Д/З по Химии для 1СД, 12ПКД и 3 ПКД на 5.10.2024
план-конспект урока

Задание для 3ПКД по химии

Решить предложенные ионные уравнения.

По теме: «Ионный обмен».

Вариант I    (первый уровень сложности)

1. Написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций:

2. Приведите пример уравнения реакции с выделением газа, идущей до конца.

Вариант II    (второй уровень сложности)

1. Написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций:

2. Приведите пример уравнения реакции с выделением осадка, идущей до конца.

Вариант III    (третий уровень сложности)

1. Написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций:

Дистанционное задание по химии на 5.10.24г. для 1СД и 12ПКД

Списать лекцию и выполнить задания.

Строение вещества и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Современная формулировка закона: Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер этих элементов Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. В таблице 7 периодов: три малых и четыре больших.

Периоды – это ряды элементов расположенных в порядке возрастания порядковых номеров, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом.

Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.

В таблице 8 групп. Группы – это элементы, объединённые в одном вертикальном столбце таблицы. Группы делятся на две подгруппы (главную и побочную), в которых объединены элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня.

Металлические свойства в группе с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, так как увеличивается радиус атома. Номер группы показывает высшую валентность элемента и количество электронов на внешнем уровне у элементов главной подгруппы. Элементы побочных подгрупп на внешнем уровне имеют, как правило, один или два электрона.Значение периодического закона

1. Периодический закон способствовал развитию науки и открытию новых элементов;
2. Периодический закон подтвердил общие законы развития природы:

1. Закон перехода количества в качество (изменение металлических и неметаллических свойств);
2. Закон единства и борьбы противоположностей (строение атома, амфотерные соединения);
3. Закон отрицания (развитие по спирали, переход от периода к периоду).

3. Периодический закон явился первоисточником всех открытий химии и физики в XX веке.

Выполните самостоятельно:

І вариант

ІІ вариант

1.Перечислите элементы:

ІІ периода

ІІІ периода        

2.Рассчитайте количество нейтронов (n0) и электронов (e):

Пример: +29 Cu    Ar(Cu) = 64,    e =29,          P=29,      n0 = 64-29=35

кальция

хлора

алюминия

бария

3.Составьте электронные формулы:

Пример:  +8 О 2)6)   1S22S22p4

P, Zn

S, Ca

Тест

1.Что  такое  период  в периодической  системе  химических  элементов?              

    а) вертикальный  столбик;

    б) горизонтальный столбик химических   элементов.                                                                                                                                        2 .Сколько  электронов  содержит  Р – орбиталь?  

   а)  Два;

   б) шесть;

   в) восемь.                                                                                                            

 3. Сколько весит один атом  кислорода?

   а)  8;            

   б) 16;     

   в)32.               

 4.Сколько весит  одна  молекула  воды?

    а)  46;     

    б) 10;           

    в)18 .              

5.Сколько  протонов  имеет  углерод?  

    а)  4;       

    б)    12;  

    в)    6.