Домашнее задание по Химии на 28.10. 2024 г
план-конспект

Д/З для группы1ПКД

Ознакомиться с лекцией и,законспектировать.

Тема: « Ионная связь»

Химические элементы при обычных условиях существуют в виде атомов или ионов в составе простых и сложных соединений. Из всех химических элементов только благородные газы (элементы группы VIIIА) существуют в виде отдельных атомов, которые никаким образом не связаны друг с другом. Ученые до сих пор не могут определиться с тем, как рассматривать простые вещества благородных газов: в качестве свободных атомов или в качестве одноатомных молекул. Другие химические элементы образуют соединения, число атомов в которых колеблется от двух до сотен и тысяч. Взаимодействие (совокупность сил), которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.) получило название химическая связь.

Все в природе стремится к устойчивости и постоянству. Стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния (состояния с минимально возможным запасом энергии) – причина образования химической связи. При образовании химической связи между атомными частицами важнейшую роль играют валентные электроны, которые, как правило, располагаются на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома. На внешнем энергетическом уровне у атома может находиться от одного до восьми электронов. Завершенные внешние оболочки имеют только атомы благородных газов, поэтому для существования им не нужно вступать в химические связи с другими атомами, так как их состояние и так наиболее устойчивое. У атома гелия на внешнем электронном слое находится два электрона, у остальных – по восемь. Что касается остальных атомов, то их внешние энергетические уровни являются незавершенными, поэтому в процессе образования химических связей атомы стремятся их завершить (т.е. приобрести электронное строение ближайшего благородного газа). Атом водорода, находящийся в одном периоде с гелием, стремится к нахождению двух электронов на внешнем электронном слое, остальные – к восьми (октету электронов).

Все атомы (кроме атомов благородных газов) могут достичь устойчивого электронного состояния только за счет обобществления электронов. Обобществление электронов подразумевает их совместное использование атомами, которые соединяются между собой. В ходе этого процесса образуются общие электронные пары (электроны, которые одновременно принадлежат двум атомам), связывающие атомы между собой, межу этими атомами и образуется химическая связь. В зависимости от того, каким образом происходит обобществление электронов, различают три основных типа химической связи: ионную, ковалентную и металлическую.

Ионная связь – химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Катионами называют ионы, которые в процессе отдачи электронов (окисления) приобретают положительный заряд. В свою очередь, анионы – это ионы, которые в процессе присоединения электронов (восстановления), приобретают отрицательный заряд. Ввиду разнозарядности, катионы и анионы притягиваются друг к другу электростатическими силами. Таким образом, и осуществляется ионная химическая связь. Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Соединения с ионной связью обычно называют ионными. Галогениды, оксиды, сульфиды, нитриды и многие другие относят к числу таких соединений.

Классическим примером вещества с ионной связью является хлорид натрия. У атома натрия на внешнем электронном слое находится один электрон, который он отдает и в результате становится катионом. Атом хлора присоединяет этот электрон и в результате превращается в анион. Между анионом хлора и катионом натрия возникает электростатическое притяжение, в результате которого образуется соединение – хлорид натрия с ионным типом химической связи. Образование ионной связи между атомами натрия и хлора заключается в переходе электронов от атомов натрия к атомам хлора, в результате которого образуются противоположно заряженные ионы, имеющие завершенный внешний электронный слой.

Схема образования хлорида натрия

Кристаллическая решетка – пространственный каркас, образующийся в результате соединения прямыми линиями точек пространства, в которых располагаются частицы вещества.

Узлы решетки – точки, в которых располагаются частицы кристалла.

Физические свойства ионных веществ:

• твердые,
• нелетучие,
• имеют высокие температуры плавления и кипения,
• не имеют запаха,
• не проводят электрический ток,

хрупкие»

«Классификация ионов по составу»

Схема

Стоит отметить, что в природе не существует резких границ. Что касается веществ с ионным типом связи, то их не так уж и много, и даже об этих соединениях нельзя сказать, что они обладают стопроцентной ионной связью. Истинные заряды ионов не являются целочисленными значениями, что указывает на некоторую степень проявления ковалентной связи.

Кроме того, не обязательно ионные вещества состоят из металлов и неметаллов. Соли аммония, соли некоторых органических соединений полностью состоят из неметаллов, но являются веществами с ионным типом химической связи.

Агрегатные состояния вещества

Ознакомиться с лекцией, написать конспект, ответить на вопросы и прислать  готовые работы на мою почту.

Различают три основных вида агрегатного состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Под действием определенных условий любое вещество можно перевести в любое агрегатное состояние.

Вещества в газообразном состоянии не способны сохранять форму и объем, так как ввиду очень большого расстояния между атомами или молекулами, межмолекулярные связи очень слабые. Однако газы легко сжимаются, в процессе чего межмолекулярное расстояние уменьшается.

Разные газы могут легко смешиваться друг с другом в любых соотношениях (это связано с большим межмолекулярным расстоянием в молекулах газов). Наиболее важные природные смеси газов – воздух и природный газ.

Жидкое состояние вещества находится в промежуточном положении между твердыми веществами и газами. Молекулы вещества в жидкой фазе не имеют определенной структуры, как в твердом веществе, однако им не доступна полная свобода, как для газообразных веществ.

Для жидкостей характерны:

• малосжимаемость;
• текучесть;
• в условиях невесомости принимают форму круглой капли

Самое важное значение для человека и природы в целом имеет вода

Вода является важным условием существования биосферы, потому что круговорот веществ и энергии в биосфере напрямую зависит от воды.

Круговорот воды – процесс непрерывный, в ходе которого происходит очищение воды.

Твердые вещества – это тела, отличающиеся постоянством формы и объема.  Причина сохранения объема такая, как и в случае с жидкими веществами: расстояние между частицами вещества сопоставимо с размерами самой частицы. А вот сохранение формы объясняется большой силой взаимодействия частиц, вследствие чего движение частиц относительно друг друга сильно затруднено.

Классификация твердых веществ»

Структура твердых веществ описывается кристаллическими решетками, среди которых атомные, ионные, металлические, молекулярные. От типа кристаллической решетки зависят физические свойства твердого вещества, которые заметно отличаются друг от друга. Однако для всех кристаллических веществ характерна строго определенная температура плавления.

Вещества, которые обычно имеют кристаллическое строение, при определенных условиях могут оказаться в аморфном состоянии. Например, если расплавленный кристалл кварца быстро охладить, то получится плавленый аморфный кварц, который широко используется при изготовлении лабораторной посуды, тиглей, оптических приборов, изделий, стойких к температурным колебаниям, в производстве термостойких огнеупорных материалов.

Выполнить самостоятельно:

1. Написать  закон  A Авогадро.
2. Использование воды.
3. Приведите примеры аморфных тел.