питания портятся (многие быстро), зачем их помещают в холодильник, как быстро сгорает топливо в авто, а коррозия продолжается годы (но зимой этот процесс гораздо интенсивнее)?! Усвоив материал урока, вы сможете ответить на данные вопросы, выявите, какие факторы влияют на эти процессы.

Ответы на вопросы

Высказывают предположения

3. Этап усвоения новых знаний

Так что же такое скорость реакции?- (составление схемы с объяснением материала):

- величина, характеризующая интенсивность реакции, выраженная количественно.

1. Обозначается-Vр-ии

2. Формула:

а) гомогенные реакции:

∆C/∆t (моль/л∙с)

б) гетерогенные реакции:

∆n/∆t∙S (моль/с∙м2)

Можете ли вы на основании формул предположить, что возможно влияет на скорость реакции?

Теперь попробуем экспериментально выяснить факторы, влияющие на скорость реакции.

Во время выполнения работы - контролирующая и координирующая функции.

После заполнения сводной таблицы организуется объяснения законов, отражающих зависимость скорости от:

1. Концентрации (закон действующих масс)-

1867 год- К.Гульдберг, П.Вааге; 1865 год- Н.И. Бекетов. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3

S + O2 = SO2

Vр-ии = k∙C (O2)

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твёрдом состоянии, так как они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными!

2. Температуры-

Я.Х. Вант-Гофф

«Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».

Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10

1. конспектирование материала
2. ответы на вопросы (устно)- определения гомогенных и гетерогенных реакций
3. работа с формулами          

работа в группах (возможно парная)- каждая группа выполняет по одному опыту, показывающему зависимость скорости от определённого фактора, доводят результаты работы до всего класса. Результаты работы заносятся в таблицу:

    см.   Приложение 1.   

Конспект, вопросы учителю.    

4. Этап закрепления знаний

1.Теперь, зная о скорости реакции, попробуем грамотно ответить на вопросы,  поставленные в начале урока.

2. Для реакции:

2NO + O2 = 2NO2

1.Записать выражение закона действующих масс.

2. Скорость этой реакции при 20∙С равна 1 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 60∙С, если температурный коэффициент равен 3.

3. Резерв (может являться частью домашнего задания сильных учащихся):

В этой системе концентрацию оксида азота (II) увеличили от 0,03 до 0,05 моль/л., а концентрацию кислорода - от 0,02 до 0,04 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?

Учитель- координатор действий учащихся.

Организация беседы.

Решение задач (возможна работа у доски, работа в парах).

5. Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.

§ 15, стр. 136 №11

Знать: определение понятия скорости химической реакции, её зависимость от различных факторов.

Уметь: пояснять законы, отражающие зависимость скорости от концентрации и температуры; приводить примеры практического использования полученных знаний.

Запись в дневник, вопросы учителю о выполнении домашнего задания.

Оценка результатов урока и подведение итогов с использованием метода рефлексии.

1. Оценивание учеником самого себя
2. Оценка работы ученика учащимися группы, в которой он работал.
3. Оценивание деятельности ученика педагогом.
4. Итоговая оценка, на основе мнения трёх сторон.

Изучаемый фактор

Используемые вещества

Вывод

Природа реагирующих веществ

Zn + HCL = (V1)

Zn + CH3COOH = (V2)

V1 > V2

Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идёт реакция.

Концентрация реагирующих веществ

Zn + HCL (10%) = (V1)

Zn + HCL (20%) = (V2)

V2 > V1

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Fe(порошок) + HCL = (V1)

Fe(кнопка) + HCL = (V2)

V1 > V2

Чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость реакции.

Температура

 Al + HCL нагревание= (V1)

 Al + HCL = (V2)

V1 > V2

При нагревании скорость реакции повышается.

Присутствие некоторых веществ

(повторить понятие ферменты!)

H2O2—MnO2→ (V1)

H2O2 → (V2)

V1 > V2

Катализаторы- ускоряют химические реакции;

Ингибиторы- замедляют химические реакции.