Химическая школа. Тема "Прогнозирование ОВР!"
презентация к уроку (9, 11 класс)
Подготовка к ОГЭ разбирается 20 задание 2 части и ЕГЭ 36 задание 2 часть.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 70.23 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Zn + HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O Fe(OH) 3 + HI = FeI 2 + I 2 + H 2 O 2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O B + HClO 3 + H 2 O = H 3 BO 3 + HCl 2B + HClO 3 + 3H 2 O = 2H 3 BO 3 + HCl P 2 O 3 + HClO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + HCl 3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O = 6H 3 PO 4 + 2HCl
1) H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl 2) Cu 2 O + HNO 3 = NO + Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) Cl 2 + I 2 + H 2 O = HIO 3 + HCl 4) Fe + O 2 + KOH = KFeO 2 + H 2 O 5) S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl 6) C + KNO 3 = K 2 CO 3 + CO 2 + N 2 7) AgNO 3 + Cl 2 = AgCl + O 2 + N 2 O 5 8) Br 2 + KI + H 2 O = KIO 3 + HBr 9) NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + H 2 O 10) HNO 3 + H 2 S = H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 11) HNO 2 + HI = I 2 + NO + H 2 O 12) SO 2 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HBr 13) H 2 S + Fe 2 O 3 = FeS + S + H 2 O
H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl 2) Cu 2 O + HNO 3 = NO + Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 3Cu 2 O + 14HNO 3 = 2NO + 6Cu(NO 3 ) 2 + 7H 2 O 3) Cl 2 + I 2 + H 2 O = HIO 3 + HCl 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl 4) Fe + O 2 + KOH = KFeO 2 + H 2 O 4Fe + 3O 2 + 4KOH = 4KFeO 2 + 2H 2 O
5) S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl S + 3Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 6HCl 6) C + KNO 3 = K 2 CO 3 + CO 2 + N 2 5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + 3CO 2 + 2N 2 7) AgNO 3 + Cl 2 = AgCl + O 2 + N 2 O 5 4AgNO 3 + 2Cl 2 = 4AgCl + O 2 + 2N 2 O 5 8) Br 2 + KI + H 2 O = KIO 3 + HBr 3Br 2 + KI + 3H 2 O = KIO 3 + 6HBr
9) NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + H 2 O 4NO 2 + O 2 + 4KOH = 4KNO 3 + 2H 2 O 10) HNO 3 + H 2 S = H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 8HNO 3 + H 2 S = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O 11) HNO 2 + HI = I 2 + NO + H 2 O 2HNO 2 + 2HI = I 2 + 2NO + 2H 2 O 12) SO 2 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HBr SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr 13) H 2 S + Fe 2 O 3 = FeS + S + H 2 O 3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O
Спасибо за урок!!!
HBr + KBrO 3 = Br 2 + KBr + H 2 O HBr + KBrO 3 = Br 2 + KBr + H 2 O Ba(OH) 2 + Cl 2 = BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 O Ba(OH) 2 + 2Cl 2 = BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 O
Прогнозирование ОВР Часть 2 ЕГЭ 36 задание
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. перманганат калия + сульфит калия + вода = диоксид марганца + … К MnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + К MnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH 2 К MnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
2) PbS + H 2 O 2 = PbSO 4 + … PbS + H 2 O 2 = PbSO 4 + H 2 O PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O 3) К MnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = К 2 MnO 4 + … К MnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = К 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2 К MnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2 К 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) К 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + K 2 SO 4 + H 2 O К 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O К 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O 5) KClO 3 (т) + HCl ( конц.) = Cl 2 + … KClO 3 + HCl = Cl 2 + H 2 O + KCl KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2 + 3H 2 O + KCl
6) нитрит калия + серная кислота + иодид калия = … KNO 2 + H 2 SO 4 + KI = KNO 2 + H 2 SO 4 + KI = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = I 2 + 2NO + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 7) MnO 2 + KNO 3 + KOH = К 2 MnO 4 + KNO 2 + … MnO 2 + KNO 3 + KOH = К 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O MnO 2 + KNO 3 + 2KOH = К 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O
8) NH 4 NO 2 = N 2 + … NH 4 NO 2 = N 2 + H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 9) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(NO 2 ) 2 = (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(NO 2 ) 2 = N 2 + CaSO 4 + H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(NO 2 ) 2 = 2N 2 + CaSO 4 + 4H 2 O
10) PH 3 + К MnO 4 + HCl = H 3 PO 4 + KCl + … PH 3 + К MnO 4 + HCl = H 3 PO 4 + KCl + MnCl 2 + H 2 O 5PH 3 + 8 К MnO 4 + 24HCl = 5H 3 PO 4 + 8KCl + 8MnCl 2 + 12H 2 O 11) К 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 = К 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O К 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
12) MgS + HNO 3 = MgS + HNO 3 = MgSO 4 + NO 2 + H 2 O MgS + 8HNO 3 = MgSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O 13) FeSO 4 + К MnO 4 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + К MnO 4 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 10FeSO 4 + 2 К MnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Спасибо за урок!!!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по химии в школе для глухих детей ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ТЕМА: ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ЦЕЛЬ: Изучить факторы, влияющие на скорость химической реакции.ЗАДАЧИ:...
Система химического образования в школе
Материал раскрывает систему подготовки учащихся по предмету....
![](/sites/default/files/pictures/2015/05/19/picture-171584-1432044984.jpg)
Разработка урока по химии для 11 класса общеобразовательной школы по теме "Факторы, влияющие на скорость химической реакции".
Краткое описание урока Урок разработан для учащихся 11 класса общеобразовательной школы на базовом уровне, с использованием УМК О.С.Габриелян, при нагрузке 1 час в неделю.Данный урок позволяет р...
![](/sites/default/files/pictures/2016/12/02/picture-860842-1480702973.jpg)
Изучение Казанской химической школы как средство воспитания патриотизма
Формирование социально активной личности, ее гражданских качеств, предусматривает знание и уважение исторического прошлого, современной действительности своего и других народов. Отказавшись от старых ...
- Мне нравится (1)